- •Зменшиться на 60 мВ
- •Нернста
- •До електродів і роду
- •Окисно-відновних
- •До електродів і роду
- •До електродів іі роду
- •Окисно-відновних
- •Позитивний
- •Негативний
- •Негативний
- •Електродний
- •Електродний
- •1 Моль/л
- •Нернста
- •Це стрибок потенціалу на межі метал – розчин електроліту
- •Двох розчинів електроліту різ-ної концентрації
- •Різної швидкості йонів елект-роліту
- •Зменшиться на 0,118в
- •Вестона
- •Компенсації
- •Різницею стандартних елект-родних потенціалів учасників реакції.
- •Окисно-відновних
- •Окисно-відновних
- •Зменшиться в 16 разів
- •Диспергація
- •Спектрофотометрія
- •Розсіюється у виді світного конуса
- •Суспензією
- •Ультрамикрогетерогенних
- •Відбиття світла
- •Розсіювання світла (опалес-ценція)
- •Хімічною конденсацією
- •Емульсії
- •Не поглинають світло
- •Сінерезісу
- •Діалізі та ультрафільтрації
- •Зросла у 16 разів
- •Суспензії
- •Суспензією
- •Електродіаліз
- •Ультрафільтрації
- •Тепловим рухом частинок дисперсійного середовища
- •Низька, непостійна
- •Розсіювання світла
- •Оптична мікроскопія, коло-риметрія
- •Колоїдних систем
- •Міжфазною взаємодією
- •Хімічної конденсації, реакція гідролізу
- •Нейтральному
- •Низька концентрація розчи-нів, надлишок одного з реак-тантів
- •Входять до складу нерозчин-ного агрегату або утворюють ізоморфну з ним структуру
- •Заміна розчинника
- •Один із продуктів реакції має бути нерозчинний
- •Солюбілізація
- •Висококонцентровані емуль-сії
- •Великої різниці показників заломлення
- •Кінетичних властивостей
- •Природи емульгатора
- •Відсутність подвійного елек-тричного шару, заряд випад-ковий
- •Захисним числом
- •Коагуляцією
- •Електрофорез
- •Електрофорезу
- •Найбільший електрокінетич-ний потенціал
- •Ф.Рейсс
- •Взаємна коагуляція.
- •Коагуляція
- •Утворення на поверхні коло-їдних частинок молекуляр-них адсорбційних шарів
- •Об’ єм розчинника
- •Сумарний позитивний
- •Поліхлорвініл, лавсан, полі-стирол
- •Карболанцюгові, гетерола-нцюгові, елементоорганічні
- •Реакція сполучення моле-кул мономерів в макромо-лекули з виділенням низь-комолекулярних речовин
- •Хімічних перетворень
- •Макромолекули
- •Білки, здатні до дисоціації у водних розчинах
- •В’ язкотекучий, високоелас-тичний, склоподібний
- •Наявністю в молекулах желатини гідрофільних груп
- •Дифузія молекул розчинни-ка у проміжки між макро-молекулами вмр
- •Необмежене
- •Збільшиться
- •Гомогенні структуровані розчини полімерів, які втратили свою текучість
- •Поступова самочинна зміна в’ язкості розчинів вмр при стоянні
- •Віскозиметрія
-
Негативний
-
нейтральний
-
Який з наведених електродів: магні-євий, цинковий, алюмінієвий, мід-ний, золотий має найбільший нега-тивний заряд?
А. магнієвий
B. цинковий C. мідний D. золотий
E. алюмінієвий
3.31. Який з наведених електродів: магні-євий, цинковий, алюмінієвий, мід-ний, золотий має найбільший пози-тивний заряд?
А. золотий B. мідний C. магнієвий
D. алюмінієвий E. цинковий
3.32. Потенціал водневого електроду вважають стандартним, якщо він
відповідає таким вимогам:
А. р(Н2) = 10 атм; а(н+) = 10
моль/л
B. р(Н2) = 1 атм; а(н++) = 7 моль/л C. р(Н2) = 0 атм; а(н ) = 0 моль/л
D. р(Н2) = 1 атм; а(н+) = 1 моль/л E. р(Н2) = 0,1 атм; а(н+) = 0,1
моль/л
3.33. Потенціал цинкового електроду вважають стандартним, якщо він
відповідає таким вимогам:
А. а((Zn2+)) = 0,1 моль/л B. а((Zn2+)) = 10 моль/л
38
-
а((Zn2+)) = 7 моль/л
-
а((Zn2+))= 0 моль/л
-
а(Zn2+) = 1 моль/л
-
Рівняння для обчислення величини потенціалу електродів І роду має
вигляд:
А. = 0 + RT/nF lga(Katn+)
-
= 0 + lna(Katn+)
-
= 0 – RT/nF lna(Ann– )
-
= 0 + RT/nF lna(Katn+)
-
= 0 + RT/nF lga(Ann– )
-
Рівняння для обчислення величини потенціалу електродів ІІ роду має
вигляд:
А. = 0 + RT/nF lna(Katn+)
-
= 0 – RT/nF lna(Ann– )
-
= 0 – ln a(Ann– )
-
= 0 + RT/nF lga(Ann– )
-
= 0 + RT/nF lga(Katn+)
-
Мідна пластинка занурена в 0,1 М розчин купрум сульфату. Який по-тенціал виникає на межі поділу 2-х фаз?
А. контактний
-
електрокінетичний
-
Електродний
-
дифузійний
-
мембранний
-
Пластинку з алюмінію помістили в 0,01 М розчині алюміній сульфату. Який потенціал виникає на межі поділу 2-х фаз?
А. електрокінетичний
-
контактний
-
дифузійний
-
мембранний
-
Електродний
-
Стандартний водневий електрод це платинова пластина, занурена в
розчин сульфатної кислоти за тем-ператури 298 К і р =1,013·105 Па з активністю йонів Н3О+ А. 2 моль/л
-
0,1 моль/л