Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вопрос: Раствор, содержащий ион ______, в присутствии нитрата серебра образует желтый осадок  1.  Cl^- 2.  Fe³⁺ 3.  I^- 4.  SO₄^2- Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Рефрактометрический метод анализа основан на измерении коэффициента _____ света 1.  отражения 2.  пропускания 3.  рассеяния 4.  преломления Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Методом поликонденсации получают _____ 1.  изопреновый каучук 2.  поливинилхлорид 3.  капрон 4.  фенолформальдегидную смолу Ответ: 1,2 Неправильно!

Вопрос: Средняя молекулярная масса олигомеров_______ Мср. полимеров 1.  больше 2.  меньше 3.  равна 4.  в сотни раз больше Ответ: 2 Правильно!

тест "Тест к КР-1(ЭКТ-1,МП-1)"

Вопрос: Определить объем (мл)20%-го раствора KOH плотностью 1,4 г/мл необходимый для приготовления 1,5 литров 2 М раствора 1.  60 2.  660 3.  600 4.  2100 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Для осаждения в виде сульфата бария всего бария, содержащегося в 500 мл раствора хлорида бария, потребовалось 100 мл 0,3н раствора серной кислоты. Сколько граммов сульфата бария выпало в осадок?  1.  6,99 2.  13,98 3.  3,49 4.  12,48 Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Реакция идет по уравнению 2NO + H₂ ⇔ N₂O + H₂O(пар). Концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO] = 0,05; [H₂] = 0,03. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить до 0,06 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 0,15 моль/л?  1.  увеличится в 6 раз  2.  увеличится в 18 раз  3.  увеличится в 27 раз  4.  не изменится Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2H₂ + O₂ ⇔ 2H₂O концентрация паров воды оказалась равной 2 моль/л, а первоначальная концентрация кислорода снизилась вдвое; начальная концентрация водорода составляла 8 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы?  1.  5.2 2.  0,333 3.  0.111 4.  0.056 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Температура кипения эфира 35,6°C, Kэб. = 2,12°C. Вычислить мольную массу бензойной кислоты, зная, что 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,53°C. 1.  180 г/моль 2.  123,5 г/моль 3.  220 г/моль 4.  57,6 г/моль Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Раствор KIO₃, в 500 мл которого содержится 5,35г соли, имеет при 17,5°C осмотическое давление, равное 220,9кПа. Вычислить изотонический коэффициент.  1.  1,34 2.  4,7 3.  6,6 4.  1,83 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить степень диссоциации едкого натра в 0,01н растворе, если рН раствора равен 12  1.  0,1  2.  0,2  3.  1•10^–10 4.  1,0  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Вычислить растворимость гидроксида магния при 18°С в г/л, если его произведение растворимости при этой температуре равно 1,96·10^–11  1.  1,7·10^–4г/л 2.  3,4·10^–4г/л 3.  9,86·10^–3г/л 4.  4,08·10^–3г/л Ответ: 1 Неправильно!

тест "Вопросы к зачету ЭКТ -I"

Вопрос: Гидроксид цинка не вступает во взаимодействие с 1.  MgO 2.  K₂O 3.  SiO₂ 4.  P₂O₅ 5.  SiO Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Равновесие сдвигается вправо с повышением давления в реакции  1.  CaCO_3(Т) ⇔ CaO_(T) + CO₂ 2.  2H₂O ⇔ 2H₂ + O₂ 3.  H₂ + F₂ ⇔ 2HF 4.  2CO + O₂ ⇔ 2CO₂ 5.  N₂ + O₂ ⇔ 2NO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При образовании 40г CuO выделилось 81 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования CuO равна  1.  -81 кДж/моль 2.  +81 кДж/моль 3.  -162 кДж/моль 4.  +40,5 кДж/моль 5.  +162 кДж/моль Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора NaCl. Массовая доля полученного раствора равна, %  1.  0,325 2.  16,25 3.  32,5 4.  0,162 5.  1,625 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Согласно первому закону Рауля : 1.  ΔT(кип.) = EС_m  2.  ΔT(зам.) = KС_m  3.  ΔP/Po = χ(р-ренного вещества) 4.  P(осм.) = С_МRT  5.  PV = nRT Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Добавление _________ к раствору CrCl₃ приводит к полному необратимому гидролизу 1.  KCl 2.  K₂SO₄ 3.  K₂S 4.  KCN 5.  K₃PO₄ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Количество электронов на уровнях рассчитывается по 1.  уравнению Шредингера 2.  уравнению Де-Бройля 3.  принципу Гейзенберга 4.  принципу Паули 5.  правилам Клечковского Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Элементы N, F, B, O, K, Li расположены в порядке возрастания их радиусов  1.  N, O, F, B, Li, K 2.  F, B, N, O, Li, K 3.  F, O, N, B, Li, K 4.  K, Li, B, N, O, F Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Элемент, электронный паспорт которого имеет окончание....3р⁴, находится в 1.  Ш периоде IVА группе 2.  IV периоде IVB группе 3.  V периоде IVА группе 4.  III периоде VIA группе 5.  V периоде IVВ группе Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Электронная формула_____соответствует атому в стационарном состоянии 1.  …4p⁶5s²4d² 2.  …4p⁶5s¹5p¹ 3.  …4s²3d¹⁰4p³4d² 4.  …2s¹2p¹ 5.  …3s²3p³3d¹ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) H-Se,      б) H-S,      в) H-O,       г) H-Te,       д) H-F  1.  а, б, в, г, д  2.  д, в, б, а, г 3.  б, г, д, а, в 4.  г, а, б, в, д 5.  в, б, а, д, г Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Сумма коэффициентов в левой части уравнения Zn + NaClO₃ + NaOH → ZnO₂^2- + Cl^- равна  1.  3 2.  6 3.  8 4.  10 5.  5 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Медь является анодом в гальваническом элементе 1.  Zn/ZnSO₄//CuSO₄/Cu 2.  Pb/Pb(NO₃)₂//Cu(NO₃)₂/Cu 3.  Hg/Hg(NO₃)₂//Cu(NO₃)₂/Cu 4.  Ni/NiSO₄//CuSO₄/Cu 5.  Sn/SnCl₂//CuCl₂2/Cu Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При электролизе водного раствора ________в прианодном пространстве рН < 7 1.  Na₂S 2.  K₃PO₄ 3.  NaCl 4.  KBr 5.  NaI Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH₃)₄(CO₃)]Cl равно  1.  6 2.  4 3.  2 4.  7 5.  3 Ответ: 1 Правильно!

тест "Определение токсичных элементов в природной воде"

Вопрос: Какие из приведенных ниже элементов относятся к тяжелым металлам и в той или иной мере являются токсичными для человека? 1.  Na 2.  Al 3.  Mg 4.  Cd 5.  Bi Ответ: 5,4 Правильно!

Вопрос: Какие из ниже перечисленных элементов относятся к биогенным? 1.  As 2.  Pb 3.  K 4.  O 5.  Cr Ответ: 2,5 Неправильно!

Вопрос: Каков исходный, промежуточный и конечный цвет раствора при окислении хрома (III) до хрома (VI)? 1.  Оранжевый → зеленый → желтый 2.  Cине-зеленый → желтый → оранжевый 3.  Зеленый → желтый → сине-зеленый 4.  Оранжевый → желтый → зеленый 5.  Сине-зеленый → зеленый → желтый Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Присутствие какого иона можно предположить в воде, если она не окрашена? 1.  Zn²⁺ 2.  Pb²⁺ 3.  Fe³⁺ 4.  Cr³⁺ 5.  Cu²⁺ Ответ: 1,2 Правильно!

Вопрос: Какой реактив необходимо использовать для обнаружения в воде катиона аммония? 1.  K₂[HgI₄] + KOH 2.  Дифениламин 3.  BaCl₂ 4.  AgNO₃ 5.  KMnO₄ + H₂SO₄ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Какова предельно допустимая концентрация железа (для FeO) в природной воде? 1.  0,05 мг/л 2.  5 мг/л 3.  0,3 мг/л 4.  0,05 г/л 5.  1,5 мг/л Ответ: 3 Правильно!

Студент_Сел

 тест "Классификация неорганических соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО"

Вопрос: Укажите формулы амфотерных оксидов 1.  ZnO 2.  Na₂O 3.  Al₂O₃ 4.  CO₂ 5.  N₂O Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу основного оксида 1.  CO₂ 2.  CO 3.  N₂O₃ 4.  N₂O₅ 5.  Cs₂O Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите оксид, не реагирующий с ZnO. 1.  CO₂ 2.  K₂O 3.  SiO 4.  MgO 5.  P₂O₅ Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу метафосфорной кислоты. 1.  HPO₂ 2.  H₃PO₄ 3.  HPO₃ 4.  H₄P₂O₇ 5.  H₃PO₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите название солей метаборной кислоты. 1.  ортобораты 2.  бораты 3.  метабораты 4.  бориты 5.  бориды Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите схему суммарной диссоциации гидроксида фосфора (V). 1.  H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3- 2.  H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^- 3.  H₄P₂O₇ ⇄ 4H⁺ + P₂O₇^4- 4.  H₃PO₃ ⇄ 3H⁺ + PO₃^3- 5.  HPO₃ ⇄ H⁺ + PO₃^- Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите вещество, при добавлении которого ослабляется диссоциация сернистой кислоты. 1.  HNO₃ 2.  KOH 3.  Na₂SO₄ 4.  KNO₃ 5.  K₂S Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Укажите группу формул, соответствующих следующим солям: гипохлорит натрия; перманганат калия; хлорит кальция.  1.  Ca(ClO)₂; CaOCl₂; K₂MnO₄ 2.  NaClO₃; KMnO₄; CaSO₄ 3.  KClO₃; NaClO₂; KMnO₄ 4.  NaClO₄; KMnO₄; CaSO₃ 5.  NaClO; KMnO₄; Ca(ClO₂)₂ Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу ортофосфорной кислоты 1.   2.   3.  H - O - P ═ O 4.   5.   Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу средней (нормальной) соли 1.  CrOHSO₄ 2.  Cr(HS)₃ 3.  Cr₂(SO₄)₃ 4.  Na₃[Cr(OH)₆] 5.  KCr(SO₄)₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу кислой соли 1.  [Cu(NH₃)₄]SO₄ 2.  CuSO₄ 3.  K₂[Cu(OH)₄] 4.  CuOHCl 5.  Cu(HSO₄)₂ Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу основной соли  1.  [Co(NH₃)₆]SO₄ 2.  CoSO₄ 3.  (CoOH)₂SO₄ 4.  Co(HS)₂ 5.  CoBrCl Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить основную соль 1.    2.    3.    4.    5.  H₂SO₄ + NaOH → Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить кислую соль 1.   2.   3.   4.  Ca(OH)₂ + HClO → 5.   Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу сульфата гидроксокобальта (II) 1.  CoSO₄ 2.  Co(HS)₂ 3.  (CoOH)₂SO₄ 4.  CoOHCl 5.  [Co(NH₃)₆]SO₄ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Для последовательного осуществления превращений по схеме BeO → Be(NO₃)₂ → Be(OH)₂ → Na₂BeO₂ → BeSO₄ необходимы вещества____ 1.  HNO₃; NaOH; NaOH; H₂SO₄ 2.  NO₂; H₂О; NaF; SO₃ 3.  N₂O₃; NH₄ОН; Na₂S; H₂SO₄ 4.  HNO₂; Na₂SO₄;BeO; SO₂ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: С помощью каких реагентов можно отличить в растворах NaCl и Zn(NO₃)₂ 1.  HNO₃ 2.  K₂S 3.  AgNO₃ 4.  HCl 5.  H₂SO₄ Ответ: 3 Неправильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Сколько граммов серной кислоты нужно взять для приготовления 2 л 0,2 н. раствора? 1.  39,2 г 2.  1,96 г 3.  3,92 г 4.  19,6 г 5.  9,8 г Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Вычислить нормальную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. 1.  5,0 н 2.  0,5 н 3.  10,0 н 4.  1,0 н 5.  1,5 н Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Вычислить молярность 40% раствора гидроксида натрия плотностью 1,44 г/мл. 1.  14,4М 2.  1,44М 3.  10М 4.  1М 5.  5,76М Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 100 мл 1,0 н. раствора серной кислоты плотностью 1,4 г/мл, чтобы получить 2,45% раствор? 1.  200 мл 2.  100 мл 3.  150 мл 4.  300 мл 5.  60 мл Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Вычислить титр 20% раствора гидроксида натрия плотностью 1,225 г/мл. 1.  0,0245 г/мл 2.  0,1225 г/мл 3.  0,01225 г/мл 4.  0,245 г/мл 5.  0,2 г/мл Ответ: 2 Неправильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 г 12% раствора? 1.  4,8 г 2.  30 г 3.  3 г 4.  48 г 5.  352 г Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Во сколько раз нужно разбавить 4М раствор, чтобы получить 0,2М раствор? 1.  5 2.  10 3.  20 4.  15 5.  25 Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 25 мл 40% раствора гидроксида калия, плотность которого 1,40 г/мл, чтобы получить 2% раствор? 1.  66,5 мл 2.  665 мл 3.  332,5 мл 4.  675 мл 5.  1330 мл Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 250 мл 4 н раствора NaOH плотностью 1,2 г/мл, чтобы получить 10% раствор? 1.  300 мл 2.  160 мл 3.  166 мл 4.  150 мл 5.  83 мл Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: На нейтрализацию 40 мл 2М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора NaOH. 1.  4 н 2.  2 н 3.  8 н 4.  1 н 5.  5 н Ответ: 1 Неправильно!

тест "Гидролиз"

Вопрос: Сульфат натрия при растворении в воде 1.  гидролизуется по катиону 2.  гидролизуется по аниону 3.  гидролизуется по катиону и аниону 4.  не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Сульфат хрома (III) при растворении в воде 1.  гидролизуется по одной ступени 2.  гидролизуется по первой ступени 3.  гидролизуется необратимо 4.  гидролизуется по первой и второй ступеням Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Ацетат аммония при растворении в воде образует 1.  основание и кислоту 2.  кислую соль и основание 3.  основную соль и кислоту 4.  не гидролизуется Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: рН среды в растворе ацетата аммония  1.  =7 2.  > 7 3.  <7 4.  ≥ 7 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: При гидролизе _________ образуется основная соль 1.  Pb(NO₃)₂ 2.  AgNO₃ 3.  CsCl 4.  NH₄NO₃ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: На степень гидролиза соли _______ не влияет разбавление раствора 1.  AlCl₃ 2.  Na₂CO₃ 3.  NH₄CH₃COO 4.  KCH₃COO Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Степень гидролиза гипохлорита калия KClO в 0,1М растворе равна __, если K_HClO = 3·10^-8. 1.  1,8·10^-3 2.  2,5·10^-5 3.  3,7·10^-1 4.  5,6·10^-7 Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Уравнение HAsO₄^2- + HOH ⇔ H₂AsO₄^- + OH^- относится к гидролизу соли_____ 1.  K₂HAsO₄ 2.  (NH₄)₂HAsO₄ 3.  Al₂(HAsO₄)₃ 4.  Fe₂(HAsO₄)₃ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В растворе соли _____ рН < 7 1.  Na₂CO₃ 2.  Na₂SO₄ 3.  NaCN 4.  CrCl₃ Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Добавление _________ к раствору CrCl₃ приводит к ослаблению гидролиза 1.  Na₂CO₃ 2.  Na₂SO₄ 3.  FeCl₃ 4.  CH₃COONa Ответ: 4 Неправильно!

тест "Химическая термодинамика и химическая кинетика"

Вопрос: Изменение энтальпии реакции характеризует ____ 1.  изменение внутренней энергии системы 2.  изменение степени неупорядоченности системы 3.  изменение внутреннего теплосодержания системы 4.  работу, произведенную системой при протекании реакции Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При образовании 67,2л. NO₂ поглощается 100,5 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования NO₂ равна______ кДж/моль. 1.  -100,5 2.  -50,25 3.  -33,5 4.  +33,5  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Изменение энтропии ΔS°₂₉₈ в реакции  4НСl_(г) + О_2(г) = 2Сl_2(г) + 2Н₂О_(ж) соответствует  1.  ΔS > 0 2.  ΔS < 0 3.  ΔS = 0 4.  ΔS ≤ 0 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Определить изменение энтальпии ΔН°₂₉₈ в реакции СО_(г) + Н₂О_(г) = СО_2(г) + Н_2(г) 1.  +41,2 кДж 2.  -41,2 кДж 3.  +82,4 кДж 4.  -82,4 кДж Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Размерность энтальпии 1.  кДж/моль∙К 2.  Дж 3.  кДж/моль 4.  Дж/моль∙К Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Для реакции NO_(г) + NO_2(г) = N₂O_3(г) ΔH<0. Самопроизвольно реакция протекает ______  1.  при низких температурах 2.  при высоких температурах 3.  при любых температурах 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить изменение ΔG°₂₉₈ в реакции Al₂O_3(кр) +3CO_(г) = 2Al_(кр) + 3СO_2(г) 1.  -398,8 кДж 2.  +398,8 кДж 3.  +810,1 кДж 4.  -810,1 кДж Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить температуру, при которой в системе СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г) константа равновесия К_р = 1. Зависимостью ΔG от температуры пренебречь.  1.  342,7 K 2.  178 K 3.  164,7 K 4.  1080,7 K Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) азота (C_N) и водорода (C_H) скорость реакции 3H₂ + N₂ => 2NH₃ численно равна константе скорости? 1.  C_H = 2.5 C_N = 2.5 2.  C_H = 0.1 C_N = 100 3.  C_H = 10 C_N = 1.0 4.  C_H = 0.5 C_N = 2.5 5.  C_H = 2.0 C_N = 0.125 Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Как изменится скорость реакции 2CO + O₂ => 2CO₂ при увеличении давления в системе в 4 раза? 1.  увеличится, x18 2.  увеличится, x216 3.  уменьшится, x18 4.  увеличится, x64 5.  уменьшится, x216 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции 2CO + O₂ <=> 2CO₂ + Q в сторону образования углекислого газа? 1.  повышением температуры 2.  повышением давления 3.  снижением давления 4.  снижением парциального давления кислорода 5.  понижением давления угарного газа Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Равновесные концентрации веществ (моль/л) в реакции 2NO + O₂ <=> 2NO₂ оказались равными 0.2, 0.1, 0.1 (в порядке записи в реакции). Во сколько раз снизилось давление в системе по отношению к первоначальному? 1.  1.5 2.  4.0 3.  10.0 4.  2.0 5.  1.125 Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40℃, если температурный коэффициент скорости равен 3,0? 1.  66 2.  12 3.  120 4.  81 5.  9 Ответ: 4 Правильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для приготовления 500 г 8% раствора? 1.  4 г 2.  3,71 г 3.  37,1 г 4.  40 г 5.  20 г Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить массу сульфата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 2 н раствора. 1.  28,4 г 2.  14,2 г 3.  7,1 г 4.  284 г 5.  142 г Ответ: 1 Неправильно!