- •Минобрнауки россии
- •Индивидуальное задание № 1 Простейшие стехиометрические расчеты
- •Энергетика химических реакций Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Тема: Химическая кинетика Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Часть 1. Электролитическая диссоциация.
- •Часть 2. Процессы, происходящие в растворах Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Окислительно-восстановительные процессы
Энергетика химических реакций Вариант № 1
1. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана (C2H6(г)), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании этана объемом 1 м3(н.у.)?
2. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода.
3. При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите теплоту образования диоксида углерода.
4. Рассчитайте ΔG0реакций CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г).
Вариант № 2
1. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
C6H6(ж) + 7/2O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г).
Вычислите тепловой эффект этой реакции.
2. При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования арсина AsH4.
3. Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж);ΔH0= -285,84 кДж;
С(графит) + O2(г) = CO2(г);ΔH0= -393,51 кДж;
CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г);ΔH0= -890,31 кДж.
4. Вычислите ΔG0иΔS0реакции горения ацетилена:
C2H2(г) + 5/2O2(г) = 2СO2(г) + H2O(ж).
Вариант № 3
1. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект.
2. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода.
3. При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH (ж).
4. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж);ΔH0 = -2,85 кДж?
На основании стандартных значений ΔΗ0иΔS0 соответствующих веществ определитеΔG0этой реакции.
Вариант № 4
1. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (II) и водорода, в результате которой образуются газообразные метан и вода. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен метан объемом 67,2 дм3(н.у.)?
2. При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования воды?
3. Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из термохимического уравнения:
С(графит) + O2(г) = CO2(г);ΔH0= -393,51 кДж;
4. Восстановление Fe3O4оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + СO2(г).
Вычислите ΔG0и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равноΔS0в этой реакции?
Вариант № 5
1. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и HCl. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм3(н.у.)?
2. При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите теплоту образования карбоната магния.
3. Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж);ΔH0= -1168,80 кДж;
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж);ΔH0= -1530,28 кДж.
4. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG0реакции, протекающей по уравнению:
CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г).