Вариант № 6

1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота (II). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен оксид азота (II) объемом 44,8 дм³(н.у.)?

2. При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования аммиака?

3. При восстановлении оксида железа(III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяется 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяется 167,3 кДж тепла. На основании этих данных вычислите теплоту образования оксида железа(III).

4. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG⁰реакции, протекающей по уравнению:

Al₂O₃(кр) + 2Cr(кр) = Сr₂O₃(кр) + 2Al(кр);

Вариант № 7

1. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:

CH₃OH(ж) + 3/2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(ж).

Вычислите тепловой эффект этой реакции.

2. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж);ΔH⁰= -1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака.

3. При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите теплоту образования сульфида железа(II).

4. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG⁰реакции, протекающей по уравнению:

CaO(кр) + CO₂(г) = CaCO₃(кр);

Вариант № 8

1. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и газообразный сероуглерод (CS₂). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

2. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа (III) металлическим алюминием, если было получено железо массой 335,1 г.

3. При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C₂H₅OH (ж).

4. Рассчитайте ΔG⁰реакции 1/2N₂(г) + 3/2H₂(г) = NH₃(г).

Вариант № 9

1. При сгорании навески натрия массой 18,4 г в хлоре выделилось 328,88 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

2. При сгорании ацетилена объемом 1 дм³(н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования газообразного ацетилена.

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Сl₂(г);ΔH⁰= -114,42 кДж?

4. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG⁰реакции, протекающей по уравнению: 2PbS(кр) + 3O₂(г) = 2PbO(кр) + 2SO₂(г).

Вариант № 10

1. В результате сгорания 56 л метана в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения метана.

2. Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(ж);ΔH⁰= -285,84 кДж;

С(графит) + O₂(г) = CO₂(г);ΔH⁰= -393,51 кДж;

CH₄(г) + 2O₂(г) = 2H₂O(ж) + CO₂(г);ΔH⁰= -890,31 кДж.

3. При какой температуре наступит равновесие системы: PCl₅(г) = PCl₃(г) + Сl₂(г);ΔH⁰= 92,59 кДж.

4. Рассчитайте ΔG⁰реакции C₆H₆(ж) + NH₃(г) = H₂(г) + C₆H₅NH₂(ж).