Вариант № 12

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции увеличить в 100 раз?

2. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?

3. В какую сторону сместиться равновесие в системе H₂ + J₂ = 2HJ при увеличении концентрации иода?

4. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием воды.

Вариант № 13

1. Напишите уравнение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза?

2. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент?

3. Один из современных способов производства метанола основан на реакции синтеза оксида углерода (II) и водорода в присутствии цинк-хромового катализатора при 20 – 30 МПа и 400 °С. Прямая реакция является экзотермической (ΔН° = -110,8 кДж/моль). Подберите факторы, с помощью которых можно сместить равновесие реакции в сторону образования метанола.

4. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием водорода.

Вариант № 14

1. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl₂ = 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида азота в два раза?

2. Температурный коэффициент реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 °С?

3. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующей реакции: 3O₂ ↔ 2O₃, ΔH⁰ = +184,6 кДж.

4. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием кислорода.

Вариант № 15

1. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl₂ = 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации обоих веществ в два раза?

2. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 до 27 °С, а температурный коэффициент равен 1,3?

3. В системе: CaCO₃(кр) ↔ CaO(кр) + CO₂(г); ΔH⁰ = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

4. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием азота.

Индивидуальное задание № 4

Тема: Способывыражения концентрации растворов

Вариант № 1

1. Сколько граммов поваренной соли и воды необходимо для приготовления 2 кг 20%-го раствора? Ответ: 400 г соли, 1600 г воды.

2. Сколько граммов 50%-го раствора хлорида калия нужно добавить к его 10%-му раствору, чтобы получить 500 г 25%-го раствора? Ответ: 187,5 г.

3. Сколько граммов медного купороса СuSO₄*5H₂O потребуется для приготовления 2 кг 14%-го раствора, рассчитанного на безводную соль? Ответ: 437,5 г.

4. Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г поваренной соли? Ответ: 0,1 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 5 л 5,2 г гидроксида калия. Ответ: 0,0186 н.

6. Чему равна молярная концентрация 20%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,1 г/мл? Ответ: 6,03 М.

7. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде гидроксида железа (III) всего железа, содержащегося в 250 мл 0,2 н. раствора хлорида железа (III)? Ответ: 500 мл.

Вариант № 2

1. Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 18 г едкого натра в 180 г воды? Ответ: 9,1%.

2. Сколько граммов Na₂SO₄*10H₂O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли? Ответ: 29,8 г.

3. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ=1,029 г/мл)? Ответ: 2,49 л.

4. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 7,1 г сульфата натрия? Ответ: 0,5 л.

5. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 2 н раствора? Ответ: 53 г.

6. Сколько миллилитров 10%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,049 г/мл нужно взять для приготовления 0,1 л 0,2 н раствора? Ответ: 6,96 мл.

7. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н раствора кислоты пошло 25 мл раствора едкого натра. Сколько граммов едкого натра содержит 1 л этого раствора? Ответ: 40 г.

Вариант № 3

1. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для приготовления 4 л (ρ=1,37 г/мл) 12%-го раствора? Ответ: 545,8 г.

2. Сколько граммов 3%-го раствора МgSO₄ можно приготовить из 100 г МgSO₄*7Н₂О? Ответ: 1628 г.

3. Из 400 г 20%-го раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе? Ответ: 8,6%.

4. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,1 М раствора? Ответ: 1,26 г.

5. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,1 н раствора? Ответ: 2,65 г.

6. Сколько миллилитров 30%-го раствора азотной кислоты с плотностью 1,205 г/мл нужно взять для приготовления 0,5 л 1 н раствора? Ответ: 87,1 мл.

7. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н раствора соляной кислоты потребовалось бы для этой же цели? Ответ: 0,12 н., 60 мл.

Вариант № 4

1. Сколько граммов хлорида калия следует растворить в 100 г воды для получения 5%-го раствора? Ответ: 5,25 г.

2. Какое количество Na₂B₄O₇*10H₂O и воды надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 227 г соли, 2778 г воды.

3. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-го раствора гидроксида натрия (ρ=1,33 г/мл) для получения 10%-го раствора щелочи? Ответ: 532 г.

4. Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора. Ответ: 5,1 г.

5. Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12,25 г серной кислоты? Ответ: 0,31 н.

6. Вычислить молярность и нормальность 40%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 1,25 г/мл). Ответ: 5,1 М, 15,3 н.

7. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора хлорида натрия, израсходовано 25 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора? Ответ: 9,75 г.

Вариант № 5

1. Сколько граммов нитрата натрия и воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10%-го раствора? Ответ: 160 г.

2. Сколько моль МnSO₄*5H₂O следует прибавить к 100 моль воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли? Ответ: 2,98 моль.

3. Сколько граммов 30%-го раствора хлорида натрия нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли? Ответ: 150 г.

4. В 1 л воды растворили 23,4 г дигидрофосфата кальция. Плотность полученного раствора 1,05 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора. Ответ: 0,103 М.

5. В каком объеме 0,5 н раствора содержится 10 г гидроксида натрия? Ответ: 500 мл.

6. Вычислить процентное содержание фосфорной кислоты в ее 5 М растворе с плотностью 1,29 г/мл. Ответ: 38 %.

7. Сколько граммов 5%-го раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н раствора хлорида алюминия? Ответ: 244,9 г.

Вариант № 6

1. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8%-го раствора? Ответ: 34,78 г.

2. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа в растворе. Ответ: 16,7%, 9,1%.

3. К 500 мл 32%-ной азотной кислоте прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе? Ответ: 12%.

4. В 1 л воды растворили 1 моль гидросульфата кальция. Определить молярную концентрацию полученного раствора, имеющего плотность 1,12 г/мл. Ответ: 0,907 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 200 мл 0,5 г гидроксида натрия. Ответ: 0,0625 н.

6. Чему равна нормальная концентрация 18%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл)? Ответ: 5,36 н.

7. К 300 мл 18%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-го раствора серной кислоты (плотность 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н. раствора соляной кислоты потребуется для разложения оставшейся соды? Ответ: 250 мл.

Вариант № 7

1. Сколько граммов хлорида натрия и воды следует взять для приготовления 240 г 10%-го раствора? Ответ: 24 г соли, 216 г воды.

2. Найти массы воды и медного купороса СuSO₄*5H₂O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8% безводной соли. Плотность 8%-го раствора сульфата меди равна 1,084 г/мл. Ответ: 135,6 г, 948,4 г.

3. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор? Ответ: 342 мл.

4. Чему равна молярность раствора, содержащего в 250 мл 3,5 г нитрата калия? Ответ: 0,1386 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 850 мл 35 г поваренной соли. Ответ: 0,7 н.

6. Чему равна нормальная концентрация 50%-го раствора серной кислоты (плотность 1,4 г/мл)? Ответ: 14,3 н.

7. Плотность раствора карбоната калия равна 1,22 г/мл. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ (н.у.). Вычислить процентное содержание карбоната калия в растворе и нормальность раствора. Ответ: 22,5 %, 3,97 н.

Вариант № 8

1. Сколько сахара и воды надо взять для приготовления 500 г 2,5%-го раствора? Ответ: 12,5 г сахара, 487,5 г воды.

2. Для приготовления 5%-го раствора сульфата магния взято 400 г МgSO₄*7H₂O. Найти массу полученного раствора. Ответ: 3,90 кг.

3. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном путем смешения 300 г 25%-го и 400 г 40%-го растворов этого вещества. Ответ: 33,6%.

4. В каком объеме 0,2 М раствора содержится 5,12 г сульфата натрия? Ответ: 180,3 мл.

5. Сколько граммов нитрата магния содержится в 450 мл 0,7 н раствора? Ответ: 25,5 г.

6. Чему равна процентная концентрация серной кислоты в ее 10 н растворе (плотность 1,29 г/мл)? Ответ: 38%.

7. Сколько миллилитров 0,25 н раствора серной кислоты потребуется для осаждения в виде сульфата бария всего бария, содержащегося в 20 мл 2 н раствора хлорида бария? Ответ: 160 мл.

Вариант № 9

1. Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 90 г вещества в 180 г воды. Ответ: 33,3 %.

2. Сколько моль МgSO₄*7H₂O надо прибавить к 100 моль воды, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата магния? Ответ: 1,88 моль.

3. Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 20%-го раствора НСl (ρ=1,10 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор. Ответ: 330 г.

4. Сколько граммов хлорида натрия содержится в 800 мл его 0,5 М раствора? Ответ: 23,4 г.

5. В каком объеме 0,05 н раствора содержится 3,5 г карбоната калия? Ответ: 1014,5 мл.

6. Найти молярность 36,2%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,18 г/мл. Ответ: 11,7 М.

7. Для полного осаждения сульфата бария из 100 г 15%-го раствора хлорида бария потребовалось 14,4 мл серной кислоты. найти нормальность раствора серной кислоты. Ответ: 10 н.

Вариант № 10

1. Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75 г К₂СО₃ в 300 г воды? Ответ: 20%.

2. Определить массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO₄*5H₂O в 450 г воды. Ответ: 6,4%.

3. Сколько литров 2,5%-го раствора гидроксида натрия (плотность=1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 355-го раствора (плотность=1,38 г/мл)? Ответ: 1,6 л.

4. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли? Ответ: 1 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 3,5 л 30 г сульфата меди (II). Ответ: 0,107 н.

6. Сколько миллилитров 96%-го раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора? Ответ: 6,9 мл.

7. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н раствора соляной кислоты потребовался бы для этой же цели? Ответ: 0,3 н, 24 мл.

Вариант № 11

1. В 750 г воды растворили 60 г нитрата серебра. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ: 7,4%.

2. В какой массе воды нужно растворить 25 г сульфата меди СuSO₄*5H₂O, чтобы получить 8%-ный раствор CuSO₄? Ответ: 175 г.

3. К 950 г воды прибавили 50 мл 48%-го раствора серной кислоты (плотность 1,38 г/мл). Вычислить процентное содержание серной кислоты в полученном растворе. Ответ: 3,25%.

4. Вычислите молярную концентрацию раствора, который содержит в 2 л 3408 г сульфата калия. Ответ: 0,1 М.

5. В 1 л воды растворили 1 моль сульфата натрия. Определить нормальную концентрацию соли в растворе с плотностью 1,03 г/мл. Ответ: 1,8 н.

6. Плотность 40%-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора. Ответ: 7,94 моль/л, 10,6 моль/кг.

7. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л этого раствора? Ответ: 10 г.

Вариант № 12

1. В 240 мл воды растворили 80 г соли. Какова процентная концентрация полученного раствора, если плотность воды равна единице? Ответ: 25%.

2. Сколько граммов Na₂SO₄*10H₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата натрия в расчете на безводную соль? Ответ: 234,6 г.

3. Сколько граммов хлорида калия следует прибавить к 450 г 8%-го раствора той же соли для получения 12%-го раствора? Ответ: 20,45 г.

4. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 125 мл 0,15 М раствора? Ответ: 0,75 г.

5. В 1 л воды растворили 1 моль гидросульфата кальция. Определить нормальную концентрацию полученного раствора, имеющего плотность 1,12 г/мл. Ответ: 0,45 н.

6. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе гидроксида натрия (плотность 1,310 г/мл). Ответ: 28,3%.

7. Сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок, если к 400 мл 0,5 н раствора хлорида кальция прибавить избыток раствора соды? Ответ: 10 г.

Вариант № 13

1. Найти процентную концентрацию раствора, 300 г которого содержат 30 г соли. Ответ: 10%.

2. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди(II) растворили еще 125 г медного купороса. Определить массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 24,66%.

3. Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20%-го раствора хлорида натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-й раствор? Ответ: 1988 г.

4. Чему равна молярность раствора, содержащего в 500 мл 2,5 г гидроксида натрия? Ответ: 0,125 моль/л.

5. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 н раствора? Ответ: 6,63 г.

6. Плотность 15%-го раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. Вычислить нормальность. Ответ: 3,38 н.

7. Какой объем 0,2 н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде гидроксида железа (III) всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н раствора хлорида железа (III)? Ответ: 0,25 л.

Вариант № 14

1. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8%-го раствора, плотность которого 1,075 г/мл? Ответ: 430 г.

2. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 25 г медного купороса в 150 г воды. Ответ: 9%.

3. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-й раствор? Ответ: 684 г.

4. В каком объеме 0,01 М раствора содержится 2,1 г нитрата алюминия? Ответ: 986 мл.

5. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 114 г сульфата алюминия? Ответ: 0,333 л, 2 л.

6. Плотность 15%-го раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. Вычислить молярность. Ответ: 1,69 М.

7. Какой объем 10%-й серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия? Ответ: 183 мл.

Вариант № 15

1. Сколько граммов НСl содержится в 250 мл 10%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,05 г/мл? Ответ: 26,25 г.

2. Вычислите массу кристаллогидрата МgSO₄*7H₂O, который нужно растворить в воде для получения 100 г 15%-го раствора соли. Ответ: 31 г.

3. К 300 г 15%-го раствора КОН прибавили 300 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 7,5%.

4. Сколько граммов фосфата натрия содержится в 500 мл его 0,15 М раствора? Ответ: 12,3 г.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 350 мл 4,5 г гидроксида натрия. Ответ: 0,321 н.

6. Плотность 9%-го раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить молярность. Ответ: 0,27 М.

7. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г азотной кислоты, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г гидроксида натрия. В каком объемном соотношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию? Ответ: 1:3,75.

Индивидуальное задание № 5