Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вопрос: Укажите формулу несолеобразующего оксида 1.  H₂O 2.  Na₂O₂ 3.  PbO₂ 4.  Cl₂O₇ 5.  CO Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите оксид, реагирующий с Na₂O. 1.  MgO 2.  BaO 3.  CO 4.  CO₂ 5.  SiO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу метафосфорной кислоты. 1.  HPO₂ 2.  H₃PO₄ 3.  HPO₃ 4.  H₄P₂O₇ 5.  H₃PO₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите название солей хлорноватистой кислоты. 1.  хлораты 2.  хлориты 3.  хлориды 4.  гипохлориты 5.  перхлораты Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите схему суммарной диссоциации гидроксида олова (II) 1.  H₂SnO₂ ⇄ H⁺ + HSnO₂^- 2.  Sn (OH)₂ ⇄ SnOH⁺ + OH^- 3.  Sn (OH)₂ ⇄ Sn²⁺ + 2OH^- 4.  Sn²⁺ + 2OH^- ⇄ Sn (OH)₂ ⇄ SnO₂^2- + 2H⁺ 5.  H₂SnO₂ ⇄ 2H⁺ + SnO₂^2- Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Укажите вещества, при добавлении которых ослабляется диссоциация сероводородной кислоты. 1.  KOH 2.  K₂S 3.  H₂SO₄ 4.  NaNO₃ 5.  K₂SO₄ Ответ: 2,3 Правильно!

Вопрос: Укажите группу формул, соответствующих следующим солям: метафосфат калия; сульфат никеля II; сульфит хрома III  1.  K₃PO₄; NiSO₃; Cr₂S₃ 2.  NiSO₄; Cr₂(SO₃)₃; KPO₃ 3.  Ni(PO₃)₂; Cr₂(SO₄)₃; K₄P₂O₇ 4.  CrPO₄; NiS; K₂SO₃ 5.  KPO₂; Ni(HS)₂; Cr(NO₃)₃ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу хлорной кислоты 1.  H - O - Cl 2.   3.  H - O - Cl ═ O 4.   5.  H - Cl Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу средней (нормальной) соли 1.  CrOHSO₄ 2.  Cr(HS)₃ 3.  Cr₂(SO₄)₃ 4.  Na₃[Cr(OH)₆] 5.  KCr(SO₄)₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу кислой соли  1.  KNO₃ 2.  KAl(SO₄)₂ 3.  CaNO₃Cl 4.  Ca(HSO₄)₂ 5.  AlOHSO₄ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу основной соли 1.  [Cu(NH₃)₄]SO₄ 2.  CuSO₄ 3.  K₂[Cu(OH)₄] 4.  CuOHCl 5.  Cu(HSO₄)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить основную соль 1.   2.   3.   4.  H₃PO₄ + NaOH → 5.   Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить кислую соль 1.   2.   3.   4.  K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ → 5.   Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу гидросульфида меди (II) 1.  (CuOH)₂SO₄ 2.  Cu(HSO₄)₂ 3.  Cr₂S₃ 4.  Cu(HS)₂ 5.  KCr(SO₄)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Для последовательного осуществления превращений по схеме PbO → Pb(NO₃)₂ → Pb(OH)₂ → PbOHCl → PbCl₂  необходимы вещества____  1.  HNO₃; NaOH; HCl(недост.); HCl(избыт) 2.  NO₂; К₂О; Cl₂; HCl(избыт) 3.  HNO₂; КОН; H₂О; HCl(избыт) 4.  NH₄OH; HNO₃; HCl(избыт); Cl₂ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: С помощью каких реагентов можно отличить в растворах NaCl и Zn(NO₃)₂ 1.  HNO₃ 2.  K₂S 3.  AgNO₃ 4.  HCl 5.  H₂SO₄ Ответ: 5 Неправильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: К 400 г 10% раствора сульфата натрия добавили еще 20 г вещества. Определить процентную концентрацию вновь полученного раствора. 1.  15%  2.  9,52% 3.  14,3% 4.  5% 5.  20% Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: До какого объема следует упарить 1,5 л 0,05 н. раствор для получения 0,1 н. раствора? 1.  0,75 л 2.  1,0 л 3.  0,5 л 4.  0,25 л 5.  1,25 л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить процентную концентрацию 8 н. раствора HNO₃, плотность которого 1,26 г/мл. 1.  50,4%  2.  40,0% 3.  25,2% 4.  20,0% 5.  60,0% Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,1н. раствора? 1.  1,26 г 2.  0,05 г 3.  3,15 г 4.  0,5 г 5.  2,52 г Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Какой объем 0,125 н. раствора NaOH требуется для реакции с 15 мл 0,25 н. раствора нитрата серебра? 1.  7,5 мл 2.  15,0 мл 3.  22,5 мл 4.  11,25 мл 5.  30 мл Ответ: 5 Неправильно!

 тест "Гидролиз"

Вопрос: Сульфат натрия при растворении в воде 1.  гидролизуется по катиону 2.  гидролизуется по аниону 3.  гидролизуется по катиону и аниону 4.  не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Сульфит натрия при растворении в воде 1.  гидролизуется по одной ступени 2.  гидролизуется по первой ступени 3.  гидролизуется необратимо 4.  не гидролизуется Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Нитрат калия при растворении в воде образует 1.  основание и кислоту 2.  кислую соль и основание 3.  основную соль и кислоту 4.  не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: рН среды в растворе сульфата натрия  1.  =7 2.  > 7 3.  <7 4.  ≥ 7 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: При гидролизе _________ образуется основная соль 1.  KCN 2.  K₂Cr₂O₇ 3.  (NH₄)₂S 4.  FeCl₃ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: pH наибольшее в растворе соли _____ при равной концентрации всех солей (K_HF = 1·10^-4; K_HClO = 3·10^-8; K_HCN = 5·10^-10; K_CH3COOH = 2·10^-5). 1.  NH₄F 2.  NH₄ClO 3.  CH₃COONH₄  4.  NH₄CN Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Константа гидролиза фторида натрия равна __, если K_HF = 1·10^-4. 1.  2·10^-12 2.  3·10^-14 3.  5·10^-8 4.  1·10^-10 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Уравнение S^2- + HOH ⇔ HS^- + OH^- относится к гидролизу соли_____  1.  F₂S₃ 2.  Cr₂S₃ 3.  K₂S 4.  (NH₄)₂S Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При гидролизе _____ образуются слабое основание и слабая кислота 1.  Na₂CO₃ 2.  Na₂SO₄ 3.  Al₂S₃ 4.  CH₃COONa Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Полному необратимому гидролизу подвергается 1.  FeCl₃ 2.  K₂SO₄ 3.  Ca(CN)₂ 4.  Al₂S₃ Ответ: 4 Правильно!

тест "Строение атома, химическая связь"

Вопрос: Укажите количество способов ориентации в пространстве характерное для d-подуровня: 1.  1 2.  3 3.  5 4.  7 5.  2 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите, по какому принципу рассчитывается количество электронов на подуровне: 1.  по уравнению Де-Бройля 2.  по принципу Паули 3.  по уравнению Шредингера 4.  по правилам Клечковского 5.  по правилу Хунда Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите относительную энергию электронов на подуровнях 3p 4f 5d 6s: 1.  3,4,5,6 2.  2,4,3,1 3.  1,3,2,0 4.  4,7,7,6 5.  3,7,5,1 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в возбужденном состоянии: 1.  1s²2s²2p⁶3s² 2.  1s²2s²2p⁶3s¹3p¹ 3.  1s²2s²2p³ 4.  1s²2s¹ 5.  1s²2s²2p⁵ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента электронный паспорт которого заканчивается на ....3р⁴ 1.  Ш период IVА группа 2.  IV период IVB группа 3.  V период IVА группа 4.  III период VIA группа 5.  V период IVВ группа Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Для веществ, образованных металлической связью, характерно ____ 1.  теплоизоляция 2.  диссоциация в расплавах 3.  электропроводность 4.  летучесть Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: σ- и π-связи образуются в молекуле 1.  H₂S 2.  С₂Н₄ 3.  SiCl₄ 4.  I₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их полярности: а) As-O, б) S-O,  в) Se-O,  г) Ga-O, д) Zn-O  1.  а, б, в, г, д 2.  д, г, в, б, а  3.  д, г, а, в, б 4.  б, в, а, г, д Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  CO 2.  GeS 3.  HCl 4.  SiCl₄ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: В молекуле __________угол между связями равен 90°: 1.  H₂O 2.  SеCl₆ 3.  AsCl₃ 4.  BeCl₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: sp²- гибридизация в молекуле 1.  CS₂ 2.  C₂H₂ 3.  C₂H₄ 4.  CO₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Наименьшей степенью ионности обладает связь ______ 1.  H-Se 2.  H-F 3.  K-F 4.  H-Cl Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Атомную кристаллическую решетку образует  1.  кремний 2.  кадмий 3.  йод 4.  хлорид натрия NaCl Ответ: 1 Правильно!

тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"

Вопрос: pOH 1•10^–1 н раствора слабой одноосновной кислоты равен 11.Определить константу диссоциации кислоты. 1.  1•10^–5 2.  1•10^–3 3.  1•10^–4 4.  1•10^–21 5.  1•10^–2 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Определить нормальную концентрацию раствора NaOH, если эффективная концентрация ионов OH^– равна 0,18 моль/л, кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 90%. 1.  0,1 моль-экв/л 2.  0,2 моль-экв/л  3.  0,4 моль-экв/л 4.  1,0 моль-экв/л 5.  2 моль-экв/л Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Степень диссоциации уксусной кислоты СH₃CООН составляет при 18 ºС 1%. Определить концентрацию раствора, если К_дисс кислоты при данной температуре 2·10^–5. 1.  2·10^–5 моль/л 2.  2 моль/л 3.  0,2 моль/л 4.  0,01 моль/л 5.  4 моль/л Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить рН раствора, в 1л которого содержится 196г H₂SO₄. Диссоциацию кислоты считать полной. 1.  0,6 2.  13,4 3.  6 4.  8 5.  7 Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Вычислить произведение растворимости гидроксида магния при 18℃ , если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10^–4 моль/л. 1.  1,7•10^–4  2.  3,4•10^–4  3.  1,96·10^–11  4.  4,08•10⁻³  5.  5,78•10⁻³  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Имеются растворы KCN, Ca(NO₃)₂, Na₃PO₄, Al₂(SO₄)₃, содержащие по 0,5М растворённого вещества в 500 г воды. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации этих солей примерно одинакова? 1.  КСN 2.  Ca(NO₃)₂ 3.  Na₃PO₄ 4.  Al₂(SO₄)₃ 5.  замерзают при одинаковой температуре  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить температуру замерзания раствора, содержащего 0,2 моля неэлектролита (μ = 37) в 200 мл воды. К_кр = 1,86  1.  -0,186°С 2.  -0,372°С 3.  -1,86°С 4.  -3,72°С 5.  1,86°С Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С, температура кипения бензола 80,2°С. Вычислить эбуллиоскопическую константу бензола. 1.  5,14 2.  1,28 3.  3,4 4.  2,57 5.  0,26 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить давление пара раствора, содержащего 4 г NaOH (μ = 40) в 180 г воды при 100°С, если кажущаяся степень диссоциации NaOH составляет 80%. 1.  99,5 кПа  2.  103,1 кПа 3.  99,8 кПа 4.  102,1 кПа 5.  101,3 кПа Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить температуру кипения 3,38 %-ного раствора нитрата кальция, если соль диссоциирована на 65%. 1.  99,745°С 2.  66,456°С 3.  102,0°С 4.  100,255°С 5.  98,0°С Ответ: 4 Правильно!

тест "Окислительно-восстановительные реакции"

Вопрос: Элементы в высшей степени окисления в ОВР ________ электроны 1.  могут и отдавать и принимать 2.  только принимают 3.  только отдают Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: С увеличением потенциала ионизации металлические свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1.  Sr 2.  Al 3.  Na 4.  Ge 5.  Sn Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Ионы ClO₄^- в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1.  SO₃^2- → S 2.  MnO₄^2- → MnO₄^- 3.  Zn²⁺ → Zn 4.  NO₃^- → N₂ 5.  NO₃^- → NH₃ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: В реакции  Si + KOH + H₂O → H₂⁰ + SiO₃^2- продуктом восстановления является ________  1.  Si 2.  KOH 3.  H₂O 4.  H₂⁰ 5.  SiO₃^2-  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция KNO₃ → KNO₂ + O₂ относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции KMnO₄ + KI + H₂O → MnO₂ + I₂ участвует ______ электронов 1.  3 2.  4 3.  2 4.  5 5.  6 Ответ: 1 Неправильно!

тест "Химическая термодинамика и химическая кинетика"

Вопрос: Согласно___________ закону термодинамики: «Энтропия равна нулю только у идеальных кристаллов при абсолютном нуле» 1.  второму 2.  третьему 3.  нулевому 4.  первому Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: При образовании 92г газообразного N₂O₄ поглощается 9,6 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования N₂O₄ равна______ кДж/моль. 1.  -9,6 2.  +9,6 3.  -4,8 4.  +19,2 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Изменение энтропии ΔS°₂₉₈ в реакции  N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) соответствует 1.  ΔS > 0 2.  ΔS < 0 3.  ΔS = 0 4.  ΔS ≤ 0 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: При сгорании 2,4 г. магния выделяется 60,25 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования MgO.  1.  -60,25 кДж/моль 2.  +60,25 кДж/моль 3.  -602,5 кДж/моль 4.  -1205 кДж/моль Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Самопроизвольное протекание химической реакции при высоких температурах определяется величиной изменения ______ 1.  энтальпии 2.  энтропии 3.  энергии Гиббса 4.  теплового эффекта Ответ: 2,3 Правильно!

Вопрос: Для реакции N₂ + 2O₂ = 2NO₂ ΔH>0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1.  при низких температурах 2.  при высоких температурах 3.  при любых температурах 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Вычислить изменение ΔG°₂₉₈ в реакции CuO_(к) + Ca_(к) = CaO_(к) + Cu_(к)  1.  -604,2 кДж 2.  +129,9 кДж 3.  -474,3 кДж 4.  +474,3 кДж Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Вычислить ΔG для реакции CaO_(к) + СО_(г) = Са_(к) + СО_2(г) при 1000 К, если ΔS°_298,Ca = 41,63Дж/моль•К. Зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь.  1.  +481,1 кДж 2.  -352,5 кДж 3.  +352,5 кДж 4.  +334,37 кДж Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) йода (C_I) и водорода (C_H) скорость реакции H₂ + I₂=> 2HI численно равна константе скорости? 1.  C_H = 0.2 C_I = 2.0 2.  C_H = 0.2 C_I = 6.5 3.  C_H = 0.7 C_I = 1.5 4.  C_H = 5.0 C_I = 0.2 5.  C_H = 3.9 C_I = 3.3 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Как изменится скорость прямой реакции в системе O₂ + 4HCl → 2H₂O + 2Cl₂, если объем смеси увеличить в 2 раза. 1.  увеличится, x4 2.  увеличится, x16 3.  уменьшится, x32 4.  увеличится, x32 5.  уменьшится, x16 Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие не нарушается с повышением давления? 1.  CH₄ + 2H₂S <=> CS₂ + 4H₂ 2.  2SO₂ + O₂ <=> 2SO₃ 3.  4FeO + O₂ <=> 2Fe₂O₃ 4.  2CO + O₂ <=> 2CO₂ 5.  N₂ + O₂ <=> 2NO Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Исходные концентрации азота и водорода в реакции N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃ равны 8 и 4 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия в реакцию вступило 10% исходного азота. Чему равна константа равновесия? 1.  0.0868 2.  0.22 3.  0.139 4.  11,52 5.  0,356 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20℃, если температурный коэффициент скорости равен 2.5? 1.  50 2.  5 3.  6.25 4.  1.25 5.  0.5 Ответ: 3 Правильно!

тест "Комплексные соединения "

Вопрос: Продуктами диссоциации в водном растворе соединения (NH₄)₂[ZnCl₂(CN)(NO₂)] являются 1.  2NH₄⁺ + Zn²⁺ + CN^- + NO₂^- + Cl₂ 2.  2NH₄ + Zn²⁺ + 2Cl^- + CN^- + NO₂ 3.  2NH₄Cl + Zn²⁺ + CN^- + NO₂^- 4.  2NH₄⁺ + [ZnCl₂(CN)(NO₂)]^2- Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Величина и знак заряда комплексного иона [Cr⁺³(NH₃)₂Cl₂(CN)₂] равны 1.  1+ 2.  3+ 3.  3- 4.  1- Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Соединение [Ni(NH₃)₆](OH)₂ относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  аммиакатов Ответ: 3,4 Правильно!

Вопрос: Из соединений [Ni(NH₃)₄](OH)₂ и Ni(OH)₂ более сильным основанием является 1.  оба слабые 2.  оба сильные 3.  Ni(OH)₂ 4.  [Ni(NH₃)₄](OH)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Самым неустойчивым комплексным ионом из представленных является 1.  [Au(CN)₂]^-, K_н ≈ 10^-39 2.  [Cu(CN)₄]^2-, K_н ≈ 10^-28 3.  [Cd(CN)₄]^2-, K_н ≈ 10^-17 4.  [Ag(NH₃)₂]⁺, K_н ≈ 10^-3 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Комплексный ион [Au(CN)₂]^- имеет __________ форму 1.  линейную 2.  тетраэдрическую  3.  квадратную 4.  октаэдрическую Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Концентрация ионов CN^- в 0,1 моль/л растворе соли K[Au(CN)₂], если К_н = 1•10^-39, составляет_______ 1.  2,9•10^-8 2.  1,45•10^-12 3.  2,2•10^-13 4.  5,85•10^-14 Ответ: 4 Правильно!

тест "Электрохимия"

Вопрос: Для измерения стандартных электродных потенциалов металлов используется _______ 1.  окислительно-восстановительный электрод 2.  электрод, обратимый по аниону 3.  электрод первого рода 4.  водородный электрод Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Электродный потенциал серебра, опущенного в 0,01М раствор его соли, равен ______ В 1.  −0,86 2.  +0,682 3.  +0,741 4.  −0,918  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Величина ЭДС гальванического наибольшая, если в качестве в качестве анода при никелевом катоде взять ______  1.  медь 2.  кадмий 3.  магний 4.  цинк 5.  серебро Ответ: 3 Правильно!