- •Зменшиться на 60 мВ
- •Нернста
- •До електродів і роду
- •Окисно-відновних
- •До електродів і роду
- •До електродів іі роду
- •Окисно-відновних
- •Позитивний
- •Негативний
- •Негативний
- •Електродний
- •Електродний
- •1 Моль/л
- •Нернста
- •Це стрибок потенціалу на межі метал – розчин електроліту
- •Двох розчинів електроліту різ-ної концентрації
- •Різної швидкості йонів елект-роліту
- •Зменшиться на 0,118в
- •Вестона
- •Компенсації
- •Різницею стандартних елект-родних потенціалів учасників реакції.
- •Окисно-відновних
- •Окисно-відновних
- •Зменшиться в 16 разів
- •Диспергація
- •Спектрофотометрія
- •Розсіюється у виді світного конуса
- •Суспензією
- •Ультрамикрогетерогенних
- •Відбиття світла
- •Розсіювання світла (опалес-ценція)
- •Хімічною конденсацією
- •Емульсії
- •Не поглинають світло
- •Сінерезісу
- •Діалізі та ультрафільтрації
- •Зросла у 16 разів
- •Суспензії
- •Суспензією
- •Електродіаліз
- •Ультрафільтрації
- •Тепловим рухом частинок дисперсійного середовища
- •Низька, непостійна
- •Розсіювання світла
- •Оптична мікроскопія, коло-риметрія
- •Колоїдних систем
- •Міжфазною взаємодією
- •Хімічної конденсації, реакція гідролізу
- •Нейтральному
- •Низька концентрація розчи-нів, надлишок одного з реак-тантів
- •Входять до складу нерозчин-ного агрегату або утворюють ізоморфну з ним структуру
- •Заміна розчинника
- •Один із продуктів реакції має бути нерозчинний
- •Солюбілізація
- •Висококонцентровані емуль-сії
- •Великої різниці показників заломлення
- •Кінетичних властивостей
- •Природи емульгатора
- •Відсутність подвійного елек-тричного шару, заряд випад-ковий
- •Захисним числом
- •Коагуляцією
- •Електрофорез
- •Електрофорезу
- •Найбільший електрокінетич-ний потенціал
- •Ф.Рейсс
- •Взаємна коагуляція.
- •Коагуляція
- •Утворення на поверхні коло-їдних частинок молекуляр-них адсорбційних шарів
- •Об’ єм розчинника
- •Сумарний позитивний
- •Поліхлорвініл, лавсан, полі-стирол
- •Карболанцюгові, гетерола-нцюгові, елементоорганічні
- •Реакція сполучення моле-кул мономерів в макромо-лекули з виділенням низь-комолекулярних речовин
- •Хімічних перетворень
- •Макромолекули
- •Білки, здатні до дисоціації у водних розчинах
- •В’ язкотекучий, високоелас-тичний, склоподібний
- •Наявністю в молекулах желатини гідрофільних груп
- •Дифузія молекул розчинни-ка у проміжки між макро-молекулами вмр
- •Необмежене
- •Збільшиться
- •Гомогенні структуровані розчини полімерів, які втратили свою текучість
- •Поступова самочинна зміна в’ язкості розчинів вмр при стоянні
- •Віскозиметрія
-
Взаємна коагуляція.
-
підвищення седиментаційної стійкості.
-
седиментація.
-
підвищення агрегатної стій-кості.
-
Розчини протарголу і коларголу з часом можуть змінювати свою структуру і втрачати агрегатну стійкість внаслідок злипання час-тинок дисперсної фази, цей про-цес називається:
А. гелеутворення
-
коагуляція
-
пептизація
-
набухання
-
седиментація
-
В разі ослаблення захисної дії білків частинки холестерину зли-паються і відкладаються на стін-ках судин; це явище є:
А. сенсибілізація
-
пептизація
-
тиксотропія
-
синергізм
-
Коагуляція
-
Протаргол і коларгол можуть втрачати агрегатну стійкість при злипанні часточок дисперсної фази, цей процес називають:
А. набрякання
-
драглеутворення
-
коагуляція
-
пептизація
-
седиментація
-
Підвищити стійкість колоїдного розчину можна шляхом:
А. додавання високомолеку-лярних речовин
-
додавання електролітів
-
збільшення концентрації дисперсної фази
-
зміни температури
-
зменшення концентрації дисперсної фази
-
Золь AgI одержано додаванням до 100 см3 0,001 М розчину КІ 10 см3 розчину AgNO3 такої ж концент-рації. Який електроліт буде мати до утвореного золю найменший поріг коагуляції?
А. MgSO4
-
K3[Fe(CN)6]
-
AlPO4
-
NaCl
-
AlCl3
-
Явище підвищення порогу коагу-ляції при додаванні до золю висо-комолекулярних речовин – це:
А. седиментація
-
коагуляція
-
діаліз
-
сенсибілізація
-
колоїдний захист
-
Золь AgI одержано додаванням до
100 см3 0,001 М розчину AgNO3
10 см3 розчину КІ такої ж концен-трації. Який електроліт буде мати до утвореного золю найменший поріг коагуляції?
А. K3[Fe(CN)6]
-
AlPO4
-
MgSO4
-
AlCl3
-
NaCl
-
Коагулююча здатність йонів з однаковим зарядом:
А. зростає зі зменшенням раді-уса гідратованого йона
82
-
не залежить від розмірів йонів
-
зростає зі зменшенням раді-уса дегідратованого йона
-
зростає зі збільшенням раді-уса гідратованого йона
-
зростає зі зменшенням раді-уса дегідратованого йона
8.67. Коагуляція – це:
А. процес осідання частинок дисперсної фази під дією зовнішніх чинників
-
дезагрегація частинок дис-персної фази
-
зменшення здатності до ві-льного переміщення части-нок дисперсної фази
-
зменшення дисперсності системи внаслідок злипання частинок дисперсної фази
-
адсорбція низькомолеку-лярних домішок частинками дисперсної фази
-
Йон може проявити коагулюючу дію лише тоді, коли:
А. його заряд протилежний заряду колоїдних частинок
-
він має позитивний або нега-тивний заряд не менше 2
-
його заряд співпадає з заря-дом колоїдних частинок
-
його діаметр більший від діаметра молекули диспер-сійного середовища
-
його концентрація у розчині достатньо висока
-
Явище зниження порогу коагуля-ції при додаванні до золю певних речовин – це:
А. седиментація
-
звикання
-
коагуляція
-
колоїдний захист
-
сенсибілізація
-
Золь сірки одержано окисненням сірководню киснем повітря. Який
йон має найбільшу коагулюючу
здатність до цього золю?
А. PO43–
B. Al3+
C. [Fe(CN)6]4–
D. Cl–
E. K+
-
Величиною, що кількісно харак-теризує захисну дію ВМР, є:
А. захисне число
-
коагулююча здатність
-
поріг коагуляції
-
потенціал седиментації
-
дзета-потенціал
-
Кінетична стійкість дисперсних систем – це їхня здатність:
А. утворювати зв‟ язки між час-тинками, які перешкоджають їх переміщенню
-
протистояти агрегації части-нок
-
протистояти дії зовнішнього електричного поля
-
утворювати стійкі сольватні оболонки
-
протистояти силі тяжіння
-
Агрегативна стійкість дисперсних систем – це їхня здатність:
А. протистояти дії зовнішнього електричного поля
-
утворювати зв‟ язки між час-тинками, які перешкоджають їх переміщенню
-
утворювати стійкі сольватні оболонки
-
протистояти силі тяжіння
-
протистояти агрегації части-нок
-
Швидкість коагуляції істотно залежить від концентрації елект-роліту-коагулянта під час пері-оду:
А. швидкої коагуляції
-
повільної коагуляції
-
всього процесу коагуляції
-
явної коагуляції
83
-
прихованої коагуляції
-
В основі захисту ліофобних золів від коагуляції електролітами ле-жить:
А. підвищення ступеня диспер-сності частинок дисперсної фази
-
зменшення міжфазного по-верхневого натягу
-
збільшення міжфазного по-верхневого натягу