Вариант № 11

1. На основании термохимического уравнения горения этилена:

С₂Н₄(г.) + 3О₂(г.) = 2СО₂(г.) + 2 Н₂О (ж.) (ΔН° = -1400 кДж) вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена объемом 10,8 л (н.у.).

2. Используя табличные значения ΔН°, рассчитайте тепловой эффект реакции:

Fe₃O₄(тв.) + Н₂(г.) →Fe(тв.) + Н₂О (г.)

3. Используя табличные значения ΔS°, вычислите стандартное изменение энтропии в ходе реакции:BaCO₃(тв.) →BaO(тв.) + СО₂(г.)

4. Пользуясь табличными значениями ΔG°, покажите, что в стандартных условиях при 25 °С невозможны реакции:Ag(тв.) +ZnO(тв.) =Ag₂O(тв.) +Zn(тв.).

Вариант № 12

1. На основании термохимического уравнения горения ацетилена:

2С₂Н₂(г.) + 5О₂(г.) = 4СО₂(г.) + 2 Н₂О (ж.) (ΔН° = -2610 кДж) вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена объемом 56 л (н.у.).

2. Используя табличные значения ΔН°, рассчитайте тепловой эффект реакции:

С₂Н₆(г.) + О₂(г.) → СО₂(г.) + Н₂О (г.)

3. Используя табличные значения ΔS°, вычислите стандартное изменение энтропии в ходе реакции:KClO₃(тв.) →KCl(тв.) + О₂(г.)

4. Пользуясь табличными значениями ΔG°, покажите, что в стандартных условиях при 25 °С невозможны реакции:Pb(тв.) +MgO(тв.) =PbO₂(тв.) +Mg(тв.).

Вариант № 13

1. На основании термохимического уравнения горения этилена:

С₂Н₄(г.) + 3О₂(г.) = 2СО₂(г.) + 2 Н₂О (ж.) (ΔН° = -1400 кДж) вычислите массу сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 250 кДж теплоты.

2. Используя табличные значения ΔН°, рассчитайте тепловой эффект реакции:

С₂Н₂(г.) + О₂(г.) → СО₂(г.) + Н₂О (г.)

3. Используя табличные значения ΔS°, вычислите стандартное изменение энтропии в ходе реакции: СН₄(г.) → С₂Н₂(г.) + Н₂(г.)

4. Пользуясь табличными значениями ΔG°, вычислите ΔG° следующей реакции:

Fe₂O₃ (тв.) + NH₃ (г.) = Fe (тв.) +N₂(г.) + Н₂О (ж.)

Вариант № 14

1. На основании термохимического уравнения горения этилена:

С₂Н₄(г.) + 3О₂(г.) = 2СО₂(г.) + 2 Н₂О (ж.) (ΔН° = -1400 кДж) вычислите объем (н.у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 250 кДж теплоты.

2. Используя табличные значения ΔН°, рассчитайте тепловой эффект реакции:

Н₂О (ж.) → О₂(г.) + Н₂(г.)

3. Используя табличные значения ΔS°, вычислите стандартное изменение энтропии в ходе реакции: С₂Н₄(г.) + Н₂(г.)→ С₂Н₆(г.)

4. Пользуясь табличными значениями ΔG°, вычислите ΔG° следующей реакции:

СО₂(г.) + С (тв.) = СО (г.)

Вариант № 15

1. На основании термохимического уравнения горения фомфора:

4Р (тв.) + 5О₂(г.) = 2Р₂О₅(тв.) (ΔН° = -3010 кДж) вычислите массу сгоревшего фосфора, если в ходе реакции выделилось 301 кДж теплоты.

2. Используя табличные значения ΔН°, рассчитайте тепловой эффект реакции:

СаО (тв.) + Н₂О (ж.) → Са(ОН)₂(тв.)

3. Используя табличные значения ΔS°, вычислите стандартное изменение энтропии в ходе реакции:

С₂Н₄(г.) + Н₂(г.) → С₂Н₆(г.)

4. Пользуясь табличными значениями ΔG°, вычислите ΔG° следующей реакции:

С₆Н₆(ж.) +Br₂(ж.) = С₆Н₅Br(ж.) + НBr(г.).

Индивидуальное задание № 3

Тема: Химическая кинетика Вариант № 1

1. В системе СО + Сl₂ ↔ COCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Сl₂ – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

2. Скорость химической реакции при 20 °С равна 1 моль/л · с. Вычислите скорость этой реакции при 60 °С, если температурный коэффициент равнее 3.

3. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующей системе: а) при понижении температуры; б) при повышении давления:

2СО + О ↔ 2СО₂ + Q

4. Приведите примеры каталитических реакций, имеющих важное значение в промышленности.