Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс

Тема №11.

Физикохимия поверхностных явлений. Адсорбция

Значение темы:

Изучение темы будет способствовать формированию следующих компетенций ОК-1; ПК-1; ПК-2; ПК-3; ПК-31.

Цель занятия: после изучения темы студент должен

Знать:

• основные типы химических равновесий (протолитические, гетерогенные, лигандообменные, окислительно-восстановительные) в процессах жизнедеятельности;

• строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений;

• роль коллоидных поверхностно-активных веществ в усвоении и переносе малополярных веществ в живом организме, в процессах жизнедеятельности;

• физико-химические методы анализа в медицине (титриметрический, электрохимический, хроматографический, вискозиметрический).

Уметь:

• прогнозировать направление и результат физико-химических процессов и химических превращений биологически важных веществ;

• пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности.

Форма организации учебного процесса: лабораторное занятие.

Место проведения занятия: учебно-научная химическая и биохимическая лаборатория.

Оснащение занятия: химическая посуда и реактивы, интерактивная доска, проекционное оборудование, инструкция по охране труда, справочная литература, средства индивидуальной защиты.

План проведения занятия:

1.	Организационная часть	5 мин
2.	Входной контроль знаний	10 мин
3.	Разбор тематического материала	40 мин
4.	Выполнение ситуационных задач	40 мин
5.	Интерактивная работа студентов	20 мин
6.	Итоговый контроль знаний	10 мин
7.	Выполнение и оформление лабораторной работы	50 мин
8.	Домашнее задание	5 мин

Вопросы для изучения темы:

1. Поверхностные явления и поверхностное натяжение жидкостей. Единицы измерения.

2. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно нейтральные вещества.

3. Строение молекулы ПАВ. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе.

4. Применение ПАВ в медицине.

5. Строение мицелл Гартли и Мак-Бена. Явление солюбилизации.

6. Явление адсорбции. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ, жидкость – жидкость. Уравнение Гиббса. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя. Особенности адсорбции на границе твердое тело-газ, твердое тело-жидкость. Уравнение Лэнгмюра.

7. Молекулярная адсорбция из растворов. Ионообменная адсорбция. Применение адсорбции в медицине (гемосорбция, иониты).

Вопросы для самоконтроля знаний:

Дополните фразы:

1. Сила, действующая на единицу длины границы раздела и обуславливающая сокращение поверхности жидкости – ……………..

2. График зависимости поверхностного натяжения от концентрации при постоянной температуре – ………………

3. Формула F = σ · S отражает зависимость …………… от ……………….

4. Молекула ПАВ содержит в структуре ………….. «голову» и …………. «хвост».

5. Молекула ПАВ на границе раздела воздух-вода ориентируется в поверхностном слое «головой» ……………..

6. Подберите соответствие между названием ПАВ и способностью к ионизации:

№	Название ПАВ		Способность к ионизации
1.	Цетилтриметил-аммония бромид	А	Анионактивные
2.	Натрия лаурилсульфат	Б	Катионактивные
3.	Алкилдиаминоэтилглицин	В	Амфотерные
4.	Твины	Г	Неионогенные
5.	Спаны

7. Подберите соответствие между названием соединения и поверхностной активностью:

№	Название соединения		Поверхностная активность
1.	Фосфатидилхолин	А	ПАВ
2.	Олеиновая кислота	Б	ПИАВ
3.	Альбумин	В	ПНВ
4.	Хлорид натрия
5.	Глицин
6.	Глюкоза
7.	Стеарат натрия
8.	Таурохолевая кислота
9.	Гидроксид натрия

8. Подберите соответствие между названием адсорбента и его полярными свойствами:

№	Название соединения		Поверхностная активность
1.	Силикагель	А	Полярный
2.	Уголь	Б	Неполярный
3.	Графит
4.	Глина
5.	Оксид магния
6.	Парафин
7.	Гидроксид алюминия
8.	Крахмал
9.	Целлюлоза

Дополните фразу:

9. Вещество, которое адсорбируется на поверхности адсорбента, называют ………………...

10. Адсорбционная способность ионов на адсорбенте увеличивается с увеличением их ………. и ………..

11. При ионно-обменной хроматографии раствор электролита и адсорбент обмениваются в эквивалентных количествах ………….

12. Подберите соответствие между физико-химическими основами метода и видом хроматографии:

№	Физико-химический метод основан на:		Вид хроматографии
1	разной способности веществ к ионному обмену	А	Молекулярно-ситовая
2	образовании комплексных соединений разной устойчивости в фазе или на поверхности сорбента	Б	Адсорбционная
3	образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ в фазе или на поверхности сорбента	В	Ионообменная
4	различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом	Г	Распределительная
5	распределении вещества между двумя фазами, одна из которых подвижна	Д	Осадочная
6	разделении компонентов в соответствии с размером их молекул между растворителем, находящимся в порах сорбента, и растворителем, протекающим между частицами сорбента	Е	Адсорбционно-комплексообразовательная

13. Подберите соответствие между названием лекарственных препаратов и природой адсорбентов:

№	Название лекарственных препаратов		Природа адсорбента
1	Карболен, Карболонг, Карбактин	А	Соединения алюминя и магния
2	Энтеродез, Энтеросорб	Б	Активированный уголь
3	Энтеросгель, Полисорб МП	В	Поливинилпирролидон
4	Алмагель, Гастал, Фосфалюгель	Г	Кремнийорганические вещества
5	Лигносорб, Полифепан, Фильрум-СТИ, Энтегнин	Д	Цеолиты природного происхождения – смешанный силикат алюминя и магния
6	Смекта, Неосмектин	Е	Лигнин и целлюлоза
7	Альгисорб	Ж	Анионообменные смолы
8	Колестирамин, Колестипол	З	Производные альгиновой кислоты

14. Какая процедура происходит в соответствии с рисунком? Что на рисунке обозначено цифрой 7?

Ситуационные задачи:

1. Пользуясь правилом Дюкло-Траубе, определите во сколько раз поверхностная активность амилового спирта (С₅Н₁₁ОН) больше поверхностной активности этилового спирта (С₂Н₅ОН).

2. Какой адсорбент необходим для адсорбции ацетона ( = 20,1) и его смеси с хлороформом ( = 4,7)?

3. Выберите растворитель (вода ( = 78,5); этанол ( = 27,3)) для адсорбции хлороформа ( = 4,7) на активированном угле.

Лабораторная работа №6. «Адсорбционные процессы».

Основная литература:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. / Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 2007. – 559 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. – 976 с.

3. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие. М.: Высш. шк., 2008. – 255 с.

4. Конспекты лекций.

Дополнительная литература:

5. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т1. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 352 с.

6. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т2. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 416 с.

7. Биохимия: учебник для вузов. / Под ред. Е.С. Северина – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2011. – 784 с.

8. Кольман Я., Рём К.-Г. Наглядная биохимия: пер. с нем. М.: Мир, 2000. – 469 с.

9. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2001. – 384 с.

10. Сергеев В.Н. Курс коллоидной химии: учеб. пособие. М.: ООО "Медицинское информационное агентство", 2012. – 176с.

11. Вопросы медицинской химии (журнал).

12. Вопросы биологической, медицинской и фармацевтической химии (журнал).

13. Токсикологический вестник (журнал).

14. Фармация (журнал).

15. Химико-фармацевтический журнал (журнал).

16. Интернет-ресурсы (http://www.xumuk.ru/, http://www.biochemistry.ru/).

Тема№12.

Физикохимия дисперсных систем и растворов ВМС. Контрольная работа №3.

Значение темы:

Изучение темы будет способствовать формированию следующих компетенций ОК-1; ПК-1; ПК-2; ПК-3; ПК-31.

Цель занятия: после изучения темы студент должен

Знать:

• основные типы химических равновесий (протеолитические, гетерогенные, лигандообменные, окислительно-восстановительные) в процессах жизнедеятельности;

• строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений;

• роль коллоидных поверхностно-активных веществ в усвоении и переносе малополярных веществ в живом организме, в процессах жизнедеятельности;

• физико-химические методы анализа в медицине (титриметрический, электрохимический, хроматографический, вискозиметрический).

Уметь:

• прогнозировать направление и результат физико-химических процессов и химических превращений биологически важных веществ;

• пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности.

Форма организации учебного процесса: лабораторное занятие.

Место проведения занятия: учебно-научная химическая и биохимическая лаборатория.

Оснащение занятия: химическая посуда и реактивы, интерактивная доска, проекционное оборудование, инструкция по охране труда, справочная литература, средства индивидуальной защиты.

План проведения занятия:

1.	Организационная часть	5 мин
2.	Разбор тематического материала	40 мин
3.	Выполнение ситуационных задач	60 мин
4.	Выполнение и оформление лабораторной работы	40 мин
5.	Выполнение контрольной работы	30 мин
6.	Домашнее задание	5 мин

Вопросы для изучения темы:

1. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.

2. Условия и методы получения коллоидных растворов. Особенности коллоидного состояния. Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Принцип работы искусственной почки.

3. Строение коллоидной частицы. Мицелла, гранула, адсорбционный и диффузный слой.

4. Молекулярно-кинетические, оптические и электрокинетические свойства коллоидно-дисперсных систем.

5. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Порог коагуляции. Явление коллоидной защиты и пептизации в медицине.

6. Коллоидные ПАВ. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Липосомы, применение в медицине.

7. Классификация высокомолекулярных соединений. Химическое строение и пространственная форма молекул.

8. Особенности растворения ВМС. Термодинамика, механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость степени набухания от различных факторов.

9. Влияние рН среды на набухание для амфотерных полиэлектролитов. Изоэлектрическое состояние макромолекул, изоэлектрическая точка, свойства амфотерных полиэлектролитов в изоэлектрическом состоянии.

10. Методы определения изоэлектрической точки белков. Электрофорез, сущность метода, практическое применение.

11. Вязкость растворов ВМС, уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Вискозиметрия. Коллигативные свойства растворов ВМС. Уравнение Галлера.

12. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.

13. Устойчивость растворов биополимеров. Застудневание, высаливание, коацервация растворов ВМС.

Вопросы для самоконтроля знаний:

1. Подберите соответствие между названием дисперсной системы и кратким обозначением:

№	Название дисперсной системы		Краткое обозначение
1.	Эмульсия	А	ж/ж
2.	Аэрозоль	Б	ж/г
3.	Пена	В	г/ж
4.	Золь	Г	т/ж
5.	Суспензия	Д	г/г

2. Назовите методы очистки коллоидных растворов от примесей:

А – растворенных низкомолекулярных частиц;

Б – грубодисперсных частиц.

3. Какой процесс изображен на рисунке? Приведите примеры использования процесса в медицине.

4. Какой световой эффект изображен на фотографии? Чем он обусловлен?

5. Назовите фрагменты строения мицеллы, выделенные красным цветом:

{mAgJ nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^- …………………….............................................

{mAgJ nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^- …………………….............................................

{mAgJ nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^- …………………….............................................

{mAgJ nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^- …………………….............................................

{mAgJ nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^- …………………….............................................

{mAgJ nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^- …………………….............................................

6. Какова зависимость порога коагуляции от заряда коагулирующего иона?

7. Подберите соответствие:

№	Закономерности коагуляции смесями электролитов		Термин
1.	Усиление коагулирующего действия	А	Антагонизм
2.	Суммирование коагулирующего действия	Б	Синергизм
3.	Вычитание коагулирующего действия	В	Аддитивность

8. Какие ионы электролитов гексацианофферата (II) калия или сульфата натрия являются коагулирующими для гидрозоля железа (III)?

9. Особенности растворения ВМС? Какой процесс называют набуханием?

10. Какие факторы и как влияют на набухание ВМС?

11. Как определяют степень набухания? Назовите основные этапы эксперимента.

12. Что называют изоэлектрической точкой белка?

13. Приведите схематическую формулу макромолекулы белка находящегося в изоэлектрическом состоянии.

14. Какие свойства белка резко меняются в изоэлектрическом состоянии?

15. Вставьте недостающие выражения: «Коллоидная защита – предохранение коллоидных растворов от …………. и, следовательно, повышение их …………….. добавлением небольших количеств высокомолекулярных веществ (белков, крахмала, агар-агара и др.), так называемых …………………..».

16. Какие процессы, характерные для белков, изображены на рисунке?

17. Перечислите факторы, вызывающие денатурацию белков.

18. Что изображено на рисунке? Биологическая роль, практическое применение в биологии и медицине.

19. Результат, какого процесса исследования плазмы крови изображен на картинке?

Ситуационные задачи:

1. Напишите строение мицеллы сульфида меди, йодида серебра и карбоната кальция, если при электрофорезе они движутся к катоду. Определите заряд гранулы.

2. Расположите в ряд электролиты по увеличению порога коагуляции: фосфат натрия, тиоцианат калия, йодид цезия, сульфат натрия, хлорид натрия.

3. Изоэлектрическая точка миозина мышц равна 5. При каких значениях рН: 2; 4; 5 или 7 набухание будет наименьшим? С чем это связано?

4. При рН = 6 инсулин остается на старте при электрофорезе. К какому электроду инсулин будет перемещаться в растворе хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л?

5. К какому электроду будут передвигаться частицы белка (рI = 4,0) при электрофорезе в ацетатном буферном растворе, приготовленном из 100 мл раствора ацетата натрия с концентрацией 0,1 моль/л и 25 мл раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л?

6. Будет ли происходить набухание желатина (рI = 4,7) в ацетатном буфере с равным содержанием компонентов при температуре 0⁰C? Как можно интенсифицировать процесс набухания желатина?

7. Рассчитайте онкотическое давление раствора белка (относительная молекулярная масса 10000) с массовой долей 10% при температуре физиологической нормы.

Лабораторная работа № 7. «Свойства ВМС и их растворов».

Вопросы для контрольной работы:

1. Поверхностные явления и поверхностное натяжение жидкостей. Единицы измерения.

2. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно нейтральные вещества. Строение молекулы ПАВ. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Применение ПАВ в медицине.

3. Строение мицелл Гартли и Мак-Бена. Явление солюбилизации.

4. Явление адсорбции. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ, жидкость – жидкость. Уравнение Гиббса. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя. Особенности адсорбции на границе твердое тело-газ, твердое тело-жидкость. Уравнение Лэнгмюра.

5. Молекулярная адсорбция из растворов. Ионообменная адсорбция. Применение адсорбции в медицине (гемосорбция, иониты).

6. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.

7. Условия и методы получения коллоидных растворов. Особенности коллоидного состояния.

8. Молекулярно-кинетические, оптические и электрокинетические свойства коллоидно-дисперсных систем.

9. Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Принцип работы искусственной почки.

10. Строение коллоидной частицы. Мицелла, гранула, адсорбционный и диффузный слой. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Порог коагуляции. Явление коллоидной защиты и пептизации в медицине.

11. Классификация высокомолекулярных соединений. Химическое строение и пространственная форма молекул.

12. Особенности растворения ВМС. Термодинамика, механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость степени набухания от различных факторов. Влияние рН среды на набухание для амфотерных полиэлектролитов.

13. Изоэлектрическое состояние макромолекул, изоэлектрическая точка, свойства амфотерных полиэлектролитов в изоэлектрическом состоянии.

14. Методы определения изоэлектрической точки белков. Электрофорез, сущность метода, практическое применение.

15. Вязкость растворов ВМС, уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Вискозиметрия.

16. Коллигативные свойства растворов ВМС. Уравнение Галлера. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.

17. Устойчивость растворов биополимеров. Застудневание, высаливание, денатурация белков, коацервация растворов ВМС.

Примерные вопросы тестовых заданий к контрольной работе № 3:

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Величина поверхностной энергии уменьшается при: а) увеличении поверхности; б) уменьшении поверхности; в) увеличении поверхностного натяжения; г) уменьшении поверхностного натяжения.

1) б, г

2) б, в

3) а, в

4) а, г

2. Из перечисленных веществ минимальным поверхностным натяжением обладает:

1) вода

2) муравьиная кислота

3) уксусная кислота

4) олеиновая кислота

3. Какую зависимость отражает изотерма адсорбции на подвижной поверхности раздела: а) величины адсорбции от равновесной концентрации вещества в интервале температур; б) величины адсорбции от температуры при постоянной концентрации вещества; в) величины адсорбции от равновесной концентрации вещества при постоянной температуре; г) величины адсорбции от начальной концентрации вещества при постоянной температуре?

1)а

2) б

3) в

4) г

4. Из полярных растворителей с ростом длины гидрофобного радикала величина адсорбции:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не меняется

4) одинакова

5. Ионы лучше адсорбируются на:

1) полярных адсорбентах

2) природа адсорбента значения не имеет

3) неполярных адсорбентах

6. Расположите спирты в порядке увеличения величины поверхностной активности: а) метанол; б) бутанол-1; в) этанол; г) пропанол-1.

1) а, в, г, б

2) б, г, в, а

3) а, б, г, в

4) б, в, г, а

7. К электрокинетическим свойствам дисперсных систем относят: а) электродиализ; б) электроосмос; в) электрофорез; г) эффект Тиндаля; д) опалесценцию.

1) а, б, в

2) б, в, г

3) б, в

4) а, б, д

8. В виде студня (геля) находятся: а) цитоплазма клетки; б) вещество мозга; в) глазное яблоко; г) цельная кровь; д) слюна.

1) а, в

2) б, в

3) а, б, в

4) в, г, д

9. Сгусток крови – это...

1) золь

2) гель

3) эмульсия

4) суспензия

10. Адсорбционный слой мицеллы составляют: а) потенциалопределяющие ионы; б) противоионы; в) молекулы электролита; г) молекулы неэлектролита.

1) а, б

2) б, в

3) в, г

4) а, в

11. Коагуляцию вызывают следующие факторы: а) температура; б) добавление электролита; в) ультразвук; г) механические воздействия.

1) а, б, г

2) б, в, г

3) а, б, в

4) а, б, в, г

12. Порог коагуляции – это: а) переход скрытой коагуляции в явную; б) переход явной коагуляции в скрытую; в) максимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию; г) минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать явную коагуляцию.

1) а

2) а, в

3) г

4) б, в

5) б, г

13. Антагонизм – это:

1) суммирующее коагулирующее действие электролитов;

2) один электролит ослабляет действие другого;

3) один электролит усиливает действие другого;

4) взаимная коагуляция.

14. Растворы ВМС – это системы: а) гомогенные; б) гетерогенные; в) равновесные; г) образующиеся самопроизвольно; д) образующиеся не самопроизвольно, требуют стабилизатора.

1) а, в,д

2) а, в, г

3) б, в, г

4) б, г

5) а, г

15. Процессу растворения ВМС предшествует следующая стадия:

1) ограниченное набухание;

2) растворение происходит без набухания;

3) неограниченное набухание;

4) тиксотропное набухание.

16. Набухание, которое заканчивается растворением полимера называется:

1) неограниченным;

2) ограниченным;

3) тиксотропным.

17. Онкотические отеки возникают при: а) понижении концентрации белков в плазме; б) снижении онкотическго давления; в) повышении концентрации белков в крови; г) снижении концентрации электролитов.

1) а, б;

2) а, в, г;

3) а, б, в, г;

4) а, в.

18. В ИЭТ белки имеют заряд:

1) отрицательный;

2) положительный;

3) равный нулю.

19. К грубодисперсным системам относят: а) суспензии; б) эмульсии; в) пены; г) порошки; д) аэрозоли.

1) а, б, в;

2) а, в, г;

3) а, в, д;

4) все.

20. К эмульсиям относятся: а) молоко; б) сливки; в) сметана; г) сливочное масло.

1) а, б, в;

2) а, б, г;

3) б, в, г;

4) все.

Основная литература:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. / Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 2007. – 559 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. – 976 с.

3. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие. М.: Высш. шк., 2008. – 255 с.

4. Конспекты лекций.

Дополнительная литература:

5. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т1. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 352 с.

6. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т2. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 416 с.

7. Биохимия: учебник для вузов. / Под ред. Е.С. Северина – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2011. – 784 с.

8. Кольман Я., Рём К.-Г. Наглядная биохимия: пер. с нем. М.: Мир, 2000. – 469 с.

9. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2001. – 384 с.

10. Сергеев В.Н. Курс коллоидной химии: учеб. пособие. М.: ООО "Медицинское информационное агентство", 2012. – 176с.

11. Вопросы медицинской химии (журнал).

12. Вопросы биологической, медицинской и фармацевтической химии (журнал).

13. Токсикологический вестник (журнал).

14. Фармация (журнал).

15. Химико-фармацевтический журнал (журнал).

16. Интернет-ресурсы (http://www.xumuk.ru/, http://www.biochemistry.ru/).

Тема №13.

Зачетное занятие.

Значение темы: Проведение занятия направлено на контроль сформированности следующих компетенций ОК-1; ПК-1; ПК-2; ПК-3; ПК-27; ПК-31; ПК-32.

Форма организации учебного процесса: практическое занятие.

Место проведения занятия: учебно-научная химическая и биохимическая лаборатория.

Оснащение занятия: справочная литература.

План проведения занятия:

1.	Организационная часть	5 мин
2.	Подготовка к сдаче зачета	120 мин
3.	Выполнение заданий на билет к зачету	40 мин
4.	Собеседование	15 мин