Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"

Вопрос: Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO в 0,2 н растворе, если К_дисс = 4•10^–8 1.  4,47·10^–4  2.  2·10^–3  3.  2,2·10^–3  4.  2,25 1·10^–5  5.  2,2 ·10^–4  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Определить эффективную концентрацию ионов Cl^– в 0,3н растворе AlCl₃, если кажущаяся степень диссоциации AlCl₃ составляют 65%.  1.  0,065 моль-ион/л  2.  0,195 моль-ион/л  3.  0,585 моль-ион/л  4.  1,95 моль-ион/л  5.  6,5 моль-ион/л Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Определить pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет100%.  1.  8 2.  4 3.  10 4.  2 5.  7 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить рН раствора, в 1л которого содержится 8г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной. 1.  0,7 2.  13,3 3.  0,2 4.  0,8 5.  7 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислить концентрацию ионов [I^-] в г/л в насыщенном растворе АgI , если ПР_AgI = 1,5·10^–16.  1.  1,2·10^–8 г/л  2.  2,8·10^–6 г/л 3.  1,32·10^–6 г/л 4.  1,55·10^–6 г/л Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Имеются 30%-ные растворы K₂SO₄ (μ = 174), Cu(NO₃)₂ (μ = 188), CuCl₂ (μ = 135) и Na₂SO₄ (μ = 142). Какой из них обладает наибольшим давлением пара раствора, если кажущаяся степень диссоциации растворенных солей примерно одинакова?  1.  K₂SO₄ 2.  Cu(NO₃)₂  3.  CuCl₂ 4.  Na₂SO₄ 5.  одинаково для всех Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: 4,2 г NaF (μ = 42) растворено в 100 мл воды. Считая диссоциацию полной, определить температуру замерзания раствора, если К_кр = 1,86. 1.  -1,86°С 2.  -3,72°С 3.  -7,44°С 4.  -0,93°С 5.  -0,47°С Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. 1.  4 2.  16 3.  8 4.  12 5.  2 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить осмотическое давление при 27°С 0,1 н. раствора хлорида калия KCl, если кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 80%.  1.  448,7 кПа  2.  648,5 кПа 3.  403,3 кПа 4.  582,6 кПа 5.  223,9 кПа Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить степень диссоциации соли, если в 0,01 н. растворе KNO₃ при 37°С осмотическое давление составляет 48,8 кПа. 1.  1,9 2.  0,75 3.  0,90 4.  0,6 5.  1,64 Ответ: 1 Неправильно!

 тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН, в котором степень диссоциации С₆Н₅СООН равна 1•10^–2 , а К_дисс = 6•10^–5.  1.  6 2.  6•10^–8 3.  0.6 4.  6•10^-13 5.  0.25 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора FeCl₃, если эффективная концентрация ионов Cl^– равна 0,195 моль/л, а кажущаяся степень диссоциации FeCl₃ равна 65%.  1.  0,1 моль/л  2.  0,2 моль/л  3.  0,3 моль/л  4.  2 моль/л  5.  1 моль/л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Определить pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет100%.  1.  8 2.  4 3.  10 4.  2 5.  7 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора щелочи, pH которого составляет 8, а степень диссоциации 80%. 1.  1,25•10^–8 моль/л 2.  11,25 моль/л  3.  1,25•10^–6 моль/л 4.  7,5 моль/л 5.  5,78•10⁻³ моль/л Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Вычислить концентрацию ионов [I^–] в моль/л в насыщенном растворе АgI , если ПР_AgI = 1,5·10^–16.  1.  1,2·10^–8 моль/л  2.  2,8·10^–6 моль/л 3.  1,32·10^–6 моль/л 4.  1,52·10^–6 моль/л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Имеются растворы СО(NH₂)₂ (μ = 60); С₆Н₁₂О₆ (μ = 180); С₁₀Н₂₂О₁₁ (μ = 318), содержащие по 20 г растворённого вещества в 200 г воды. Какой из этих растворов обладает наиболее высокой температурой кипения? 1.  СО(NH₂)₂ 2.  С₆Н₁₂О₆ 3.  С₁₀Н₂₂О₁₁ 4.  для всех одинакова  5.  не знаю  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Определить осмотическое давление раствора, содержащего 4,7 г фенола C₆H₅OH (μ = 94) в 100 мл раствора при 0 °С. 1.  50,65 кПа 2.  506,5 кПа 3.  1134,3 кПа 4.  2269,1 кПа 5.  226,9 кПа Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при –0,279°C. Вычислить молярную массу глицерина.  1.  46 г/моль 2.  184 г/моль 3.  84 г/моль 4.  68 г/моль 5.  92 г/моль Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Давление пара раствора, содержащего 8,2 г Ca(NO₃)₂ (μ = 164) в 760 г воды при 100°С равно 101,0 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации Ca(NO₃)₂.  1.  0,5 2.  1,5 3.  1,2 4.  0,75 5.  0,2 Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при – 0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации Na₂CO₃ в этом растворе. 1.  0,95 2.  0,49 3.  0,68 4.  0,36 5.  0,895 Ответ: 5 Правильно!

тест "Вопросы к зачету ЭКТ -I"

Вопрос: Характер оксида алюминия 1.  кислотный 2.  основный 3.  амфотерный 4.  безразличный 5.  солеобразный Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции повышается в 81 раз при повышении температуры на_____градусов 1.  20 2.  10 3.  60 4.  50 5.  40 Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: При образовании 2 молей газообразного HCl выделилось 184,6 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования HCl равна  1.  -184,6 кДж/моль 2.  +184,6 кДж/моль 3.  –92,3 кДж/моль 4.  +92,3 кДж/моль 5.  -46,15 кДж/моль  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Для реакции с 15мл 0,25н раствора нитрата серебра требуется______мл 0,5н раствора NaOH  1.  7,5 2.  15,0 3.  22,5 4.  30 5.  11,25 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Давление насыщенного пара над растворителем  1.  больше, чем над раствором  2.  меньше, чем над раствором  3.  такое же, как и над раствором Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Добавление _________ к раствору CrCl₃ приводит к полному необратимому гидролизу 1.  KCl 2.  K₂SO₄ 3.  K₂S 4.  KCN 5.  K₃PO₄ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Последовательность заполнения атомных орбиталей подчиняется 1.  принципу Паули 2.  уравнению Де-Бройля 3.  правилам Клечковского 4.  правилу Хунда 5.  принципу Гейзенберга Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Элементы N, F, B, O, K, Li расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности  1.  N, O, F, B, Li, K 2.  F, B, N, O, Li, K 3.  F, O, N, B, Li, K 4.  K, Li, B, N, O, F Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Элемент, у которого на 3s-подуровне есть 1 неспаренный электрон, находится в  1.  Ш периоде IVА группе 2.  IV периоде IVB группе 3.  V периоде IVА группе 4.  III периоде IA группе 5.  V периоде IVВ группе Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Электронная формула____ соответствует атому в стационарном состоянии 1.  …2s²2p⁶3s¹3p¹ 2.  …3s²3p³3d³ 3.  …3p⁶4s²3d³ 4.  …3p⁶4s¹3d³4p¹ 5.  …6s²5d¹4f¹⁴5d⁹6p³6d¹ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: В молекуле____ углы между связями 120º  1.  C₂H₄ 2.  CH₄ 3.  PH₃ 4.  H₂S 5.  CO₂ Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Сумма коэффициентов в левой части уравнения Zn + NaClO₃ + NaOH → ZnO₂^2- + Cl^- равна  1.  3 2.  6 3.  8 4.  10 5.  5 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При работе гальванического элемента протекает реакция Zn + SnCl₂ = ZnCl₂ + Sn. На катоде протекает процесс  1.  Sn²⁺ + 2ē → Sn⁰ 2.  Zn²⁺ + 2ē →Zn⁰ 3.  Zn⁰ – 2ē → Zn²⁺ 4.  Sn⁰ – 2ē → Sn²⁺ 5.  2Cl^- – 2ē → Cl₂ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Электролизом водного раствора соли нельзя получить:  1.  Mg 2.  Pb 3.  Cu 4.  Zn 5.  Ni Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Осадок образуется при добавлении раствора AgNO₃ к раствору 1.  [Pt(NH₃)₂Cl₂] 2.  Na[AgBr₂] 3.  [Co(NH₃)₅Cl][PtCl₆] 4.  [Cd(NH₃)₄]Cl₂ 5.  K₂[HgI₄] Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Характерным свойством частиц дисперсной фазы в коллоидных растворах является способность 1.  рассеивать свет 2.  проходить через ультрафильтры 3.  наблюдаться в оптический микроскоп 4.  образовывать конус Тиндаля Ответ: 1,4 Правильно!

Вопрос: Наибольшим коагулирующим действием для золя {m[AgI]nAg⁺(n-x)NO₃^-}^x+хNO₃^- обладает _________  1.  NaCl 2.  KNO₃ 3.  K₃РO₄ 4.  AlCl₃  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Реактив Несслера в присутствии иона NH₄⁺ приобретает ______ цвет 1.  красный 2.  синий 3.  желтый 4.  фиолетовый Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: В основе электрогравиметрического метода количественного анализа лежит закон_______  1.  Фарадея 2.  Нернста 3.  Клечковского 4.  действующих масс Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Макромолекулы вулканизированного каучука имеют _______ структуру 1.  сетчатую 2.  линейную 3.  разветвленную 4.  сшитую Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Наибольшей способностью к гидролизу обладает _______ 1.  крахмал 2.  целлюлоза 3.  гликоген 4.  метилцеллюлоза Ответ: 3 Правильно!

Студент_Нов

тест "Классификация неорганических соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО"

Вопрос: Укажите формулы амфотерных оксидов 1.  ZnO 2.  Na₂O 3.  Al₂O₃ 4.  CO₂ 5.  N₂O Ответ: 1,3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу безразличного оксида 1.  CO 2.  CO₂ 3.  Na₂O 4.  SO₃ 5.  SO₂ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите оксид, реагирующий с CaO 1.  Na₂O 2.  MgO 3.  BaO 4.  SiO₂ 5.  SiO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу сернистой кислоты. 1.  H₂S 2.  H₂SO₄ 3.  H₂S₂O₃ 4.  H₂SO₃ 5.  H₂S₂O₇ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите название солей сероводородной кислоты. 1.  сульфаты 2.  пиросульфаты 3.  сульфиты 4.  сульфиды 5.  тиосульфаты Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите схему полной диссоциации гидроксида свинца (II). 1.  Pb(OH)₂ ⇄ PbOH⁺ + OH^- 2.  H₂PbO₂ ⇄ H⁺ + HPbO₂^- 3.  Pb(OH)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2OH^- 4.  Pb²⁺ + 2OH^- ⇄ Pb(OH)₂ ⇄ PbO₂^2- + 2H⁺ 5.  H₂PbO₂ ⇄ 2H⁺ + PbO₂²⁻ Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Укажите вещество, при добавлении которого усиливается диссоциация селенистой кислоты. 1.  HCl 2.  HNO₃ 3.  H₃PO₄ 4.  NaOH 5.  HBr Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите группу формул, соответствующих следующим солям: сульфат кальция; нитрат бария; перманганат калия.  1.  CaSO₃; Ba(NO₂)₂; K₂MnO₄ 2.  CaSO₄; Ba(NO₃)₂; KMnO₄ 3.  CaS; BaSO₄; KNO₃ 4.  CaSO₃; CaSO₄; Ca(NO₃)₂ 5.  CaSO₄; BaSiO₃; Ca(MnO₄)₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу ортофосфорной кислоты 1.   2.   3.  H - O - P ═ O 4.   5.   Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу средней (нормальной) соли 1.  NaHSO₃ 2.  KAl(SO₄)₂ 3.  Cr(OH)₂NO₃ 4.  [Zn(NH₃)₄]SO₄ 5.  Na₂SO₄ Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу кислой соли  1.  [Ag(NH₃)₂]Cl 2.  [Al(OH)₂]₂SO₄ 3.  Na₂CrO₄ 4.  Mg(HSe)₂ 5.  KAl(SO₄)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу основной соли  1.  K₂Cr₂O₇ 2.  KHCr₂O₇ 3.  KHS 4.  CaOHCl 5.  KAl(SO₄)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить основную соль 1.    2.    3.    4.  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 5.  CoSO₄ + NH₄OH → Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Укажите реакции, в результате которых можно получить кислые соли 1.   2.   3.  Al(OH)₃ + KOH → 4.   Ответ: 1,4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу гидрофосфата железа (II) 1.  (FeOH)₃PO₄ 2.  FeOHCl 3.  Fe(H₂PO₄)₂ 4.  FeHPO₄ 5.  Fe₂(HPO₄)₃ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Для последовательного осуществления превращений по схеме SO₂ → H₂SO₃ → BaSO₃ → Ba(OH)₂ → Ba(H₂PO₄)₂ необходимы вещества ____  1.  H₂SO₄; H₂O; SO₃; H₃PO₄ 2.  H₂;KOH; ВaCl₂;H₃PO₄(недостаток.) 3.  H₂О; ВаO; NaOH;H₃PO₄(избыток.) 4.  SO₃;О₂; КОН; H₃PO₄(избыток.) Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: С помощью каких реагентов можно отличить в растворах NaCl и Zn(NO₃)₂ 1.  HNO₃ 2.  K₂S 3.  AgNO₃ 4.  HCl 5.  H₂SO₄ Ответ: 3,2 Правильно!

тест "Химическая термодинамика и химическая кинетика"

Вопрос: Уравнение Гиббса для стандартных условий имеет вид_____ 1.  ΔG° = ΔH° + TΔS°  2.  ΔG° = ΔH° − TΔS°  3.  ΔH = ΔU + PΔV 4.  ΔS = ΔH /T Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: При образовании 1моля газообразного фтороводорода выделилось 270,7кДж тепла. Стандартная энтальпия образования HF равна ____ кДж/моль 1.  +270,7  2.  −270,7  3.  −135,35  4.  +135,35 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Изменение энтропии ΔS°₂₉₈ в реакции  4НСl_(г) + О_2(г) = 2Сl_2(г) + 2Н₂О_(ж) соответствует  1.  ΔS > 0 2.  ΔS < 0 3.  ΔS = 0 4.  ΔS ≤ 0 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Определить энтальпию образования H-бутана, если энтальпия его сгорания равна –2878,5 кДк/моль C₄H_10(г) + 6,5O_2(г) = 4CO_2(г) + 5H₂O_(ж)  1.  +3557,8 кДж/моль 2.  -3557,8 кДж/моль 3.  -2199,2 кДж/моль 4.  –124,5 кДж/моль Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Размерность энтальпии 1.  кДж/моль∙К 2.  Дж 3.  кДж/моль 4.  Дж/моль∙К Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Для гомогенной газообразной системы A + В = 3С ΔH>0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1.  при низких температурах 2.  при высоких температурах 3.  при любых температурах 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Вычислить изменение ΔG°₂₉₈ в реакции Al₂O_3(кр) +3CO_(г) = 2Al_(кр) + 3СO_2(г) 1.  -398,8 кДж 2.  +398,8 кДж 3.  +810,1 кДж 4.  -810,1 кДж Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При какой температуре константа равновесия системы равна 10²⁶ TiCl_4(ж) + 2Н₂О_(г) = TiO_2(к) + 4НСl_(г) Зависимостью ΔG от температуры пренебречь.  1.  -15,86 K 2.  +150,34 K 3.  +0,15 K 4.  +76,84 K Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) кислорода (C_O) и оксида серы (C_S) скорость реакции 2SO₂ + O₂ => 2SO₃ численно равна константе скорости? 1.  C_S = 0.4 C_O = 2.5 2.  C_S = 5.0 C_O = 0.04 3.  C_S = 0.9 C_O = 1.5 4.  C_S = 4.0 C_O = 0.5 5.  C_S = 2.9 C_O = 0.3 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Константа скорости реакции A + 2B = C равна 0,5. Начальные концентрации в моль/л были: [A] = 0,1; [B] = 0,5. Найти скорость реакции по истечении времени, когда концентрация [A] уменьшится на 0,05 моль/л. 1.  0.025 2.  0.0125 3.  0.01 4.  0.0005 5.  0.004 Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие сдвигается влево с повышением давления? 1.  CH₄ + 2H₂S <=> CS₂ + 4H₂ 2.  2SO₂ + O₂ <=> 2SO₃ 3.  H₂ + I₂ <=> 2HI 4.  2CO + O₂ <=> 2CO₂ 5.  N₂ + O₂ <=> 2NO Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Константа равновесия реакции CO₂ + H₂ <=> CO + H₂O при некоторой температуре равна 1. Чему равна равновесная концентрация угарного газа, если начальные концентрации углекислого газа и водорода составляли 2 и 1 моль/л соответственно? 1.  5.236 2.  4.021 3.  0.666 4.  0.764 5.  1.171 Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов следует изменить температуру процесса, чтобы его скорость изменилась в 128 раз? 1.  60 2.  30 3.  70 4.  50 5.  40 Ответ: 3 Правильно!

тест "Строение атома, химическая связь"

Вопрос: Укажите количество энергетических состояний на f-подуровне четвертого уровня: 1.  3 2.  5 3.  6 4.  7 5.  14 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите емкость одной квантовой ячейки p-подуровня третьего энергетического уровня: 1.  6 2.  8 3.  18 4.  2 5.  10 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите относительную энергию электронов на 3d, 4s, 4p- подуровнях: 1.  3,4,4 2.  6,6,5 3.  5,4,5 4.  10,2,6 5.  5,1,3 Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в стационарном состоянии: 1.  …4p⁶5s²4d² 2.  …4p⁶5s¹5p¹ 3.  …4s²3d¹⁰4p³4d² 4.  …2s¹2p¹ 5.  …3s²3p³3d¹ Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента электронный паспорт которого заканчивается на ....4d⁷ 1.  V период VIIIB группа 2.  IV период IVB группа 3.  V период IVА группа 4.  III период IVВ группа 5.  V период IIIВ группа Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Направленностью характеризуется ______ связь 1.  ионная 2.  металлическая 3.  водородная 4.  ковалентная Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: σ- и π-связи образуются в молекуле 1.  H₂S 2.  С₂Н₂ 3.  GeCl₄ 4.  Br₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их длины: а) As-O,  б) S-O,  в) Se-O,  г) Ga-O, д) In-O  1.  а, б, в, г, д 2.  д, г, в, б, а  3.  д, г, а, в, б  4.  б, в, а, г, д  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  CO 2.  CCl₂ 3.  BeCl₂ 4.  SiCl₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Наибольший угол между связями в молекуле 1.  ВCl₃ 2.  NH₃ 3.  PCl₃ 4.  SiCl₄ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: sp²- гибридизация в молекуле 1.  HCl 2.  BeCl₂ 3.  BCl₃ 4.  PCl₅ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Наименьшей степенью ионности обладает связь ______ 1.  Ga-Cl 2.  Ge-Cl 3.  Se-Cl 4.  As-Cl Ответ: 2 Неправильно!