Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ
.docx
Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2H2 + O2 <=> 2H2O концентрация паров воды оказалась равной 2 моль/л, а первоначальная концентрация кислорода снизилась вдвое; начальная концентрация водорода составляла 8 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? 1. 5.2 2. 4.0 3. 0.111 4. 1.5 5. 0.02 Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30℃, если температурный коэффициент скорости равен 3? 1. 90 2. 10 3. 33 4. 9 5. 27 Ответ: 5 Правильно!
тест "Химическая термодинамика и химическая кинетика"
Вопрос: Второму закону термодинамики соответствует выражение _______ 1. ΔG° = ΔH° − TΔS° 2. Q = ΔH° + PΔV 3. ΔH = ΔU + PΔV 4. ΔS = ΔH /T Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: При образовании 40г CuO выделилось 81кДж тепла. Стандартная энтальпия образования CuO равна ______ кДж/моль. 1. –81 2. +81 3. –162 4. +162 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Изменение энтропии ΔS°298 в реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) соответствует 1. ΔS > 0 2. ΔS < 0 3. ΔS = 0 4. ΔS ≤ 0 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Теплота сгорания ацетилена равна -1297,25 кДж/моль. Определить энтальпию его образования С2Н2(г) + 2,5О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) 1. -268,45 кДж/моль 2. +268,45 кДж/моль 3. +224,45 кДж/моль 4. -224,45 кДж/моль Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Размерность энтропии 1. кДж/К 2. Дж/моль 3. кДж/моль 4. Дж/моль∙К Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Для реакции NO(г) + NO2(г) = N2O3(г) ΔH<0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1. при низких температурах 2. при высоких температурах 3. при любых температурах 4. невозможна ни при каких условиях Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Вычислить изменение ΔG°298 в реакции 2Al2O3(кр) +3C(графит) = 4Al(кр) + 3СO2(г) 1. -1187,6 кДж 2. +1187,6 кДж 3. -1980,8 кДж 4. +1980,8 кДж Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Вычислить ΔG реакции SiCl4(ж) + 2Н2О(г) = SiO2(к) + 4НCl(г) при 500 К. Зависимостью ΔH и ΔS от температуры пренебречь 1. -108,7 кДж 2. +108,7 кДж 3. -194,65 кДж 4. +194,65 кДж Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) кислорода (CO) и оксида серы (CS) скорость реакции 2SO2 + O2 => 2SO3 численно равна константе скорости? 1. CS = 0.4 CO = 2.5 2. CS = 5.0 CO = 0.04 3. CS = 0.9 CO = 1.5 4. CS = 4.0 CO = 0.5 5. CS = 2.9 CO = 0.3 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Константа скорости реакции A + 2B = C равна 0,5. Начальные концентрации в моль/л были: [A] = 0,1; [B] = 0,5. Найти скорость реакции по истечении времени, когда концентрация [A] уменьшится на 0,05 моль/л. 1. 0.025 2. 0.0125 3. 0.01 4. 0.0005 5. 0.004 Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции CO + H2O <=> CO2 + H2 + Q в сторону образования угарного газа? 1. понижением температуры 2. снижением давления 3. повышением давления водорода 4. повышением давления 5. введением катализатора Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2 + 3H2 <=> 2NH3 равны 2 и 8 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия в реакцию вступило 10% исходного азота. Чему равна константа равновесия? 1. 0.011212 2. 0.000219 3. 0.000783 4. 0.175219 5. 0.001212 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов следует изменить температуру процесса, чтобы его скорость изменилась в 243 раза? 1. 81 2. 25 3. 40 4. 30 5. 50 Ответ: 5 Правильно!
тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"
Вопрос: Определить pОH 1•10–3 М раствора слабой одноосновной кислоты HАn, если константа диссоциации ее равна 1•10–7 1. 5 2. 4 3. 9 4. 6 5. 7 Ответ: 5 Неправильно!
Вопрос: Определить эффективную концентрацию ионов Cl– в 0,3н растворе AlCl3, если кажущаяся степень диссоциации AlCl3 составляют 65%. 1. 0,065 моль-ион/л 2. 0,195 моль-ион/л 3. 0,585 моль-ион/л 4. 1,95 моль-ион/л 5. 6,5 моль-ион/л Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить pОH в 0,01М растворе уксусной кислоты при α = 0,01 1. 4 2. 10 3. 2 4. 8 5. 6 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Определить изотонический коэффициент i раствора Na2SO4 , если кажущаяся степень диссоциации соли равна 70% 1. 0,7 2. 1,7 3. 2,4 4. 3,1 Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов [Ag+] в г/л в насыщенном растворе АgI , если ПРAgI =1,5·10–16. 1. 1,2·10–8 г/л 2. 2,8·10–6 г/л 3. 1,32·10–6 г/л 4. 1,52·10–6 г/л Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Имеются растворы солей K2SO4 (μ = 174), Na2SO4 (μ = 142), Li2SO4 (μ = 110), (NH4)2SO4 (μ = 132) одинаковой процентной концентрации. Какой из них обладает меньшим давлением пара раствора, если считать, что кажущаяся степень диссоциации этих солей одинакова ? 1. K2SO4 2. Na2SO4 3. Li2SO4 4. (NH4)2SO4 5. давление одинаково Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Определить осмотическое давление раствора, содержащего 11,6г ацетона СН3СОСН3 (μ = 58) в 400 мл раствора при 27 °С. 1. 1246,5 кПа 2. 1586,6 кПа 3. 5,07 кПа 4. 50,7 кПа 5. 112,2 кПа Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Вычислить массовую долю водного раствора сахара C12H22О11, зная, что температура кристаллизации раствора –0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86. 1. 7,3 % 2. 14,6 % 3. 5,3 % 4. 73 % 5. 1,46 % Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить осмотическое давление при 27°С 0,1 н. раствора хлорида калия KCl, если кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 80%. 1. 448,7 кПа 2. 648,5 кПа 3. 403,3 кПа 4. 582,6 кПа 5. 223,9 кПа Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°С? Криоскопическая константа воды 1,86. 1. 1,12 г 2. 1,4 г 3. 5,6 г 4. 4,5 г 5. 11,2 г Ответ: 1 Правильно!
тест "Окислительно-восстановительные реакции"
Вопрос: Восстановитель в ОВР ________ электроны 1. и отдает и принимает 2. только принимает 3. только отдает Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: С увеличением электроотрицательности неметаллические свойства __________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1. F- 2. Br- 3. Cl- 4. I- Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Ионы ClO4- в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1. SO32- → S 2. MnO42- → MnO4- 3. Zn2+ → Zn 4. NO3- → N2 5. NO3- → NH3 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: В реакции NaBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + Mn2+ продуктом окисления является ________ 1. NaBr 2. MnO2 3. H2SO4 4. Br2 5. Mn2+ Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция HgO → Hg + O2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: В реакции KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO участвует ______ электронов 1. 4 2. 2 3. 1 4. 3 5. 6 Ответ: 2 Правильно!
тест "Комплексные соединения "
Вопрос: Продуктами диссоциации в водном растворе соединения [Cr(NH3)6][Co(CN)6] являются 1. Cr3+ + 6NH3 + Co3+ + 6CN- 2. [Cr(NH3)6]3+ + [Co(CN)6]3- 3. Cr3+ + 6NH3 + [Co(CN)6]3- 4. [Cr(NH3)6]3+ + Co3+ + 6CN- Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Величина и знак заряда иона-комплексообразователя в H[Se O3Cl] равны 1. 2- 2. 1+ 3. 2+ 4. +6 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Соединение [Ni(NH3)6](OH)2 относится к классу 1. кислот 2. солей 3. оснований 4. аммиакатов Ответ: 4,3 Правильно!
Вопрос: Из соединений HCN и H[Au(CN)4] более сильной кислотой является 1. обе слабые 2. HCN 3. H[Au(CN)4] 4. обе сильные Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является 1. [Au(CN)2]-, Kн ≈ 10-39 2. [Cu(CN)4]2-, Kн ≈ 10-28 3. [Hg(CN)4]2-, Kн ≈ 10-41 4. [Cd(CN)4]2-, Kн ≈ 10-17 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Комплексный ион [SiF6]2- имеет __________ форму 1. линейную 2. тетраэдрическую 3. квадратную 4. октаэдрическую Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Концентрация ионов серебра в 1 моль/л растворе соли K[Ag(NH3)2], если Кн = 1•10-3, составляет_______ 1. 6,3•10-2 2. 1,26•10-2 3. 2,2•10-3 4. 5,85•10-2 Ответ: 4 Неправильно!
тест "Комплексные соединения "
Вопрос: Какая из реакций невозможна 1. Cа(OH)2 + NaOH(изб.) 2. AgCl + KCN(изб.) 3. Cu(OH)2 + NH4OH(изб.) 4. Fe(OH)3 + KCN(изб.) Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH3)4(CO3)]Cl равно 1. 6 2. 4 3. 2 4. 3 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Соединение Na[Al(OH)4] относится к классу 1. кислот 2. солей 3. оснований 4. гидроксокомплексов Ответ: 2,4 Правильно!
Вопрос: Из соединений [Cu(NH3)4](OH)2 или Cu(OH)2 более сильным основанием является 1. оба слабые 2. оба сильные 3. Cu(OH)2 4. [Cu(NH3)4](OH)2 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Самым неустойчивым комплексным ионом из представленных является 1. [Zn(NH3)4]2+, Kн ≈ 10-10 2. [Co(NH3)6]3+, Kн ≈ 10-36 3. [Cu(NH3)4]2+, Kн ≈ 10-14 4. [Co(NH3)6]2+, Kн ≈ 10-6 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Образование комплексного иона [Au(CN)2]- описывается по методу ВС ______ типом гибридизации 1. sp 2. sp2 3. sp3 4. sp3d2 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Концентрация NH3 в 1 моль/л растворе соли K[Ag(NH3)2], если Кн = 1•10-3, составляет_______ 1. 6,3•10-2 2. 1,26•10-1 3. 2,2•10-3 4. 5,85•10-2 Ответ: 4 Неправильно!
тест "Электрохимия"
Вопрос: Система, состоящая двух электродов первого рода, соединенных во внешней и внутренней цепях, называется _________ 1. аккумулятором 2. двойным электрическим слоем 3. гальваническим элементом 4. электролизером Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Потенциал водородного электрода при [H+] = 10−10 моль/л равен ____ ___В 1. −0,59 2. +0,59 3. 4. +0,30 Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Величина ЭДС гальванического наибольшая, если в качестве катода при алюминиевом аноде взять ______ 1. Сu 2. Pb 3. Sn 4. Zn Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: На электродах протекают процессы Zn – 2ē → Zn2+; Fe2+ + 2ē → Fe в гальваническом элементе ____ 1. Zn/KCl//KCl/Fe 2. Zn/ZnSO4//ZnSO4/Fe 3. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe 4. Zn/H2SO4//H2SO4/Fe Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Реакция I2 + 5H2O2 ↔ 2HIO3 + 4H2O в кислой среде 1. протекает в прямом направлении 2. протекает в обратном направлении 3. находится в состоянии равновесия 4. невозможна ни при каких условиях Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Катодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1. серебро покрыто медью 2. никель – оловом 3. медь - хромом 4. свинец – никелем Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с хромом в нейтральной среде в присутствии кислорода____ 1. Fe – 2ē → Fe2+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− 2. Cr – 3ē → Cr3+ 2H2O + 2ē → H2 + 2OH− 3. Cr3+ + 3ē → Cr Fe2+ + 2ē → Fe 4. Cr – 3ē → Cr3+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: При электролизе водного раствора ____ на катоде выделяется только металл: 1. NiCl2 2. SnCl2 3. MgCl2 4. CuCl2 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: При электролизе водного раствора _________ рН в прикатодном пространстве >7: 1. CuSO4 2. NaNO3 3. ZnSO4 4. AgNO3 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин составила ______ г 1. 0,2 2. 12 3. 121 4. 0,4 Ответ: 2 Правильно!
тест "Электрохимия"
Вопрос: Система, состоящая двух электродов первого рода, соединенных во внешней и внутренней цепях, называется _________ 1. аккумулятором 2. двойным электрическим слоем 3. гальваническим элементом 4. электролизером Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Электродный потенциал цинка, опущенного в 0,01М раствор его соли, равен ______ В 1. −0,59 2. +0,819 3. −0,819 4. +0,30 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При замене 0,1М раствора ZnSO4 на 0,01М в гальваническом элементе Zn/ZnSO4(0,1M)//NiSO4(0,1M)/Ni, величина ЭДС_________ 1. уменьшится 2. увеличится 3. не изменится 4. упадет до нуля Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: В гальваническом элементе _____ медь является анодом: 1. Cu /CuSO4 //SnCl2/Sn 2. Cu /CuSO4 //Pb(NO3)2/Pb 3. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu 4. Cu /CuSO4 //AgNO3/Ag Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Иодная вода (I2 ) может быть окислителем в процессе _______, если φ0: Br−/Br2 = 1,07 B; Cu2+/Cu+ = 0,15 B; MnO4−/MnO2 = 0,60 B; Fe3+/Fe2+ = 0,77 B; I2/2I− = 0,54 B; 2IO3−/I2 = 1,19 B 1. Cu+ → Cu2+ 2. Fe2+ → Fe3+ 3. I2 → 2IO3− 4. MnO2 → MnO4− Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Анодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1. кобальт покрыт оловом 2. серебро - никелем 3. цинк – медью 4. медь – золотом Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с цинком в нейтральной среде в присутствии кислорода____ 1. Fe – 2ē → Fe2+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− 2. Zn – 2ē → Zn2+ 2H2O + 2ē → H2 + 2OH− 3. Zn2+ + 2ē → Zn Fe2+ + 2ē → Fe 4. Zn – 2ē → Zn2+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Электролизом расплавов солей или оксидов получают _______ 1. Cu 2. Ni 3. Ag 4. Ca Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: При электролизе водного раствора NaOH на инертном аноде протекает процесс _______ 1. 4ОH− − 4ē → О2↑ + 2H2O 2. 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH− 3. Na+ + ē → Na 4. 2H2O → O2↑ + 4H+ + 4ē Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин составила ____ л 1. 2,51 2. 1,25 3. 0,627 4. 0,25 Ответ: 3 Правильно!
тест "Вопросы к зачету ЭКТ -I"
Вопрос: Характер оксида алюминия 1. кислотный 2. основный 3. амфотерный 4. безразличный 5. солеобразный Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции повышается в 81 раз при повышении температуры на_____градусов 1. 20 2. 10 3. 60 4. 50 5. 40 Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: При образовании 2 молей газообразного HCl выделилось 184,6 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования HCl равна 1. -184,6 кДж/моль 2. +184,6 кДж/моль 3. –92,3 кДж/моль 4. +92,3 кДж/моль 5. -46,15 кДж/моль Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Для реакции с 15мл 0,25н раствора нитрата серебра требуется______мл 0,5н раствора NaOH 1. 7,5 2. 15,0 3. 22,5 4. 30 5. 11,25 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Давление насыщенного пара над растворителем 1. больше, чем над раствором 2. меньше, чем над раствором 3. такое же, как и над раствором Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Добавление _________ к раствору ZnCl2 приводит к ослаблению гидролиза 1. Na2CO3 2. Na2SO4 3. FeCl3 4. CH3COONa 5. NaCN Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Количество нейтронов в ядре наиболее распространенного в природе изотопа атома германия составляет: 1. 32 2. 72 3. 73 4. 41 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Элементы N, F, B, O, K, Li расположены в порядке возрастания их радиусов 1. N, O, F, B, Li, K 2. F, B, N, O, Li, K 3. F, O, N, B, Li, K 4. K, Li, B, N, O, F Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Элемент, электронный паспорт которого имеет окончание...5s1, находится в 1. II периоде IVА группе 2. V периоде IB группе 3. V периоде IVА группе 4. III периоде VВ группе 5. V периоде IА группе Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Электронная формула_____ соответствует атому в возбужденном состоянии 1. 1s22s22p63s2 2. 1s22s22p63s13p1 3. 1s22s22p3 4. 1s22s1 5. 1s22s22p5 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) H-Se, б) H-S, в) H-O, г) H-Te, д) H-F 1. а, б, в, г, д 2. д, в, б, а, г 3. б, г, д, а, в 4. г, а, б, в, д 5. в, б, а, д, г Ответ: 5 Неправильно!
Вопрос: Сумма коэффициентов в уравнении W + KNO3 + KOH → WO42- + NO2- равна 1. 9 2. 12 3. 5 4. 6 5. 11 Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Медь является анодом в гальваническом элементе 1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu 2. Pb/Pb(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu 3. Hg/Hg(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu 4. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu 5. Sn/SnCl2//CuCl22/Cu Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При электролизе водного раствора ________в прикатодном пространстве рН > 7 1. KNO3 2. Cu(NO3)2 3. AgNO3 4. Ni(NO3)2 5. Hg(NO3)2 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Из кислот H3SbO3 или H3[Sb(NO3)3Cl3] более сильный электролит 1. H3SbO3 2. обе сильные 3. обе слабые 4. H3[Sb(NO3)3Cl3] Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Образование коллоидного раствора происходит в результате______ частиц 1. диспергирования 2. седиментации 3. конденсирования 4. коагуляции Ответ: 1,3 Правильно!
Вопрос: Коагулирующее действие AlCl3 выше для золя с _____ заряженными частицами 1. не 2. отрицательно 3. положительно 4. мало Ответ: 2 Правильно!