Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вопрос: Определить энтальпию образования H-бутана, если энтальпия его сгорания равна –2878,5 кДк/моль C₄H_10(г) + 6,5O_2(г) = 4CO_2(г) + 5H₂O_(ж)  1.  +3557,8 кДж/моль 2.  -3557,8 кДж/моль 3.  -2199,2 кДж/моль 4.  –124,5 кДж/моль Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Размерность энтропии 1.  кДж/К 2.  Дж/моль 3.  кДж/моль 4.  Дж/моль∙К Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Для реакции  2С_(т) + О_2(г) = 2СО_(г) ΔH<0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1.  при низких температурах 2.  при высоких температурах 3.  при любых температурах 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Определить изменение ΔG°₂₉₈ в реакции С₂Н₅ОН_(ж) +3О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж)  1.  -1500,7 кДж 2.  +1500,7 кДж 3.  +1325,9 кДж 4.  -1325,9 кДж Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: При какой температуре константа равновесия системы равна 10²⁶ TiCl_4(ж) + 2Н₂О_(г) = TiO_2(к) + 4НСl_(г) Зависимостью ΔG от температуры пренебречь.  1.  -15,86 K 2.  +150,34 K 3.  +0,15 K 4.  +76,84 K Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) йода (C_I) и водорода (C_H) скорость реакции H₂ + I₂=> 2HI численно равна константе скорости?  1.  C_H = 0.4 C_I = 2.5 2.  C_H = 0.1 C_I = 7.5 3.  C_H = 0.9 C_I = 1.5 4.  C_H = 0.5 C_I = 0.5 5.  C_H = 2.9 C_I = 0.3 Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Скорость какой из реакций выразится уравнением v = k[O2]? 1.  2СO + O₂ => 2СO₂ 2.  2Cu + O₂ => 2CuO 3.  2H₂ + O₂ => 2H₂O 4.  2SO₂ + O₂ => 2SO₃ 5.  2N₂ + O₂ => 2N₂O Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Каким способом можно изменить константу равновесия газофазной реакции I₂ + H₂<=> 2HI? 1.  увеличением концентрации исходных веществ 2.  повышением общего давления 3.  снижением концентрации продуктов реакции 4.  никаким из перечисленных 5.  повышением температуры реакции Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2H₂ + O₂ <=> 2H₂O концентрация паров воды оказалась равной 4 моль/л, а первоначальная концентрация кислорода снизилась втрое; начальная концентрация водорода составляла 8 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? 1.  5.2 2.  4.0 3.  1.0 4.  1.5 5.  0.02 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При повышении температуры на 20℃ относительно некоторого значения t скорость реакции в системе возросла в 16 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t на 40℃? 1.  16 2.  4 3.  8 4.  256 5.  32 Ответ: 4 Правильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Сколько граммов гидроксида калия содержится в 750 г 15% раствора? 1.  5,0 г 2.  11,25 г 3.  50,0 г 4.  112,5 г 5.  635,0 г Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Какое количество нитрата натрия необходимо взять для приготовления 300 мл 0,2 н. раствора? 1.  15,3 г 2.  51 г 3.  10,2 г 4.  102 г 5.  5,1 г Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Определить молярность 40% раствора гидроксида натрия плотностью 1,44 г/мл. 1.  14,4М 2.  1,44М 3.  10М 4.  1М 5.  5,76М Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить молярность 10% раствора серной кислоты, плотность которого 1,07 г/мл. 1.  1,002М 2.  2,004М 3.  2,18М 4.  0,5М 5.  1,09М Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Определить титр 40% раствора NaOH плотностью 1,44 г/мл. 1.  0,576 г/мл 2.  0,4 г/мл 3.  2,78 г/мл 4.  2,3 г/мл 5.  23,04 г/мл Ответ: 1 Правильно!

тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН, в котором степень диссоциации С₆Н₅СООН равна 1•10^–2 , а К_дисс = 6•10^–5.  1.  6 2.  6•10^–8 3.  0.6 4.  6•10^-13 5.  0.25 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить эффективную концентрацию ионов NО₃^– в 0,25н растворе Сu(NО₃)₂ ,если кажущаяся степень диссоциации Сu(NО₃)₂ равна 64%.  1.  0,08 моль-ион/л  2.  0,16 моль-ион/л  3.  0,32 моль-ион/л  4.  1,6 моль-ион/л  5.  0,8 моль-ион/л Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Степень диссоциации уксусной кислоты СH₃CООН составляет при 18 ºС 1%. Определить концентрацию раствора, если К_дисс кислоты при данной температуре 2·10^–5. 1.  2·10^–5 моль/л 2.  2 моль/л 3.  0,2 моль/л 4.  0,01 моль/л 5.  4 моль/л Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Изотонический коэффициент раствора сульфата алюминия равен 4,2. Oпределить кажущуюся степень диссоциации Al₂(SO₄)₃. 1.  0,4  2.  0,8  3.  0,2  4.  1 5.  0,7 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислить растворимость осадка FeS в г/л, если ПР_FeS = 3,7·10^–19. 1.  6·10^–10 г/л 2.  5,3·10^–8 г/л 3.  1,9 ·10^–8 г/л 4.  3,4 ·10^–8 г/л Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Имеются растворы глюкозы C₆H₁₂O₆ (μ = 180), сахара С₁₀Н₂₂О₁₁ (μ = 318) и мочевины CO(NH₂)₂ (μ = 60), содержащие по 50 г растворенного вещества в 300г воды. Какой из этих растворов закипит при более низкой температуре?  1.  C₆H₁₂O₆ 2.  С₁₀Н₂₂О₁₁ 3.  CO(NH₂)₂ 4.  все одновременно 5.  С₁₀Н₂₂О₁₁ и CO(NH₂)₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: В 1000 г воды растворено 0,1 моля KCl. Считая диссоциацию соли полной, определить температуру замерзания раствора, если К_кр.= 1,86. 1.  -0,186°С 2.  -0,37°С 3.  -0,56°С 4.  -1,86°С 5.  0,186°С Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при –0,279°C. Вычислить молярную массу глицерина.  1.  46 г/моль 2.  184 г/моль 3.  84 г/моль 4.  68 г/моль 5.  92 г/моль Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия Аl₂(SO₄)₃ (μ = 342) в 50 г воды, замерзает при –4,65°С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе, если К_кр. = 1,86 1.  0,375 2.  0,75 3.  0,625 4.  0,975 5.  0,95 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Какую массу анилина C₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12.  1.  2,32 2.  1,16 3.  0,23 4.  4,6 5.  0,116 Ответ: 2 Правильно!

тест "Гидролиз"

Вопрос: Сульфат натрия при растворении в воде 1.  гидролизуется по катиону 2.  гидролизуется по аниону 3.  гидролизуется по катиону и аниону 4.  не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Карбонат натрия при растворении в воде 1.  гидролизуется по одной ступени 2.  гидролизуется по первой ступени 3.  гидролизуется необратимо 4.  не гидролизуется Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Сульфат алюминия при растворении в воде образует 1.  основание и кислоту 2.  кислую соль и основание 3.  основные соли и кислоту 4.  не гидролизуется Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: рН среды в растворе ацетата аммония  1.  =7 2.  > 7 3.  <7 4.  ≥ 7 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: При гидролизе _________ образуется основная соль 1.  KCN 2.  K₂Cr₂O₇ 3.  (NH₄)₂S 4.  FeCl₃ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: pH наименьшее в растворе соли _____ при равной концентрации всех солей (K_HF = 1·10^-4; K_HClO = 3·10^-8; K_HCN = 5·10^-10; K_CH3COOH = 2·10^-5). 1.  NH₄F 2.  NH₄ClO 3.  CH₃COONH₄ 4.  NH₄CN Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Константа гидролиза цианида аммония равна __, если K_NH4OH = 1,8·10^-5, K_HCN = 5·10^-10. 1.  3,3 2.  5,5 3.  7,7 4.  1,1 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Уравнение Cu²⁺ + HOH ⇔ CuOH⁺ + H⁺ относится к гидролизу соли_____ 1.  Cu(CH₃COO)₂ 2.  Cu(CN)₂ 3.  CuCl₂ 4.  Cu(NO₂)₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При гидролизе _____ образуются слабое основание и слабая кислота 1.  Na₂CO₃ 2.  Na₂SO₄ 3.  Al₂S₃ 4.  CH₃COONa Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Добавление _________ к раствору Na₂S приводит к полному необратимому гидролизу 1.  Na₂CO₃ 2.  Na₂SO₄ 3.  FeCl₃ 4.  CH₃COONa Ответ: 3 Правильно!

тест "Строение атома, химическая связь"

Вопрос: Укажите, на какие подуровни расщепляется третий энергетический уровень: 1.  s и p 2.  s,p,d 3.  s,p,d,f 4.  s,d,f 5.  s,f Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите емкость одной квантовой ячейки d-подуровня четвертого энергетического уровня: 1.  5 2.  10 3.  2 4.  7 5.  14 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите последовательность заполнения следующих подуровней 5p 4d 6s 5s 4f: 1.  5p 4d 6s 5s 4f 2.  4d 4f 5s 5p 6s 3.  5s 4d 5p 6s 4f 4.  4d 5s 5p 6s 4f 5.  5s 4d 6s 5p 4f Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в возбужденном состоянии: 1.  …3s²3p⁴ 2.  …4s²3d¹⁰4p² 3.  …4s²3d¹⁰4p³4d² 4.  …5s²4d² 5.  …2s² Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента электронный паспорт которого заканчивается на ....4d⁷ 1.  V период VIIIB группа 2.  IV период IVB группа 3.  V период IVА группа 4.  III период IVВ группа 5.  V период IIIВ группа Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Атомом, способным образовать 2, 4 и 6 связей, является 1.  Si 2.  P 3.  S 4.  Cl Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Неполярной молекулой является  1.  AsH₃ 2.  HBr 3.  F₂ 4.  PCl₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их длины: а) Zn-P,  б) Zn-N,  в) Zn-O,  г) Zn-As,  д) Zn-F  1.  а, б, в, г, д 2.  д, в, б, а, г  3.  г, а, б, в, д  4.  в, г, д, б, а  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  BeO 2.  SiCl₄ 3.  PCl₃ 4.  HI Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Наибольший угол между связями в молекуле 1.  H₂Se 2.  H₂O 3.  H₂S 4.  PH₃ Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Линейную форму имеет молекула 1.  H₂Se 2.  CO₂ 3.  CCl₄ 4.  H₂O Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Наименьшей степенью ионности обладает связь ______ 1.  Na-O 2.  Na-S 3.  Na-F 4.  Na-Se Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Атомную кристаллическую решетку образует  1.  германий 2.  натрий 3.  CCl₄ 4.  иодид калия KI Ответ: 1 Правильно!

 тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"

Вопрос: В 1•10^–1н растворе слабой одноосновной кислоты HAn концентрация ионов H⁺составляет 1•10^–5.Определить константу диссоциации кислоты 1.  1•10^–1 2.  1•10^–5 3.  1•10^–6 4.  1•10^–10 5.  1•10^–9 Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Определить нормальную концентрацию раствора CuSO₄, в котором эффективная концентрация ионов меди равна 0,02 моль/л, а кажущаяся степень диссоциации CuSO₄равна 40%.  1.  0,2 г-экв/л  2.  0,05 г-экв/л 3.  0,1 г-экв/л 4.  1,0 г-экв/л 5.  0,5 г-экв/л Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Вычислить рН 0,01 н раствора NH₄OH, если степень диссоциации (α) равна 1∙10^–2. 1.  4 2.  10 3.  2 4.  12 5.  1•10^–4 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Определить изотонический коэффициент i раствора Mg(NO₃)₂ , если кажущаяся степень диссоциации соли равна 64% 1.  0,64 2.  1,64 3.  2,28 4.  2,92 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить концентрацию ионов Ba²⁺ в г/л в насыщенном растворе BaSO₄ , если ПР_BaSO4 = 1,1•10^–10.  1.  1,05•10^–5 г/л  2.  1,44•10^–3 г/л  3.  1,1•10^–10 г/л  4.  2,56•10^–8 г/л  Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Имеются 1 М растворы глюкозы, сахара, уксусной кислоты и серной кислоты. Какой из них имеет наибольшее осмотическое давление? 1.  глюкозы 2.  сахара 3.  уксусной кислоты  4.  серной кислоты 5.  давление одинаково Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить осмотическое давление раствора, содержащего 4,6 г этилового спирта (μ = 46) в 100 мл раствора при 0 °С. 1.  226,9 кПа 2.  2267,6 кПа 3.  453,9 кПа 4.  45,6 кПа 5.  1133,8 кПа Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465°С. Вычислить молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. 1.  684,0 г/моль 2.  171,0 г/моль 3.  68,4 г/моль 4.  342,0 г/моль 5.  34,2 г/моль Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия Аl₂(SO₄)₃ (μ = 342) в 50 г воды, замерзает при –4,65°С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе, если К_кр. = 1,86 1.  0,375 2.  0,75 3.  0,625 4.  0,975 5.  0,95 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO₃ в 100 г воды, равна 100,8°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в этом растворе. 1.  0,71 2.  0,35 3.  0,62 4.  0,84 5.  0,52 Ответ: 1 Правильно!

тест "Окислительно-восстановительные реакции"

Вопрос: Фтор в ОВР ________ электроны 1.  может и отдавать и принимать 2.  только принимает 3.  только отдает Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: С увеличением потенциала ионизации восстановительные свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1.  Pb 2.  Al 3.  Li 4.  Ge 5.  Sn Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Молекулы H₂O₂ в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу восстановления 1.  SO₂ → SO₄^2- 2.  H₂S → SO₂ 3.  NO₃^- → NH₃ 4.  Cr²⁺ → Cr₂O₇^2- 5.  H₂S → SO₄^2- Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: В реакции Al + NaOH + NaClO₃ → AlO₃^3- + Cl^- окислителем является ________  1.  Al 2.  NaOH 3.  NaClO₃ 4.  AlO₃^3- 5.  Cl^- Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция MnCl₄ → MnCl₂ + Cl₂ относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: В реакции  KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO участвует ______ электронов  1.  4 2.  2 3.  1 4.  3 5.  6 Ответ: 4 Неправильно!

тест "Окислительно-восстановительные реакции"

Вопрос: Элементы в низшей степени окисления в ОВР ________ электроны 1.  могут и отдавать и принимать 2.  только принимают 3.  только отдают Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: С увеличением электроотрицательности неметаллические свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1.  NH₃ 2.  AsH₃ 3.  PH₃ 4.  BiH₃ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Молекулы MnO₂ в ОВР могут быть _____ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1.  Pb²⁺ → PbO₃^2- 2.  Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ 3.  NO₂^- → NO 4.  MnO₄^2- → MnO₂ 5.  NO₃^- → NH₃ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции NaBr + MnO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + Mn²⁺ продуктом окисления является ________  1.  NaBr 2.  MnO₂ 3.  H₂SO₄ 4.  Br₂ 5.  Mn²⁺ Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ 2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: В реакции  Cr + NaClO₃ + NaOH → CrO₄^2- + Cl^- участвует ______ электронов  1.  14 2.  3 3.  12 4.  6 Ответ: 3 Неправильно!

тест "Электрохимия"

Вопрос: При ЭДС химической реакции > 0___ 1.  реакция протекает в обратном направлении 2.  реакция протекает в прямом направлении 3.  реакция находится в состоянии равновесия 4.  реакция не протекает ни при каких условиях Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Потенциал водородного электрода при [H⁺] = 10⁻¹⁰ моль/л равен ____ ___В 1.  −0,59 2.  +0,59 3.   4.  +0,30  Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: При замене 0,1М раствора на 1М в гальваническом элементе Ag/AgNO₃(0,01M)//AgNO₃(0,1M)/Ag величина ЭДС_________ 1.  не изменится 2.  увеличится в 10 раз 3.  уменьшится в 2 раза 4.  увеличится в 2 раза Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: В гальваническом элементе _____ на электродах протекают процессы: Sn – 2ē → Sn²⁺; Cu²⁺ + 2ē → Cu 1.  Sn/SnCl₂//CuCl₂/Cu 2.  Sn/KCl//KCl/Cu 3.  Sn/SnCl₂//SnCl₂/Cu 4.  Sn/H₂SO₄//H₂SO₄/Cu Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Иодная вода (I2 ) может быть окислителем в процессе _______, если φ⁰: Br⁻/Br₂ = 1,07 B; Cu²⁺/Cu⁺ = 0,15 B; MnO₄⁻/MnO₂ = 0,60 B; Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 B; I₂/2I⁻ = 0,54 B; 2IO₃⁻/I₂ = 1,19 B  1.  Cu⁺ → Cu²⁺ 2.  Fe²⁺ → Fe³⁺ 3.  I₂ → 2IO₃⁻  4.  MnO₂ → MnO₄⁻ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Анодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1.  магний покрыт никелем 2.  медь – золотом 3.  серебро – никелем 4.  олово – медью Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с оловом в нейтральной среде в присутствии кислорода____ 1.  Fe – 2ē → Fe²⁺  2H₂O + O₂ + 4ē → 4ОH⁻ 2.  Sn – 2ē → Sn²⁺  2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH⁻  3.  Sn²⁺ + 2ē → Sn  Fe²⁺ + 2ē → Fe  4.  Sn – 2ē → Sn²⁺  2H₂O + O₂ + 4ē → 4ОH⁻ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: При электролизе водного раствора ________ на катоде выделяется и металл и водород 1.  BaCl₂ 2.  Mg(NO₃)₂ 3.  NaCl 4.  ZnCl₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Лужение (покрытие оловом) железа происходит в системе _______ 1.  +Sn/SnSO₄;H₂SO₄/Fe− 2.  +Fe/SnSO₄;H₂SO₄/Sn− 3.  +Fe/FeSO₄;H₂SO₄/Sn− 4.  +Sn/FeSO₄;H₂SO₄/Sn− Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: При пропускании через раствор соли железа тока силой 5А в течение 10 мин выделилось 0,58 г железа. Валентность Fe в соли составляет  1.  1 2.  2 3.  3 4.  6 Ответ: 3 Правильно!

тест "Комплексные соединения "

Вопрос: Какая из реакций возможна 1.  Ni(OH)₂ + NH₄OH 2.  Fe(OH)₂ + Ba(OH)₂ 3.  Ni(OH)₂ + NaOH 4.  Mg(OH)₂ + Ca(OH)₂  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH₃)₄(CO₃)]Cl равно 1.  6 2.  4 3.  2 4.  3 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Соединение [Ni(NH₃)₆](OH)₂ относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  аммиакатов Ответ: 2,4 Неправильно!