- •Учебно-методическое пособие по дисциплине «химия» для студентов лечебного факультета Ханты-Мансийск, 2015
- •Введение
- •Требования к результатам освоения дисциплины
- •Матрица компетенций дисциплины «Химия»
- •Раздел 1.
- •Инструкция по охране труда для студентов при работе в учебно-научной химической и биохимической лаборатории
- •1. Общие требования охраны труда
- •2. Требования охраны труда перед началом работы
- •3. Требования охраны труда во время работы
- •4. Требования охраны труда в аварийных ситуациях
- •5. Требования охраны труда по окончании работы
- •Способы выражения количественного состава растворов
- •1. По формуле вещества
- •2. По уравнениям реакции
- •Правила приготовления растворов различных концентраций
- •Основы количественного анализа
- •Основы титриметрического анализа
- •Способы приготовления титрованных растворов
- •Способы проведения анализа
- •Приемы проведения анализа
- •Энергетическая ценность пищевых продуктов, обоснование рационов питания, основные задачи биоэнергетики
- •Социально-демографические группы населения рф
- •Группы населения, дифференцированные по уровню физической активности
- •Энергия. Нормируемые показатели
- •Средние величины основного обмена взрослого населения России (ккал/сутки)
- •Средние величины основного обмена детского населения
- •Формулы для расчета рН растворов электролитов
- •Характерные степени окисления элементов
- •Примерные вопросы тестовых заданий к контрольной работе № 1
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс
- •Вопросы, ситуационные задачи к зачету
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем).
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс.
- •Билет к зачету (примерный) Билет № __
- •Список основной и дополнительной литературы по учебной дисциплине «Химия»
- •Ответы на примерные тесты к контрольным работам
- •Плотности растворов кислот и щелочей при 20с; г/мл
- •Продолжение таблицы 2
- •Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ
- •Теплоты сгорания (∆hOсгор., кДж/моль) некоторых органических веществ
- •Электрохимический ряд напряжений металлов φ0
- •Стандартные потенциалы (φ0) некоторых окислительно-восстановительных процессов
- •Мидпойнт-потенциалы некоторых сопряжённых пар
- •Константы растворимости некоторых малорастворимых соединений при 200с, моль/л
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы кислотности некоторых слабых кислот при 200с, моль/л
- •Префиксы и суффиксы, применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства*)
- •Содержание
Продолжение таблицы 2
ω% |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
KOH(при 15С) |
NaOH |
NH3∙Н2О |
86 |
1,787 |
1,472 |
|
|
|
|
88 |
1,802 |
1,477 |
|
|
|
|
90 |
1,814 |
1,483 |
|
|
|
|
92 |
1,824 |
1,487 |
|
|
|
|
94 |
1,832 |
1,491 |
|
|
|
|
96 |
1,835 |
1,495 |
|
|
|
|
98 |
1,837 |
1,501 |
|
|
|
|
100 |
1,838 |
1,513 |
|
|
|
|
Таблица 3
Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ
∆HO298 обр - стандартная теплота образования вещества, кДж/моль;
∆GO298 - стандартное изменение энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых веществ, кДж/моль;
SO298 - стандартная энтропия вещества, Дж/(моль·К);
к - кристаллическое состояние;
ж - жидкое состояние;
г - газообразное состояние;
aq - вещество (ион) в водном растворе.
Вещество или ион |
Состояние |
∆HO298 обр |
∆GO298 |
SO298 |
AgCl |
к |
-127 |
-109,7 |
96,1 |
AgNO3 |
к |
-123 |
-32,2 |
141 |
Ag2O |
к |
-30,6 |
-10,8 |
122 |
Al |
к |
0 |
0 |
28,3 |
Al3+ |
aq |
-525 |
-481 |
-313 |
Al2O3 |
корунд |
-1670 |
-1576 |
51 |
Аl2O3·3Н2O |
к |
-2568 |
-2292 |
140 |
В2O3 |
к |
-1264 |
-1184 |
54 |
Н3ВОз |
к |
-1089 |
-963 |
89,6 |
Н3ВОз |
aq |
-1068 |
-963 |
160 |
Ва2+ |
aq |
-538 |
-561 |
12,6 |
ВаСl2 |
к |
-860 |
-811 |
126 |
ВаСl2·2Н2O |
к |
-1462 |
-1296 |
203 |
BaSO4 |
к |
-1465 |
-1353 |
132 |
Вг2 |
ж |
0 |
0 |
152 |
Вг2 |
г |
30,7 |
3,1 |
245 |
С |
графит |
0 |
0 |
5,7 |
С |
алмаз |
1,9 |
2,9 |
2,4 |
CO |
г |
-111 |
-137 |
198 |
CO2 |
г |
-393,5 |
-394,4 |
214 |
CO2 |
aq |
-413 |
-386 |
121 |
Н2СO3 |
aq |
-700 |
-623 |
187 |
HCO-3 |
aq |
-691 |
-587 |
95 |
CO32- |
aq |
-676 |
-528 |
-53 |
Са2+ |
aq |
-543 |
-553 |
-55 |
СаО |
к |
-636 |
-603 |
40 |
Са(ОН)2 |
к |
-987 |
-897 |
76 |
CaSO4 |
к |
-1432 |
-1320 |
107 |
CaSO4·2H2O |
к |
-1762 |
-1565 |
194 |
СаСl2 |
к |
-795 |
-750 |
114 |
СаСl2 |
aq |
-878 |
-815 |
55 |
СаСl2·6Н2O |
к |
-2607 |
|
|
СаСОз |
к |
-1207 |
-1129 |
93 |
Сl2 |
г |
0 |
0 |
223 |
Сl2O |
г |
76 |
94 |
266 |
НСl |
г |
-92,3 |
-95,3 |
186,7 |
НСl |
aq |
-167 |
-131 |
55 |
Продолжение таблицы 3
Вещество или ион |
Состояние |
∆HO298 обр |
∆GO298 |
SO298 |
CrO42- |
aq |
-863 |
-706 |
38,5 |
Cr2O72- |
aq |
-1461 |
-1257 |
214 |
Cu2+ |
aq |
64,4 |
65 |
99 |
CuCl |
к |
-136 |
-118 |
84,5 |
CuCl2 |
к |
-206 |
|
|
CuSO4 |
к |
-770 |
-662 |
113 |
CuSO4·5H2O |
к |
-2278 |
-1880 |
305 |
F- |
aq |
-329 |
-276 |
-9,6 |
HF |
г |
-269 |
-271 |
174 |
Fe |
к |
0 |
0 |
27,2 |
Fe2+ |
aq |
-88 |
-85 |
-113 |
Fe3+ |
aq |
-48 |
-11 |
-293 |
Fe(OH)3 |
к |
-824 |
|
|
FeCO3 |
к |
-753 |
-680 |
96 |
FeCl3 |
к |
-405 |
|
|
FeCl3·6H2O |
к |
-2226 |
|
|
FeSO4 |
к |
-923 |
-820 |
108 |
FeSO4·7H2O |
к |
-3007" |
|
|
H2 |
г |
0 |
0 |
131 |
H+ |
aq |
0 |
0 |
0 |
OH- |
aq |
-230 |
-157 |
-10,5 |
H2O |
ж |
-286 |
-237 |
70 |
H2O |
г |
-242 |
-229 |
189 |
H2O2 |
ж |
-188 |
-118 |
|
H2O2 |
aq |
-191 |
|
|
Hg |
ж |
0 |
0 |
77 |
Hg |
г |
61 |
32 |
175 |
Hg2+ |
aq |
|
-165 |
|
HgCl2 |
к |
-230 |
-177 |
|
Hg2Cl2 |
к |
-265 |
-211 |
196 |
HgO |
к |
-90 |
-58,4 |
73 |
K+ |
aq |
-251 |
-282 |
103 |
KOH |
aq |
-477 |
-441 |
92 |
KAl(SO4)2·12H2O |
к |
-6057 |
-5137 |
687 |
KBr |
к |
-392 |
-379 |
96 |
KBr |
aq |
-372 |
-385 |
183 |
КСl |
к |
-436 |
-408 |
83 |
KCl |
г |
-216 |
-235 |
239,5 |
KCI |
aq |
-419 |
-413 |
158 |
KClO3 |
к |
-391 |
-290 |
143 |
KI |
к |
-328 |
-322 |
104 |
KI |
aq |
-307 |
-334 |
212 |
KNO3 |
к |
-493 |
-393 |
133 |
KNO3 |
aq |
-458 |
-393 |
291 |
Продолжение таблицы 3
Вещество или ион |
Состояние |
∆HO298 обр |
∆GO298 |
SO298 |
KMnO4 |
к |
-813 |
-714 |
172 |
K2SO4 |
к |
-1438 |
-1320 |
176 |
Li+ |
aq |
-278 |
-294 |
14 |
LiOH |
к |
-487 |
-444 |
50 |
Li2CO3 |
к |
-1215 |
-1130 |
90 |
Mg2+ |
aq |
-462 |
-456 |
-118 |
MgCO3 |
к |
-1113 |
-1029 |
66 |
MgCl2 |
к |
-642 |
-592 |
89,5 |
MgCl2·6H2O |
к |
-2500 |
-1279 |
366 |
MgO |
к |
-602 |
-570 |
27 |
Mg(OH)2 |
к |
-925 |
-834 |
63 |
MgSO4 |
к |
-1278 |
-1174 |
91,6 |
MgSO4·7H2O |
к |
-3384 |
|
|
Mn2+ |
aq |
-219 |
-223 |
-84 |
MnSO4 |
к |
-1064 |
-956 |
112 |
N2 |
г |
0 |
0 |
191,5 |
NH3 |
г |
-46,2 |
-16,6 |
192,5 |
NH3 |
aq |
-80,8 |
-26,6 |
110 |
NH4+ |
aq |
-133 |
-79,5 |
113 |
NH4Cl |
к |
-315 |
-204 |
94,6 |
(NH4)2SO4 |
к |
-1179 |
-900 |
220 |
N2O |
г |
81,5 |
103,6 |
220 |
NO |
т |
90,4 |
86,7 |
210,6 |
NO2 |
г |
33,8 |
51,8 |
240,5 |
N2O4 |
г |
9,7 |
98,3 |
304,3 |
HNO2 |
aq |
-119 |
-56 |
153 |
HNO3 |
ж |
-173 |
-80 |
155 |
NO3- |
aq |
-207 |
-114 |
146 |
Na |
к |
0 |
0 |
51 |
Na+ |
aq |
-240 |
-262 |
60 |
Na2CO3 |
к |
-1131 |
-1048 |
136 |
Na2CO3·10H2O |
к |
-4082 |
-3906 |
|
NaHCO3 |
к |
-948 |
-852 |
102 |
NaF |
к |
-569 |
-541 |
59 |
NaCl |
к |
-411 |
-384 |
72 |
NaNO2 |
к |
-359 |
|
|
NaNO3 |
к |
-425 |
-366 |
116 |
NaOH |
к |
-427 |
-380 |
60 |
Na2SO3 |
к |
-1117 |
-1043 |
146 |
Na2SO4 |
к |
-1384 |
-1267 |
149 |
Na2SO4·10H2O |
к |
-4324 |
-3644 |
593 |
Na2S2O3·5H2O |
к |
-2602 |
|
|
O2 |
г |
0 |
0 |
205 |
O3 |
г |
142 |
163 |
238 |
Продолжение таблицы 3
Вещество или ион |
Состояние |
∆HO298 обр |
∆GO298 |
SO298 |
Р4 |
белый |
0 |
0 |
44,4 |
Р4 |
красный |
-18,4 |
|
|
РСl3 |
г |
-306 |
-286 |
312 |
РСl5 |
г |
-399 |
-325 |
353 |
H2PO4- |
aq |
-1302 |
-1135 |
89 |
HPO42- |
aq |
-1299 |
-1094 |
-36 |
PO43- |
aq |
-1284 |
-1026 |
-218 |
P2O74- |
aq |
-2276 |
|
|
Pb2+ |
aq |
1,6 |
-24,3 |
21,3 |
РbО |
к |
-218 |
-188 |
69 |
PbO2 |
к |
-277 |
-219 |
77 |
Pb(CH3COO)2 |
к |
-964 |
|
|
Pb(CH3COO)2·3H2O |
к |
-1854 |
|
|
S |
ромбич. |
0 |
0 |
32 |
S |
монокл. |
0,3 |
0,1 |
32,6 |
SO2 |
г |
-297 |
-300 |
249 |
SO3 |
г |
-395 |
-370 |
256 |
H2S |
г |
-20 |
-33 |
206 |
H2SO4 |
aq |
-907 |
-742 |
17 |
HSO4- |
aq |
-886 |
-753 |
127 |
SO42- |
aq |
-907 |
-742 |
17,2 |
SiO2 |
кварц |
-859 |
-805 |
42 |
Zn2+ |
aq |
-152 |
-147 |
-106 |
ZnO |
к |
-348 |
-318 |
44 |
ZnCl2 |
к |
-416 |
-369 |
108 |
ZnSO4 |
к |
-979 |
-872 |
125 |
ZnSO4·7H2O |
к |
-3076 |
-2560 |
387 |
Органические вещества | ||||
Вещество или ион |
Состояние |
∆HO298 обр |
∆GO298 |
SO298 |
CH4 |
г |
-85 |
-51 |
186 |
C2H2 |
г |
227 |
209 |
201 |
C2H4 |
г |
52 |
68 |
219 |
C2H6 |
г |
-107 |
-33 |
229 |
C6H6 |
ж |
49 |
125 |
173 |
СН3Сl |
г |
-82 |
-59 |
234 |
СН2Сl2 |
г |
-88 |
-59 |
271 |
СНСl3 |
г |
-100 |
-67 |
296 |
CCl4 |
г |
-107 |
-64 |
309 |
СН3Br |
г |
-35,6 |
-26 |
246 |
СН2Вr2 |
г |
-4,2 |
-5,9 |
294 |
СНВr3 |
г |
25 |
16 |
331 |
СВr4 |
г |
50 |
36 |
358 |
CH3OH |
ж |
-239 |
-166 |
127 |
C2H5OH |
ж |
-278 |
-175 |
161 |
Глицерин |
ж |
-371 |
-479 |
205 |
Продолжение таблицы 3
Вещество или ион |
Состояние |
∆HO298 обр |
∆GO298 |
SO298 |
Формальдегид |
г |
-116 |
-110 |
219 |
Ацетальдегид |
г |
-166 |
-134 |
265 |
Ацетон |
ж |
-247 |
-154 |
199 |
HCOOH |
ж |
-410 |
-346 |
129 |
HCOO- |
aq |
-410 |
-335 |
92 |
CH3COOH |
ж |
-487 |
-392 |
160 |
СН3СОО- |
aq |
489 |
-404 |
205 |
C3H7COOH |
ж |
-535 |
-376 |
226 |
С3Н7СOO- |
к |
-536 |
-372 |
202 |
Нитробензол |
ж |
16 |
146 |
224 |
Анилин |
ж |
31 |
149 |
191 |
Глицин |
к |
-537 |
-378 |
103,5 |
Глицин |
aq |
-523 |
-380 |
158,6 |
Цистеин |
к |
-532,6 |
-342,7 |
169,9 |
L-лейцин |
aq |
-643,4 |
-352,3 |
207,5 |
Глицилглицин |
aq |
-734,3 |
492,1 |
231,4 |
Пируват-ион |
aq |
-596,2 |
-472,4 |
171,5 |
L-молочная кислота |
aq |
-686 |
-539 |
222 |
Сахароза |
к |
-2222 |
-1545 |
360 |
D-глюкоза |
aq |
-1263,8 |
-917,0 |
269,5 |
D-глюкоза |
к |
-1274,5 |
-910,6 |
212,1 |