Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вопрос: Вычислить ΔG для реакции CaO_(к) + СО_(г) = Са_(к) + СО_2(г) при 1000 К, если ΔS°_298,Ca = 41,63Дж/моль•К. Зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь.  1.  +481,1 кДж 2.  -352,5 кДж 3.  +352,5 кДж 4.  +334,37 кДж Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) водорода (C_н) и углекислого газа (C_с) скорость реакции CO₂ + H₂ => CO + H₂O численно равна константе скорости? 1.  C_c = 0.5 C_н = 1.5 2.  C_с = 5,0 C_н = 0.2 3.  C_с = 0.3 C_н = 2.0 4.  C_с = 5,0 C_н = 0.5 5.  C_с = 2.9 C_н = 0.3 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Как изменится скорость реакции 2CO + O₂ => 2CO₂ при увеличении давления в системе в 4 раза? 1.  увеличится, x18 2.  увеличится, x216 3.  уменьшится, x18 4.  увеличится, x64 5.  уменьшится, x216 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Каким способом можно изменить константу скорости газофазной реакции I₂ + H₂ <=> 2HI? 1.  увеличением концентрации исходных веществ 2.  повышением общего давления 3.  снижением концентрации продуктов реакции 4.  повышением давления водорода 5.  повышением температуры реакции Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2CO + O₂ <=> 2CO₂ концентрация углекислого газа оказалась равной 2 моль/л, а первоначальные концентрации кислорода и угарного газа снизились втрое. Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? 1.  1.5 2.  10.5 3.  64.0 4.  115 5.  0.12 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30℃, если температурный коэффициент скорости равен 3.3? 1.  9.9 2.  10.89 3.  6.6 4.  35.9 5.  3.59 Ответ: 4 Правильно!

 тест "Классификация неорганических соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО"

Вопрос: Укажите формулы амфотерных оксидов 1.  ZnO 2.  Na₂O 3.  Al₂O₃ 4.  CO₂ 5.  N₂O Ответ: 3,1 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу безразличного оксида 1.  NO₂ 2.  Al₂O3 3.  Li₂O 4.  N₂O 5.  PbO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите оксид, не реагирующий с PbO 1.  Li₂O 2.  N₂O₅ 3.  CO₂ 4.  CO 5.  P₂O₃ Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу цинковой кислоты: 1.  NaOH 2.  Mg(OH)₂ 3.  Zn(OH)₂ 4.  H₃PO₄ 5.  H₂SiO₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите название солей хлороводородной кислоты. 1.  гипохлориты 2.  хлораты 3.  хлориты 4.  хлориды 5.  перхлораты Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите схему суммарной диссоциации гидроксида железа (III). 1.  H₃FeO₃ ⇄ 2H⁺ + HFeO₃^2- 2.  H₃FeO₃ ⇄ H⁺ + H₂FeO₃^- 3.  Fe(OH)₃ ⇄ FeOH²⁺ + 2(OH)^- 4.  Fe(OH)₃ ⇄ Fe(OH)₂⁺ + OH^- 5.  Fe(OH)₃ ⇄ Fe³⁺ + 3OH^- Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Укажите вещество, при добавлении которого усиливается диссоциация гидроксида магния. 1.  NaOH 2.  Na₂O 3.  H₂O 4.  HCl 5.  Ba(OH)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите группу формул, соответствующих следующим солям: фторид кальция; станнат натрия; хромат свинца (II)  1.  Na₂SnO₂; KF; PbCr₂O₇ 2.  CaF₂; Na₂SnO₃; PbCrO₄ 3.  Ca(PO₂)₂; Cr₂(PbO₂)₃; SnF₂ 4.  CaSO₄; Na(SnO₄)₄; CrPbO₂ 5.  CrF₃; CaSnO₃; Na₂PbO₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу метаоловянной кислоты 1.   2.   3.  H - O - Sn - O - H 4.   5.  H - O - Sn ═ O Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу средней (нормальной) соли 1.  [Ag(NH₃)₂]Cl 2.  [Al(OH)₂]₂SO₄ 3.  Na₂CrO₄ 4.  Mg(HSe)₂ 5.  KAl(SO₄)₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу кислой соли  1.  KNO₃ 2.  KAl(SO₄)₂ 3.  CaNO₃Cl 4.  Ca(HSO₄)₂ 5.  AlOHSO₄ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу основной соли  1.  CrOHSO₄ 2.  Cr(HS)₃ 3.  Cr₂(SO₄)₃ 4.  Na₃[Cr(OH)₆] 5.  KCr(SO₄)₂ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить основную соль 1.    2.    3.    4.  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 5.  CoSO₄ + NH₄OH → Ответ: 3,1 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить кислую соль 1.   2.   3.   4.  Al(OH)₃ + KOH → 5.   Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу гидрокарбоната меди (II) 1.  Cu(HCO₃)₂ 2.  (CuOH)₂SO₄ 3.  KHS 4.  Na₂CrO₄ 5.  (CuOH)₂CO₃ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Для последовательного осуществления превращений по схеме Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → FeOHSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ необходимы вещества______  1.  HNO₃; KOH; H₂SO₄(нед); H₂SO₄(изб.) 2.  HNO₂; Na₂CO₃; H₂О; H₂SO₃(изб.) 3.  NaNO₃; NH₄ОН; H₂О; H₂SO₄ 4.  NO₂; NaOH; H₂SO₄(нед); Н₂SO₄(изб.) Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: С помощью какого реагента можно отличить в растворах NaCl и KNO₃ 1.  HNO₃ 2.  CaCl₂ 3.  AgNO₃ 4.  BaCl₂ 5.  H₂SO₄ Ответ: 3 Правильно!

тест "Строение атома, химическая связь"

Вопрос: Укажите количество квантовых ячеек на f-подуровне пятого уровня: 1.  5 2.  14 3.  7 4.  50 5.  3 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Укажите емкость третьего уровня: 1.  10 2.  8 3.  18 4.  32 5.  14 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите относительную энергию электронов на подуровнях 4d, 5s, 6p, 4f: 1.  4,5,6,4 2.  7,6,8,8 3.  5,1,3,7 4.  10,2,6,14 5.  6,5,7,7 Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в стационарном состоянии: 1.  …2s¹2p³ 2.  …3s²3p⁴3d¹ 3.  …3p⁶4s¹3d¹⁰4p¹ 4.  …4s²3d¹⁰4p¹ 5.  …5s¹4d¹⁰5p¹ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента электронный паспорт которого заканчивается на ....3р⁴ 1.  Ш период IVА группа 2.  IV период IVB группа 3.  V период IVА группа 4.  III период VIA группа 5.  V период IVВ группа Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Межмолекулярной химической связью является 1.  ионная 2.  ковалентная 3.  металлическая 4.  водородная Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: В молекуле______ образуются σ - связи путем перекрывания p - орбиталей  1.  H₂Se 2.  H₂S 3.  PCl₃ 4.  BeH₂ Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) Zn-P,  б) Zn-S,  в) Zn-O,  г) Zn-As,  д) Zn-F  1.  а, б, в, г, д 2.  д, в, б, а, г  3.  г, а, б, в, д  4.  в, г, д, б, а  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  PCl₃ 2.  PH₃ 3.  PCl₅ 4.  CO Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: В молекуле __________угол между связями равен 90°: 1.  H₂O 2.  SеCl₆ 3.  AsCl₃ 4.  BeCl₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: sp³- гибридизация в молекуле 1.  C₂H₂ 2.  C₆H₆ 3.  CdI₂ 4.  SiН₄ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Наименьшей степенью ионности обладает связь ______ 1.  Li-Cl 2.  K-Cl 3.  Be-Cl 4.  K-F Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Атомную кристаллическую решетку образует  1.  бор 2.  натрий 3.  йод 4.  иодид натрия NaI Ответ: 1 Правильно!

 тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Сколько граммов медного купороса CuSO₄∙5H₂O надо взять для приготовления 2 л 0,1н. раствора? 1.  50 г 2.  32 г 3.  16 г 4.  5,0 г 5.  25 г Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Определить нормальную концентрацию раствора, в 500 мл которого содержится 34,2 г сульфата алюминия. 1.  0,1 н 2.  0,2 н 3.  2,4 н 4.  3,6 н 5.  1,2 н Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Определить нормальность 10% раствора серной кислоты плотностью 1,07 г/мл. 1.  1,1 моль/л 2.  2,04 моль/л 3.  2,2 моль/л 4.  1,02 моль/л 5.  22 моль/л Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Какой объем 60% раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/мл следует взять для приготовления 3 л 0,5 н. раствора? 1.  81,66 мл 2.  40,83 мл 3.  54,4 мл 4.  8,1 мл 5.  4,1 мл Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: На нейтрализацию 40 мл 2М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора NaOH. 1.  4 н 2.  2 н 3.  8 н 4.  1 н 5.  5 н Ответ: 2 Неправильно!

 тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора HNO₂, в котором α = 10%, а К_дисс = 4,6•10^–4.  1.  0,046 моль-экв/л  2.  0,023 моль-экв/л 3.  0,45 моль-экв/л  4.  4,6 моль-экв/л  5.  0,23 моль-экв/л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Определить эффективную концентрацию ионов Н⁺ в 0,3н в растворе НNО₃, если кажущаяся степень диссоциации HNO₃ составляет 84%  1.  0,504 моль-ион/л  2.  0,136 моль-ион/л  3.  0,252 моль-ион/л  4.  1,36 моль-ион/л  5.  2,52 моль-ион/л  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить рОН раствора, в 2л которого содержится 98г H₂SO₄. Диссоциацию кислоты считать полной. 1.  14 2.  13 3.  0 4.  1 5.  7 Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Определить рН раствора, в 1л которого содержится 196г H₂SO₄. Диссоциацию кислоты считать полной. 1.  0,6 2.  13,4 3.  6 4.  8 5.  7 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Вычислить растворимость осадка FeS в моль/л, если ПР_FeS = 3,7·10^–19. 1.  6·10^–10 моль/л 2.  5,3·10^–8 моль/л 3.  3,4 ·10^–8 моль/л 4.  1,9 ·10^–8 моль/л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Имеются растворы солей K₂SO₄ (μ = 174), Na₂SO₄ (μ = 142), Li₂SO₄ (μ = 110), (NH₄)₂SO₄ (μ = 132) одинаковой процентной концентрации. Какой из них обладает меньшим давлением пара раствора, если считать, что кажущаяся степень диссоциации этих солей одинакова ? 1.  K₂SO₄ 2.  Na₂SO₄ 3.  Li₂SO₄ 4.  (NH₄)₂SO₄  5.  давление одинаково Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить температуру замерзания раствора, содержащего 8,4 г NaF (μ = 42) в 100 г пиридина C₅H₅N , если К_кр(С₅Н₅N) = 5, а температура его замерзания –42°С. 1.  -52°С 2.  -32°С 3.  -41°С 4.  -43°С 5.  -1°С Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 2,3 г глицерина С₃Н₈О₃ в 100 г ацетона, кипит при 56,93 °С. Чистый ацетон кипит при температуре 56,5°С. Найти эбулиоскопическую константу ацетона. 1.  1,4 2.  3,4 3.  1,72 4.  0,9 5.  5,16 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Определить температуру кипения раствора, содержащего 100 г NaOH (μ = 40) в 1000 г воды, если кажущаяся степень диссоциации равна 60%. К_эб = 0,52.  1.  97,2°С 2.  104,0°С 3.  102,08°С 4.  106,5°С 5.  93,5°С Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Вычислить давление пара 10 %-ного раствора нитрата бария при 28°С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3,77 кПа. Степень диссоциации соли 0,575. 1.  3,83 кПа 2.  3,71 кПа 3.  101,306 кПа 4.  101,24 кПа 5.  3,89 кПа Ответ: 2 Правильно!

 тест "Электрохимия"

Вопрос: ЭДС химической реакции рассчитывается как ___ 1.  φ(анода) − φ (катода) 2.  φ(анода) + φ (катода) 3.  φ(катода)− φ (анода) 4.  φ(окислителя)− φ (восстановителя) Ответ: 4,3 Правильно!

Вопрос: Электродный потенциал меди, опущенной в 0,1М раствор ее соли, равен ______ В 1.  −0,37 2.  +0,59 3.  +0,37 4.  +0,31  Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Величина ЭДС гальванического наибольшая, если в качестве в качестве анода при никелевом катоде взять ______  1.  медь 2.  кадмий 3.  магний 4.  цинк 5.  серебро Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При работе гальванического элемента ________протекает реакция Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb.  1.  Zn/ZnSO₄//H₂SO₄/Pb 2.  Zn/Zn(NO₃)₂//Pb(NO₃)₂/Pb 3.  Zn/HNO₃//HNO₃/Pb 4.  Zn/NaCl//NaCl/Pb Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Реакция MnO₄⁻ + Fe²⁺ ↔ MnO₂ +Fe³⁺ в нейтральном водном растворе___  1.  протекает в прямом направлении  2.  протекает в обратном направлении  3.  находится в состоянии равновесия 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Катодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1.  цинк покрыт медью 2.  железо – хромом 3.  железо – никелем 4.  медь – цинком Ответ: 3,1 Правильно!

Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с оловом в нейтральной среде _______ 1.  Fe – 3ē → Fe³⁺  2H₂O + 2ē → H₂↑+ 2OH⁻  2.  Fe – 2ē → Fe²⁺  2H⁺ + 2ē → H₂↑  3.  Fe – 2ē → Fe²⁺ Sn²⁺ + 2ē → Sn 4.  Fe – 2ē → Fe²+ 2H₂O + 2ē → H₂↑+ 2OH⁻  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Электролизом расплавов солей или оксидов получается _______  1.  Сd 2.  Al 3.  Hg 4.  Cu Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: При электролизе раствора FeCl₂, на железном катоде протекает процесс ______ 1.  выделяется водород 2.  выделяется железо и водород 3.  растворяется катод 4.  выделяется железо Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Объем водорода (н.у.), выделившегося при пропускании через водный раствор H₂SO₄ тока силой 3А в течение 40 мин составил ____мл. 1.  418 2.  835,6 3.  1671 4.  27,8 Ответ: 2 Правильно!

 тест "Комплексные соединения "

Вопрос: Продуктами диссоциации в водном растворе соединения K[Pt(NH₃)(CN)₃] являются 1.  Pt²⁺ + 3CN^- + K⁺ + NH₃ 2.  K⁺ + [Pt(NH₃)(CN)₃]^- 3.  K⁺ + 3CN^- +[Pt(NH₃)]²⁺ 4.  K⁺ + [Pt(CN)₃] + NH₃ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Величина и знак заряда иона-комплексообразователя в H[Se O₃Cl] равны 1.  2- 2.  1+ 3.  2+ 4.  +6 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Соединение Na₂[Cu(CN)₃(CNS)] относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  ацидокомплексов Ответ: 4,2 Правильно!

Вопрос: Из соединений H₂SiO₃ и H₂[SiF₆] более сильной кислотой является 1.  обе сильные 2.  H₂SiO₃ 3.  H₂[SiF₆] 4.  обе слабые Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является  1.  [Zn(NH₃)₄]²⁺, K_н ≈ 10^-10 2.  [Co(NH₃)₆]³⁺, K_н ≈ 10^-36 3.  [Cu(NH₃)₄]²⁺, K_н ≈ 10^-14 4.  [Ag(NH₃)₂]⁺, K_н ≈ 10^-3 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Комплексный ион [Au(CN)₂]^- имеет __________ форму 1.  линейную 2.  тетраэдрическую  3.  квадратную 4.  октаэдрическую Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Концентрация ионов CN^- в 1 моль/л растворе соли K[Au(CN)₂], если К_н = 1•10^-39, составляет_______ 1.  2,9•10^-14 2.  1,45•10^-12 3.  1,26•10^-13 4.  5,85•10^-14 Ответ: 1 Неправильно!

 тест "Окислительно-восстановительные реакции"

Вопрос: Элементы в высшей степени окисления в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: С увеличением электроотрицательности неметаллические свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным окислителем является 1.  C 2.  P 3.  S 4.  Cl₂ 5.  B Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Молекулы H₂S в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1.  Pb²⁺ → PbO₃^2- 2.  Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ 3.  NO₂^- → NO 4.  MnO₄^2- → MnO₂ 5.  NO₃^- → NH₃ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции  MnO₂ + KNO₃ + KOH → MnO₄^2- + NO₂^- продуктом восстановления является ________  1.  MnO₂ 2.  KNO₃ 3.  KOH 4.  MnO₄^2- 5.  NO₂^- Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция KNO₃ → KNO₂ + O₂ относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции  P + AuCl₃ + H₂O → PO₄^3- + Au⁰ участвует ______ электронов  1.  4 2.  3 3.  15 4.  8 5.  5 Ответ: 3 Правильно!

тест "Вопросы к зачету ЭКТ -I"

Вопрос: Характер оксида алюминия 1.  кислотный 2.  основный 3.  амфотерный 4.  безразличный 5.  солеобразный Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Выражение закона действия масс v = k[O₂] соответствует реакции  1.  2NO + O₂ ⇔ 2NO₂ 2.  2H₂O ⇔ 2H₂ + O₂ 3.  Si + O₂ ⇔ SiO₂ 4.  2CO + O₂ ⇔ 2CO₂ 5.  N₂ + O₂ ⇔ 2NO Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При образовании 40г CuO выделилось 81 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования CuO равна  1.  -81 кДж/моль 2.  +81 кДж/моль 3.  -162 кДж/моль 4.  +40,5 кДж/моль 5.  +162 кДж/моль Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Для приготовления 1 л 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/мл) требуется_________мл 50 % - ного раствора KOH(пл. 1,538 г/мл)  1.  8,2 2.  15,0 3.  81,77 4.  125,76 5.  12,6 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Согласно второму закону Рауля:  1.  ΔT(кип.) = EС_m  2.  ΔP/Po = χ(р-ренного вещества) 3.  P(осм.) = С_МRT  4.  PV = nRT Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Добавление _________ к раствору CrCl₃ приводит к полному необратимому гидролизу 1.  KCl 2.  K₂SO₄ 3.  K₂S 4.  KCN 5.  K₃PO₄ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Количество подуровней на уровне рассчитывается по 1.  по соотношению орбитального и магнитного квантовых чисел 2.  по принципу Паули 3.  по уравнению Де-Бройля 4.  по правилам Клечковского 5.  по соотношению главного и побочного квантовых чисел Ответ: 5 Правильно!