Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вопрос: Сколько миллилитров воды необходимо прибавить к 200 мл 2М раствора азотной кислоты, чтобы получить 1н раствор? 1.  200 мл 2.  100 мл 3.  400 мл 4.  50 мл 5.  150 мл Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Вычислить молярность 20% раствора хлорида цинка, плотность которого 1,136 г/мл. 1.  0,174М 2.  3,48М 3.  1,74М 4.  0,348М 5.  0,522М Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: На нейтрализацию 40 мл 2М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора NaOH. 1.  4 н 2.  2 н 3.  8 н 4.  1 н 5.  5 н Ответ: 3 Правильно!

 тест "Строение атома, химическая связь"

Вопрос: Укажите, какие значения принимает спиновое квантовое число, если главное квантовое число равно 5, а орбитальное 3: 1.  0,1,2,3,4 2.  0,1,2,3 3.  -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 4.  +1/2,-1/2 5.  -3,0,+3 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите расположение подуровней 3d 4f 5s 6p в порядке возрастания их емкости: 1.  3d 4f 5s 6p 2.  3d 5s 4f 6p 3.  3d 6p 5s 4f 4.  5s 6p 3d 4f 5.  4f 3d 6p 5s Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Укажите, какому принципу подчиняется последовательность заполнения уровней и подуровней: 1.  принципу Паули 2.  принципу Гейзенберга 3.  правилу Хунда 4.  правилам Клечковского 5.  уравнению де-Бройля Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в стационарном состоянии: 1.  …3s²3p⁴3d¹ 2.  …4s¹3d¹⁰4p² 3.  …4p⁶5s²4d² 4.  …4p⁶5s¹4d¹⁰5p² 5.  …2s¹2p¹ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента, у которого на 4р-подуровне есть 2 неспаренных электрона:  1.  Ш период IVА группа 2.  IV период VIA группа 3.  V период IVА группа 4.  III период IVВ группа 5.  V период IVВ группа Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Валентными электронами у р-элементов являются: 1.  р-электроны внешнего энергетического уровня 2.  s- электроны внешнего уровня 3.  s- и р-электроны внешнего энергетического уровня 4.  s- электроны внешнего и d-электроны предвнешнего уровня Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: В молекуле______ образуются σ - связи путем перекрывания s - и p орбиталей  1.  BCl₃ 2.  H₂Se 3.  Cl₂ 4.  Na₂S Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) K-Br,  б) K-F, в) K-Cl,  г) K-I  1.  а, б, в, г 2.  б, в, а, г 3.  г, б, а, в 4.  г, а, в, б Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  H₂O 2.  PCl₅ 3.  AsCl₃ 4.  PCl₃ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: В молекуле __________угол между связями равен 180°: 1.  SiCl₂ 2.  BeCl₂ 3.  GeCl₂ 4.  SiH₄ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: sp²- гибридизация в молекуле 1.  CS₂ 2.  C₂H₂ 3.  C₂H₄ 4.  CO₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Наибольшей степенью ковалентности обладает связь ______ 1.  Na-Br 2.  Na-Cl 3.  Na-I 4.  Na-F Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Молекулярную кристаллическую решетку образует  1.  алмаз 2.  никель 3.  хлор 4.  фторид калия KF Ответ: 1 Неправильно!

тест "Классификация неорганических соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО"

Вопрос: Укажите формулы амфотерных оксидов 1.  ZnO 2.  Na₂O 3.  Al₂O₃ 4.  CO₂ 5.  N₂O Ответ: 1,3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу несолеобразующего оксида 1.  H₂O 2.  Na₂O₂ 3.  PbO₂ 4.  Cl₂O₇ 5.  SiO Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите оксид, реагирующий с Na₂O. 1.  MgO 2.  BaO 3.  CO 4.  CO₂ 5.  SiO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу ортоборной кислоты. 1.  HBO₂ 2.  H₃BO₃ 3.  H₄B₂O₇ 4.  HBO₃ 5.  H₂BO₄ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите название солей ортомышьяковой кислоты. 1.  арсениды 2.  ортоарсениты 3.  метаарсенаты 4.  арсениты 5.  арсенаты Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите схему суммарной диссоциации сернистой кислоты. 1.  H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄^2- 2.  H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄^- 3.  H₂SO₃ ⇄ 2H⁺ + SO₃^2- 4.  H₂S ⇄ H⁺ + HS^- 5.  H₂S ⇄ 2H⁺ + S^2- Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите вещество, при добавлении которого усиливается диссоциация ортоборной кислоты. 1.  Na₂SO₄ 2.  H₂SO₄ 3.  KOH 4.  KNO₃ 5.  HNO₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите группу формул, соответствующих следующим солям: метафосфат кальция; сульфид никеля (II); сульфит хрома (III)  1.  K₃PO₄; NiSO₃; Cr₂S₃ 2.  NiSO₄; Cr₂(SO₃)₃; KPO₃ 3.  Ca(PO₃)₂; NiS; Cr₂(SO₃)₃ 4.  Ca(PO₂)₂; NiSO₃; Cr₂(SO₄)₃ 5.  KPO₂; Ni(HS)₂; Cr(NO₃)₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу сернистой кислоты 1.   2.   3.   4.   5.   Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу смешанной соли 1.  K₂SO₄ 2.  KAl(SO₄)₂ 3.  CaClNO₃ 4.  CaOHNO₃ 5.  Ca(HS)₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу кислой соли  1.  NaHSO₃ 2.  KAl(SO₄)_{2 3.  Cr(OH)2NO3 4.  [Zn(NH3)4]SO4 5.  Na2SO4 Ответ: 1 Правильно!}

_{Вопрос: Укажите формулу основной соли 1.  [Ag(NH3)2]Cl 2.  [Al(OH)2]2SO4 3.  Na2CrO4 4.  Mg(HSe)2 5.  KAl(SO4)2 Ответ: 2 Правильно!}

_{Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить основную соль. 1.   2.   3.   4.  H3PO4 + KOH → 5.   Ответ: 3 Правильно!}

_{Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить кислую соль 1.   2.   3.   4.   Ответ: 1,4 Правильно!}

_{Вопрос: Укажите формулу гидросульфида меди (II) 1.  (CuOH)2SO4 2.  Cu(HSO4)2 3.  Cr2S3 4.  Cu(HS)2 5.  KCr(SO4)2 Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: Для последовательного осуществления превращений по схеме AlСl3 → Al(OH)3 → Na3AlO3 → Al(OH)2 Cl → AlCl3  необходимы вещества____  1.  NH4F; H2О; NaF; НCl 2.  NaOH; H2О; HCl(избыт);Al2O3 3.  NaClO4; NH4Сl; H2О; HCl(нед.) 4.  NaOH; NaOH(избыт.); HCl(недост.); HCl(избыт) Ответ: 4 Правильно!}

_{Вопрос: С помощью какого реагента можно отличить в растворах NaCl и Na3PO4 1.  HNO3 2.  K2SO4 3.  AgNO3 4.  NaOH 5.  H2SO4 Ответ: 3 Правильно!}

 тест "Окислительно-восстановительные реакции"

Вопрос: Степень окисления окислителя в ОВР  1.  повышается 2.  понижается 3.  не изменяется Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: С увеличением электроотрицательности восстановительные свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1.  Hg 2.  Ca 3.  Ge 4.  Pb 5.  S Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Молекулы NH₃ в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу восстановления 1.  MnO₂ → MnO₄^2- 2.  I^- → I₂ 3.  Pb²⁺ → PbO₃^2- 4.  S^2- → S 5.  MnO₄^- → Mn²⁺ Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: В реакции KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ восстановителем является ________  1.  KMnO₄ 2.  MnSO₄ 3.  H₂O 4.  MnO₂  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции Si + KOH + H₂O → H₂⁰ + SiO₃^2- участвует ______ электронов  1.  6 2.  3 3.  8 4.  4 5.  2 Ответ: 4 Правильно!

тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"

Вопрос: Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна K_дисс = 1•10^–6. Определить рH 0,01н раствора 1.  4 2.  2 3.  6 4.  10 5.  14 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Определить эффективную концентрацию ионов Сl^– в 0,25н растворе СаСl₂, если кажущаяся степень диссоциации СаСl₂ равна 72% 1.  0,36 моль-ион/л 2.  0,72 моль-ион/л 3.  0,18 моль-ион/л 4.  1,8 моль-ион/л  5.  3,6 моль-ион/л Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Степень диссоциации циановодородной кислоты HCN в 0,1н растворе при 18ºС равна 0,007%. Определить К_дисс кислоты при данной температуре. 1.  4,9·10^–10 2.  4,9·10^–6 3.  7·10^–4 4.  7·10^–5 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора HCN, pOH которого составляет 12, а степень диссоциации 2,5%. 1.  0,4 моль/л  2.  4·10^–7 моль/л 3.  4 моль/л 4.  1,6 моль/л  5.  1,6·10^–2 моль/л  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить концентрацию ионов [S^2–] в моль/л в насыщенном растворе FeS если ПР_FeS = 3,7·10^–19. 1.  6·10^–10 моль/л 2.  5,3·10^–8 моль/л  3.  3,4 ·10^–8 мольг/л 4.  1,9 ·10^–8 моль/л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Имеются 2 моляльные растворы CH₃COOH, H₂SO₄, HCl, C₆H₁₂O₆. Расположите их в порядке возрастания температуры кипения.  1.  CH₃COOH,C₆H₁₂O₆, HCl,H₂SO₄ 2.  C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, HCl, H₂SO₄ 3.  H₂SO₄, HCl,C₆H₁₂O₆, CH₃COOH  4.  H₂SO₄, HCl, CH₃COOH, C₆H₁₂O₆  5.  HCl, H₂SO₄, CH₃COOH,C₆H₁₂O₆  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Определить температуру кипения раствора, содержащего 29 г йодида аммония NH₄I (μ = 145) в 250 г ацетона, если известно что Т_{кипения} чистого ацетона = 56 °С, а эбуллиоскопическая константа К_эб = 1,5. 1.  56,12°С 2.  57,2°С 3.  57,74°С 4.  54,8°С 5.  55,88°С Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С, температура кипения бензола 80,2°С. Вычислить эбуллиоскопическую константу бензола. 1.  5,14 2.  1,28 3.  3,4 4.  2,57 5.  0,26 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Кажущаяся степень диссоциации ZnSО₄ в 0,1 н растворе равна 40%. Определить осмотическое давление этого раствора при 0°С. 1.  204,7 кПа 2.  406,3 кПа 3.  158,8 кПа  4.  318,2 кПа 5.  638,3 кПа Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Определить давление пара раствора, содержащего 2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды при 100°С, если кажущаяся степень диссоциации NaОН в этом растворе равна 80%? 1.  101,3 кПа 2.  757,5 кПа 3.  762,5 кПа 4.  98,8 кПа 5.  103,8 кПа Ответ: 4 Правильно!

тест "Электрохимия"

Вопрос: Система, состоящая двух электродов первого рода, соединенных во внешней и внутренней цепях, называется _________ 1.  аккумулятором 2.  двойным электрическим слоем 3.  гальваническим элементом 4.  электролизером Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Электродный потенциал магния, опущенного в 0,1М раствор его соли, равен ______ В 1.  −2,33 2.  +2,39 3.  +2,66 4.  −2,39  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При замене 0,1М раствора на 1М в гальваническом элементе Ag/AgNO₃(0,01M)//AgNO₃(0,1M)/Ag величина ЭДС_________ 1.  не изменится 2.  увеличится в 10 раз 3.  уменьшится в 2 раза 4.  увеличится в 2 раза Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: В гальваническом элементе _____ медь является анодом:  1.  Cu /CuSO₄ //SnCl₂/Sn 2.  Cu /CuSO₄ //Pb(NO₃)₂/Pb 3.  Ni/NiSO₄//CuSO₄/Cu 4.  Cu /CuSO₄ //AgNO₃/Ag Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Реакция MnO₄⁻ + Fe²⁺ ↔ MnO₂ +Fe³⁺ в нейтральном водном растворе___  1.  протекает в прямом направлении  2.  протекает в обратном направлении  3.  находится в состоянии равновесия 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Катодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1.  цинк покрыт медью 2.  железо – хромом 3.  железо – никелем 4.  медь – цинком Ответ: 1,3 Правильно!

Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с оловом в кислой среде ______ 1.  Fe – 3ē → Fe³⁺ 2H⁺ + 2ē → H₂↑ 2.  H₂ – 2ē → 2H⁺ Sn²⁺ + 2ē → Sn  3.  Fe – 2ē → Fe²⁺  2H⁺ + 2ē → H₂↑  4.  Fe – 2ē → Fe²⁺ Sn²⁺ + 2ē → Sn Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При электролизе раствора смеси солей последним выделится на катоде _________ 1.  K 2.  Cr 3.  Hg 4.  Pb Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: При электролизе водного раствора KBr на медном аноде протекает процесс _______  1.  2Br⁻ → Br₂ + 2ē 2.  2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4ē 3.  Cu → Cu²⁺ + 2ē 4.  4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4ē Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Объем кислорода (н.у.), выделившегося при пропускании через водный раствор H₂SO₄ тока силой 3А в течение 40 мин составил ____л. 1.  0,836  2.  0,03  3.  0,418  4.  1,67  Ответ: 3 Правильно!

тест "Комплексные соединения "

Вопрос: Осадок не образуется при добавлении раствора AgNO₃ к раствору 1.  [Cr(H₂O)₆]Cl₃ 2.  [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ 3.  [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl 4.  [Cr(H₂O)₃Cl₃] Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Величина и знак заряда комплексного иона [Cr⁺³(NH₃)₃(CN)₂SO₄]^х равны 1.  1+ 2.  3+ 3.  1- 4.  3- Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Соединение [Cu(NH₃)₄](OH)₂ относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  аммиакатов Ответ: 4,3 Правильно!

Вопрос: Из соединений [Cu(NH₃)₄]SO₄ или CuSO₄ большая степень гидролиза характерна для  1.  [Cu(NH₃)₄]SO₄  2.  CuSO₄ 3.  одинакова 4.  обе соли не гидролизуются Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является  1.  [Co(NH₃)₆]³⁺, K_н ≈ 10^-36 2.  [Cu(NH₃)₄]²⁺, K_н ≈ 10^-14 3.  [Cd(CN)₄]^2-, K_н ≈ 10^-17 4.  [Ag(NH₃)₂]⁺, K_н ≈ 10^-3 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺ имеет __________ форму 1.  линейную 2.  тетраэдрическую  3.  квадратную 4.  октаэдрическую Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Концентрация ионов золота в 1 моль/л растворе соли K[Au(CN)₂], если К_н = 1•10^-39, составляет_______ 1.  2,9•10^-12 2.  6,3•10^-14 3.  2,2•10^-16 4.  5,8•10^-10 Ответ: 3 Неправильно!

тест "Комплексные соединения "

Вопрос: Осадок образуется при добавлении раствора Na₂SO₄ к раствору 1.  K[Al(OH)₄] 2.  [Cu(NH₃)₄]SO₄ 3.  Na₂[Hg(CN)₄] 4.  Ba[Cu(CN)₄] Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Величина и знак заряда комплексного иона [Cr⁺³(H₂O)₂(OH)₂Br₂]^х равны 1.  0 2.  1+ 3.  1- 4.  3+ Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Соединение Na₂[Zn(OH)₄] относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  гидроксокомплексов Ответ: 4,2 Правильно!

Вопрос: Из соединений [Ni(NH₃)₄]Cl₂ и NiCl₂ большая степень гидролиза характерна для  1.  [Ni(NH₃)₄]Cl₂ 2.  NiCl₂ 3.  одинакова 4.  обе соли не гидролизуются Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является  1.  [Au(CN)₂]^-, K_н ≈ 10^-39 2.  [Cu(CN)₄]^2-, K_н ≈ 10^-28 3.  [Hg(CN)₄]^2-, K_н ≈ 10^-41 4.  [Cd(CN)₄]^2-, K_н ≈ 10^-17 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Комплексный ион [Cu(CN)₄]^2- имеет __________ форму 1.  линейную 2.  тетраэдрическую  3.  квадратную 4.  октаэдрическую Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Концентрация ионов золота в 1 моль/л растворе соли K[Au(CN)₂], если К_н = 1•10^-39, составляет_______ 1.  2,9•10^-12 2.  6,3•10^-14 3.  2,2•10^-16 4.  5,8•10^-10 Ответ: 1 Неправильно!

 тест "Комплексные соединения "

Вопрос: Осадок образуется при добавлении раствора AgNO₃ к раствору 1.  [Pt(NH₃)₂Cl₂] 2.  Na[AgBr₂] 3.  [Co(NH₃)₅Cl][PtCl₆] 4.  [Cd(NH₃)₄]Cl₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Координационное число комплексообразователя равно 2 в соединении 1.  [Pt(NH₃)₂Cl₂] 2.  [Ag(NH₃)₂]Cl 3.  K[Au(S₂O₃)₂] 4.  [Cu(H₂O)₂(NH₃)₂]Cl₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Соединение H₂[SiF₆] относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  ацидокомплексов Ответ: 4,1 Правильно!

Вопрос: Из соединений [Ni(NH₃)₄](OH)₂ и Ni(OH)₂ более сильным основанием является 1.  оба слабые 2.  оба сильные 3.  Ni(OH)₂ 4.  [Ni(NH₃)₄](OH)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является  1.  [Zn(NH₃)₄]²⁺, K_н ≈ 10^-10 2.  [Co(NH₃)₆]³⁺, K_н ≈ 10^-36 3.  [Cu(NH₃)₄]²⁺, K_н ≈ 10^-14 4.  [Ag(NH₃)₂]⁺, K_н ≈ 10^-3 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Комплексный ион [Au(CN)₂]^- имеет __________ форму 1.  линейную 2.  тетраэдрическую  3.  квадратную 4.  октаэдрическую Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Концентрация ионов CN^- в 1 моль/л растворе соли K[Au(CN)₂], если К_н = 1•10^-39, составляет_______ 1.  2,9•10^-14 2.  1,45•10^-12 3.  1,26•10^-13 4.  5,85•10^-14 Ответ: 4 Неправильно!