- •Учебно-методическое пособие по дисциплине «химия» для студентов лечебного факультета Ханты-Мансийск, 2015
- •Введение
- •Требования к результатам освоения дисциплины
- •Матрица компетенций дисциплины «Химия»
- •Раздел 1.
- •Инструкция по охране труда для студентов при работе в учебно-научной химической и биохимической лаборатории
- •1. Общие требования охраны труда
- •2. Требования охраны труда перед началом работы
- •3. Требования охраны труда во время работы
- •4. Требования охраны труда в аварийных ситуациях
- •5. Требования охраны труда по окончании работы
- •Способы выражения количественного состава растворов
- •1. По формуле вещества
- •2. По уравнениям реакции
- •Правила приготовления растворов различных концентраций
- •Основы количественного анализа
- •Основы титриметрического анализа
- •Способы приготовления титрованных растворов
- •Способы проведения анализа
- •Приемы проведения анализа
- •Энергетическая ценность пищевых продуктов, обоснование рационов питания, основные задачи биоэнергетики
- •Социально-демографические группы населения рф
- •Группы населения, дифференцированные по уровню физической активности
- •Энергия. Нормируемые показатели
- •Средние величины основного обмена взрослого населения России (ккал/сутки)
- •Средние величины основного обмена детского населения
- •Формулы для расчета рН растворов электролитов
- •Характерные степени окисления элементов
- •Примерные вопросы тестовых заданий к контрольной работе № 1
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс
- •Вопросы, ситуационные задачи к зачету
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем).
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс.
- •Билет к зачету (примерный) Билет № __
- •Список основной и дополнительной литературы по учебной дисциплине «Химия»
- •Ответы на примерные тесты к контрольным работам
- •Плотности растворов кислот и щелочей при 20с; г/мл
- •Продолжение таблицы 2
- •Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ
- •Теплоты сгорания (∆hOсгор., кДж/моль) некоторых органических веществ
- •Электрохимический ряд напряжений металлов φ0
- •Стандартные потенциалы (φ0) некоторых окислительно-восстановительных процессов
- •Мидпойнт-потенциалы некоторых сопряжённых пар
- •Константы растворимости некоторых малорастворимых соединений при 200с, моль/л
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы кислотности некоторых слабых кислот при 200с, моль/л
- •Префиксы и суффиксы, применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства*)
- •Содержание
Стандартные потенциалы (φ0) некоторых окислительно-восстановительных процессов
Элемент |
Окислительно-восстановительный процесс |
φ0, В |
Азот |
NO3- + 4H+ + 3ē ® NO + 2H2O |
+0,96 |
NO3- + 3H+ + 2ē ® HNO2 + H2O |
+0,94 | |
NO3- + 10H+ + 8ē ® NH4+ + 3H2O |
+0,87 | |
NO3- + 2H+ + ē ® NO2 + H2O |
+0,78 | |
NO3- + H2O + 2ē ® NO2- + 2OH- |
-0,01 | |
HNO2 + H+ + ē ® NO + H2O |
+0,99 | |
2HNO2 + 4H+ + 4ē ® N2O + 3H2O |
+1,30 | |
NO3- + 2H+ + 2ē ® NO2- + H2O |
+0,84 | |
2NO3- + 10H+ + 8ē ® N2О + 5H2O |
+1,12 | |
Алюминий |
Al3+ + 3ē ® Al |
-1,66 |
AlO2- + 2H2O + 3ē ® Al + 4OH- |
-2,35 | |
[Al(OH)4]- + 3ē ® Alтв + 4OH- |
-2,35 | |
Бор |
H3BO3 + 3H+ + 3ē ® B +3H2O |
-0,70 |
Br2 + 2ē ® 2Br- |
+1,09 | |
HBrO + H+ + 2ē ® Br- + H2O |
+1,35 | |
BrO- + H2O + 2ē ® Br- + 2OH- |
+0,76 | |
2BrO3- + 12H+ + 10ē ® Br2 + 6H2O |
+1,52 | |
BrO3- + 6H+ + 6ē ® Br- + 3H2O |
+1,44 | |
2BrO3- + 6H2O + 10ē ® Br2 + 12OH- |
+0,50 | |
BrO3- + 3H2O + 6ē ® Br- + 6OH- |
+0,60 | |
Водород |
2Н+ + 2ē ® Н2 |
±0,00 |
2Н2О + 2ē ® Н2 + 2ОН- |
-0,83 | |
H2 + 2ē ® 2H- |
-2,25 | |
Вольфрам |
WO42- + 4H2O + 6ē ® W + 8OH- |
-1,10 |
WO42- + 8H+ + 6ē ® W + 4H2O |
+0,05 | |
Железо |
Fe2+ + 2ē ® Fe |
-0,44 |
Fe3+ + ē ® Fe2+ |
+0,77 | |
Fe(CN)63- + ē ® Fe(CN)64- |
+0,36 | |
Fe(OH)3 + ē ® Fe(OH)2 + OH- |
-0,56 | |
Fe3O4 + 8H+ + 2ē ® 3Fe2+ + 4H2O |
+1,21 | |
Золото |
Au3+ + 3ē ® Au |
+1,50 |
[AuCl]4- + 3ē ® Au + 4Cl- |
+1,00 | |
Иод |
I2 + 2ē ® 2I- |
+0,54 |
2HIO + 2H+ + 2ē ® I2 + 2H2O |
+1,45 | |
IO3- + 6H+ + 6ē ® I- + 3H2O |
+1,09 | |
2IO- + 2H2O + 2ē ® I2 + 4OH- |
+0,45 | |
IO3- + 3H2O + 6ē ® I- + 6OH- |
+0,26 | |
2IO3- + 12H+ + 10ē ® I2 + 6H2O |
+1,20 | |
2IO3- + 6H2O +10ē ® I2 + 12OH- |
+0,21 |
Продолжение таблицы 6
Элемент |
Окислительно-восстановительный процесс |
φ0, В |
Кислород |
H2O2 + 2ē ® 2OH- |
+0,87 |
H2O2 + 2H+ + 2ē ® 2H2O |
+1,77 | |
O2 + 4H+ + 4ē ® 2H2O |
+1,23 | |
O2 + 2H2O + 4ē ® 4OH- |
+0,40 | |
O2 + 2H+ + 2ē ® H2O2 |
+0,68 | |
O2 + 2H2O + 2ē ® H2O2 + 2OH- |
-0,10 | |
O3 + 2H+ + 2ē ® H2O + O2 |
+2,07 | |
Кобальт |
Co(OH)3 + ē ® Co(OH)2 + OH- |
+0,20 |
Кремний |
SiO32- + 3H2O + 4ē ® Si + 6OH- |
-1,73 |
[SiF6]2- + 4ē ® Si + 6F- |
-1,20 | |
Марганец |
Mn2+ + 2ē ® Mn |
-1,19 |
MnO4- + 8H+ + 5ē ® Mn2+ + 4H2O |
+1,51 | |
MnO4- + ē ® MnO42- |
+0,56 | |
MnO4- + 2H2O + 3ē ® MnO2¯ + 4OH- |
+0,60 | |
MnO4- + 4H+ + 3ē ® MnO2¯ + 2H2O |
+1,69 | |
MnO2 + 4H+ + 2ē ® Mn2+ + 2H2O |
+1,23 | |
MnO2 + 2H2O + 2ē ® Mn(OH)2 + 2OH- |
-0,05 | |
Mn4+ + 2ē ® Mn2+ |
+1,57 | |
MnO2¯ + 2H2O + 2ē ® Mn2+ + 4OH- |
+1,23 | |
Медь |
Cu2+ + 2ē ® Cu |
+0,34 |
Cu2+ + ē ® Cu+ |
+0,15 | |
Cu2+ + I- + ē ® CuI |
+0,88 | |
Cu2+ + Cl- + ē ® CuCl |
+0,54 | |
Молибден |
MoO42- + 4H2O + 6ē ® Mo + 8OH- |
-1,05 |
Никель |
Ni2+ + 2ē ® Ni |
-0,23 |
Ni(OH)3 + ē ® Ni(OH)2 + OH- |
+0,49 | |
Олово |
Sn2+ + 2ē ® Sn |
-0,14 |
Sn4++ 2ē ® Sn2+ |
+0,15 | |
Sn(OH)62- + 2ē ® Sn(OH)3- + 3OH- |
-0,90 | |
Платина |
[PtCl4]2- + 2ē ® Pt + 4Cl- |
+0,73 |
[PtCl6]2- + 2ē ® PtCl42- + 2Cl- |
+0,72 | |
Ртуть |
Hg2+ + 2ē ® Hg |
+0,85 |
2Hg2+ + 2ē ® Hg22+ |
+0,91 | |
Свинец |
Pb2+ + 2ē ® Pb |
-0,13 |
Pb4+ + 2ē ® Pb2+ |
+1,69 | |
PbO2¯ + 4H+ + 2ē ® Pb2++ 2H2O |
+1,46 | |
PbO2¯ + 4H+ + SO42- ® PbSO4 + 2H2O |
+1,69 | |
Сера |
SO42- + 10H+ + 8ē ® H2S + 4H2O |
+0,31 |
S + 2ē ® S2- |
-0,48 | |
S + 2H+ + 2ē ® H2S |
+0,14 | |
SO42- + 8H+ + 6ē ® S + 4H2O |
+0,36 | |
SO42- + 4H2O + 6ē ® S + 8OH- |
-0,75 | |
SO42- + 2H+ + 2ē ® SO32- + H2O |
+0,22 |
Продолжение таблицы 6
Элемент |
Окислительно-восстановительный процесс |
φ0, В |
Сера (продолжение) |
SO42- + 8H+ + 6ē ® S + 4H2O |
+0,15 |
SO32- + 3H2O + 6ē ® S2- + 6OH- |
-0,61 | |
S4O62- + 2ē ® 2S2O32- |
+0,09 | |
S2O82- + 2ē ® 2SO42- |
+2,00 | |
SO42- + 4H2O + 8ē ® S2- + 8OH- |
-0,68 | |
SO42- + H2O + 2ē ® SO32- + 2OH- |
-0,93 | |
2SO42- + 10H+ + 8ē ® S2O32- + 5H2O |
+0,29 | |
Хлор |
Cl2+ 2ē ® 2Cl- |
+1,36 |
2HClO + 2H+ + 2ē ® Cl2 + 2H2O |
+1,63 | |
2ClO3- + 12H+ +10ē ® Cl2 + 6H2O |
+1,47 | |
ClO3- + 3H2O + 6ē ® Cl- + 6OH- |
+0,62 | |
ClO3- + 6H+ + 6ē ® Cl- + 3H2O |
+1,45 | |
2ClO- + 2H2O + 2ē ® Cl2 + 4OH- |
+0,40 | |
ClO- + H2O + 2ē ® Cl- + 2OH- |
+0,89 | |
ClO3- + H2O + 2ē ® ClO2- + 2OH- |
+0,33 | |
ClO4- + H2O + 2ē ® ClO3- + 2OH- |
+0,36 | |
ClO2- + H2O + 2ē ® ClO- + 2OH- |
+0,66 | |
Хром |
Cr3+ + ē ® Cr2+ |
-0,41 |
Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O |
+1,33 | |
CrO42- + 4H2O + 3ē ® Cr(OH)4- + 4OH- |
-0,12 | |
Цинк |
Zn(OH)42- + 2ē ® Zn + 4OH- |
-1,22 |
Фосфор |
H3PO4 + 5H+ + 5ē ® P + 4H2O |
-0,41 |
Углерод |
2CO2 + 2H+ + 2ē ® H2C2O4 |
-0,49 |
CO32- + 6H+ + 4ē ® C + 3H2O |
+0,48 | |
Технеций |
Tc2+ + 2ē ® Tc0 |
+0,4 |
TcO42- + 8H+ + 5ē ® Tc2+ + 4H2O |
+0,5 |
Таблица 7