2. Поступова самочинна зміна в’ язкості розчинів вмр при стоянні

91. Що таке в‟ язкість рідини?

А. швидкість рідини під час її витікання

2. відношення об‟ єму до маси

2. сила тертя між прилеглими шарами рідини під час її витікання

2. відношення маси до об‟ єму

2. вільна поверхнева енергія, віднесена до одиниці пове-рхні

92. Які розчини ВМР підлягають закону Ньютона?

А. розведені, які не містять асоціатів

2. концентровані та розведені, які не містять асоціатів

2. дуже розведені, у яких практично відсутня міжмо-лекулярна взаємодія

2. усі перелічені розчини

2. концентровані

93. Причиною аномальної в‟ язкості розчинів ВМР є:

А. сильна взаємодія між мак-ромолекулами ВМР з утво-ренням структурованих систем

2. слабка взаємодія між моле-кулами розчинника і полі-меру

2. підвищення тиску та тем-ператури

2. відсутність взаємодії між молекулами ВМР і розчин-ника

2. вільна поверхнева енергія

94. Які фактори впливають на в‟ язкість розчинів ВМР? А. концентрація розчину; Б.

молекулярна маса полімеру; В. форма макромолекул полімеру; Г. усі наведені фактори

А. Г

2. А, Б

2. Б

2. А

2. В

94. За якою формулою вираховують питому в‟ язкість розчину ВМР?

А.

пит



0

x



0

B.





0

x

пит

0



  0 (1  2,5)

D.



0

пит





0

E.





0

пит





0

9.96. При збільшенні рН середовища осмотичний тиск розчинів полі-електролітів:

А. зростає до певного гранич-ного значення

B. зменшується до безмежнос-

96

ті

3. не змінюється

3. зростає до безмежності

4. зменшується до рН_ІЕТ, а потім зростає

97. Осмотичний тиск розчинів по-лімерів описується рівнянням:

А. Штаудінгера

2. Вант-Гоффа

2. Пуазейля

2. Рауля

2. Галлера

98. Який математичний вираз уза-гальненого рівняння Штаудінге-

ра?
А.	0			(1  2,5)
B.					0
	пит	0
C.	[ ]=K · M					
D.			
						0
	пит				0

5. M =K· 

99. Який вираз має рівняння Галле-ра?

А.   CR 

bc

B.				M
		CRT					 bc
				2 M
C.			CT
					bc^2
D.				m
	  bc^2
E.		C
				RT

M

9.100. Константа “b” у рівнянні Галле-ра характеризує:

А. відхилення від закону Вант-Гоффа за рахунок міжмоле-кулярної взаємодії

2. вплив розчинника на вели-чину осмотичного тиску

2. вплив температури на ве-

4. вплив концентрації елект-роліту на величину осмоти-чного тиску

4. вплив молекулярної маси полімеру на величину ос-мотичного тиску

9.101. Онкотичний тиск плазми крові це:

А. тиск неелектролітів розчи-нених у плазмі крові

2. тиск електролітів розчине-них у плазмі крові

2. частина осмотичного тиску плазми крові, яка обумов-лена низькомолекулярними речовинами

2. загальний осмотичний тиск плазми крові

2. частина осмотичного тиску плазми крові, яка обумов-лена ВМР

9.102. Мембранна рівновага Доннана це:

А. рівновага в розчинах, роз-ділених мембраною, яка проникна для всіх видів іонів

2. рівновага в розчинах, роз-ділених мембраною, яка непроникна хоча б для од-ного виду іонів

2. рівновага між розчинами ВМР

2. рівновага в розчинах, роз-ділених мембраною, яка проникна тільки для одного виду іонів

2. рівновага в розчинах, роз-ділених мембраною, яка непроникна для всіх видів іонів

9.103. Рівняння Доннана має вигляд:

А. c

^{x } c  2c₂

97

2. c2

x 	 2c2
1

3. ₂ c²

   10. 

c₁  2c₂

D. 2

				c
x 					2
					 c2
1
E.					2
				c
x 				2
	c1			 2c2

9.104. Який метод є фармакопейним для визначення молекулярної маси ВМР А. осмометрія

2. ебуліоскопія

2. кріометрія

2. потенціометрія