Часть 1. Электролитическая диссоциация.

В задачах 1 - 15 напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

№	Взаимодействующие вещества
	А	б	в
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15	Nа2S + FeSO4 Nа2S + HCl CH3COONa + HNO3 H2SO4 + КОН Рb(NO3)2 + NaI Ba(NO3)2+Na2SO4 Nа2СO3 +Н2SO4 KCN + HNO3 CuSO4 + NaOH Na2SO3 + H2SO4 AgNO3 + KCl Cu(OH)2 + HCl AgNO3 + FeCl3 BaCl2 + Na2SO4 NiCl2 + H2S	СаСO3 + HCl Ва(ОН)2 + HNО3 SrSO4 + BaCl2 NH4С1 + Са(ОН)2 NH4Cl + КОН Sr(ОH)2+НС1 НзРO4 +Ca(NO3)2 NH4ОН + HCl CH3COOK + K2SO4 FeCl3 +NaOH NH4Cl + NaOH СuС12 + Са(ОН)2 K2SO3 + HCl Na2SO3 + HCl Pb(NO3)2 + KI	Sn(OH)2 + NaOH Zn(OH)2 + КОН Al(OH)3 + LiOH Zn(NO3)2+КОН(изб.) AlCl3 + NаОН(изб.) Cr(ОН)3 +RbOH CrCl3 + LiОН(изб.) Ве(ОH)2 + NаОН Sn(OH)4 + КОН Cr(NO3)3+КОН(изб.) Аl(NO3)3+RbОН(изб.) Sn(OH)2 + Ba(OH)2 Zn(OH)2 + Sr(OH)2 K2CO3 + HNO3 K2CO3 + HCl

В задачах 1 – 15 указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза, указать реакцию водного раствора соли.

№ задачи

Формула солей

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

CrCl3, Na2S, Al2S3, KNO3 Zn(NO3)2, NaNO2, Ba(NO3)2, (NH4)2S MnSO4, CH3COONH4, KCl, NaHSO3 Na2SiO3, CuSO4, NaBr, Pb(CH3COO)2 NaH2PO4, Al2(SO4)3, NH4CN, BaCl2 Ca(HS)2, Fe(CN)2, Ni(NO3)2, NaCl HCOONH4, FeCl3, KHCO3, Li2SO4 (CuOH)2SO4, (NH4)2CO3, K2SO4, Ba(NO3)2 Cr2(SO4)3, K2S, Na2SO4, Cr2S3 Na3AsO4, CoSO4, NaClO4, Al2S3 CsNO3, K2HAsO4, NH4ClO4, Cu(CH3COO)2 Na2TeO3, ZnSO4, KI, Fe(HCOO)3 K2HAsO4, NH4Br, RbNO3, Al(CH3COO)3 CaS, SrCl2, MgSO4, (NH4)2SO3 K2Se, BaI2, Pb(CH3COO)2, SnSO4

Часть 2. Процессы, происходящие в растворах Вариант № 1

1. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащем 6,4 г нафталина (С₁₀Н₈) в 90 г бензола (С₆Н₆) при 20 ˚С. Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9953,82 Па.

2. Вычислите температуру кипения замерзания водного раствора фруктозы с массовой долей вещества в растворе 5 %.

3. Рассчитайте степень диссоциации в растворе с массовой долей аммиака 10 %. Плотность раствора 0,96 г/мл, К_дис. = 1,76 ·10^-6.

4. Рассчитайте осмотическое давление 20 %-го водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл) при 310 К, применяемого для внутривенного введения, например при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что р_осм крови равно 740 – 780 кПа?