- •Учебно-методическое пособие по дисциплине «химия» для студентов лечебного факультета Ханты-Мансийск, 2015
- •Введение
- •Требования к результатам освоения дисциплины
- •Матрица компетенций дисциплины «Химия»
- •Раздел 1.
- •Инструкция по охране труда для студентов при работе в учебно-научной химической и биохимической лаборатории
- •1. Общие требования охраны труда
- •2. Требования охраны труда перед началом работы
- •3. Требования охраны труда во время работы
- •4. Требования охраны труда в аварийных ситуациях
- •5. Требования охраны труда по окончании работы
- •Способы выражения количественного состава растворов
- •1. По формуле вещества
- •2. По уравнениям реакции
- •Правила приготовления растворов различных концентраций
- •Основы количественного анализа
- •Основы титриметрического анализа
- •Способы приготовления титрованных растворов
- •Способы проведения анализа
- •Приемы проведения анализа
- •Энергетическая ценность пищевых продуктов, обоснование рационов питания, основные задачи биоэнергетики
- •Социально-демографические группы населения рф
- •Группы населения, дифференцированные по уровню физической активности
- •Энергия. Нормируемые показатели
- •Средние величины основного обмена взрослого населения России (ккал/сутки)
- •Средние величины основного обмена детского населения
- •Формулы для расчета рН растворов электролитов
- •Характерные степени окисления элементов
- •Примерные вопросы тестовых заданий к контрольной работе № 1
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс
- •Вопросы, ситуационные задачи к зачету
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем).
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс.
- •Билет к зачету (примерный) Билет № __
- •Список основной и дополнительной литературы по учебной дисциплине «Химия»
- •Ответы на примерные тесты к контрольным работам
- •Плотности растворов кислот и щелочей при 20с; г/мл
- •Продолжение таблицы 2
- •Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ
- •Теплоты сгорания (∆hOсгор., кДж/моль) некоторых органических веществ
- •Электрохимический ряд напряжений металлов φ0
- •Стандартные потенциалы (φ0) некоторых окислительно-восстановительных процессов
- •Мидпойнт-потенциалы некоторых сопряжённых пар
- •Константы растворимости некоторых малорастворимых соединений при 200с, моль/л
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы кислотности некоторых слабых кислот при 200с, моль/л
- •Префиксы и суффиксы, применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства*)
- •Содержание
Правила приготовления растворов различных концентраций
Приготовление растворов технических концентраций (массовая доля, массовая концентрация).
Для взятия навески вещества используют техно-химические весы (точность 0,01 г), для отмеривания жидкостей – мерную посуду: мерные цилиндры, мензурки, пипетки. Приготовление растворов проводят в химических стаканах, колбах.
Приготовление растворов аналитических концентраций (молярная концентрация эквивалента, молярная концентрация, титр).
Для взятия навески вещества используют аналитические весы (точность 0,0002 г), для отмеривания жидкостей – мерную посуду: пипетки градуированные, пипетки Мора. Приготовление растворов проводят в мерных колбах.
Основы количественного анализа
Методы количественного анализа разделяются на три группы: физические, физико-химические, химические.
I. Физические методы. Основаны на измерении физических свойств веществ. К ним относятся:
Спектральные – основаны на способности атомов и молекул поглощать или испускать электромагнитные излучения;
Электрометрические – основаны на измерении электрических параметров растворов веществ;
Радиометрические – количество веществ определяют по их радиоактивности, или с помощью радиоактивных индикаторов;
Резонансные – основаны на использовании явления резонансного поглощения веществом электрического или магнитного поля;
Термические – основаны на измерении тепловых эффектов, сопровождающих фазовые переходы (плавление, кипение, затвердевание веществ и их смесей), химические реакции;
Масс-спектральный – основан на измерении массы ионизированных осколков молекул веществ;
Ультразвуковые – измеряют скорость ультразвука в растворах веществ.
II. Физико-химические методы. Основаны на измерении физических свойств анализируемой системы в результате протекания химических реакций.Физико-химические или инструментальные методы анализа основаны на измерении с помощью приборов (инструментов) физических параметров анализируемой системы, которые возникают или изменяются в ходе выполнения аналитической реакции.
Оптические методы. Основаны на измерении оптических свойств системы.
|
Название метода |
Теоретические основы: метод основан на: |
1 |
Рефрактометрия |
измерении показателя преломления раствором исследуемого вещества |
2 |
Поляриметрия |
измерении угла вращения оптически активным веществом плоскополяризованного света |
3 |
Фотоэлектроколориметрия |
поглощении электромагнитных излучений с использованием измерений в широком диапазоне длин волн немонохроматического света с точностью от 30 нм |
4 |
Спектрофотометрия |
поглощении электромагнитных излучений с использованием измерений в узком диапазоне длин волн монохроматического света с точностью до 0,1 нм |
5 |
Турбидиметрия и нефелометрия |
поглощении и рассеянии света взвешенными частицами |
6 |
Эмиссионные методы |
измерении интенсивности излучения, возникающего в результате испускания энергии возбужденными молекулами и атомами вещества |
Электрохимические методы анализа. Основаны на измерении электрохимических свойств системы (потенциал, ток, количество электричества, электропроводность и др.)
|
Название метода |
Теоретические основы: метод основан на: |
1 |
Потенциометрия |
измерении электродного потенциала, возникшего на границе: индикаторный электрод – раствор, содержащий окислительно-восстановительную пару |
2 |
Амперометрия |
измерении силы тока, возникающего при окислении или восстановлении исседуемого вещества при постоянном напряжении |
3 |
Полярография |
явлении концентрационной поляризации, возникающей при пропускании через раствор электрического тока |
4 |
Кондуктометрия |
измерении электропроводности растворов, изменяющейся в результате прохождения химической реакции |
5 |
Кулонометрия |
измерении количества электричества, затраченного на электрохимическую реакцию |
Хроматографические методы анализа. Основаны на распределении компонентов между двумя фазами – подвижной и неподвижной. Неподвижной фазой обычно служит твердое вещество (сорбент) или пленка жидкости, нанесенная на твердое вещество. Подвижная фаза представляет собой жидкость или газ, протекающий через неподвижную фазу.
|
Название метода хроматографии |
Теоретические основы: метод основан на: |
1 |
Адсорбционная |
различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом |
2 |
Ионообменная |
разной способности веществ к ионному обмену |
3 |
Распределительная |
распределении вещества между двумя фазами, одна из которых подвижна |
4 |
Эксклюзионная (молекулярно-ситовая) |
разделении компонентов в соответствии с их размером между растворителем, находящимся в порах сорбента, и растворителем, протекающим между его частицами. В процессе разделения небольшие молекулы попадают в сетку полимера, в порах которой растворитель служит неподвижной фазой, и удерживаются там; большие молекулы не могут проникнуть в полимерную сетку и вымываются из колонки подвижной фазой. Вначале элюируются самые большие молекулы, затем средние и в последнюю очередь маленькие. |
5 |
Осадочная |
образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ в фазе или на поверхности сорбента |
6 |
Адсорбционно-комплексообразовательная |
образовании комплексных соединений разной устойчивости в фазе и на поверхности сорбента |
III. Химические (гравиметрические, объемные, газовый анализ).
Объемный или титриметрический метод анализа основан на измерении объема реактива с точной концентрацией, пошедшего на реакцию с исследуемым веществом.