Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вопрос: Образование комплексного иона [Cu(CN)₄]^2- описывается по методу ВС ______ типом гибридизации 1.  sp 2.  sp² 3.  sp³ 4.  sp³d² Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Концентрация ионов серебра в 1 моль/л растворе соли K[Ag(CN)₂], если К_н = 1•10^-21, составляет_______ 1.  2,9•10^-8 2.  1,45•10^-4 3.  2,2•10^-6 4.  6,3•10^-8 Ответ: 1 Неправильно!

 тест "Электрохимия"

Вопрос: Двойной электрический слой возникает ___ 1.  на поверхности жидкой фазы 2.  на поверхности раздела разнородных металлов 3.  при протекании ОВР 4.  на поверхности раздела металл – электролит Ответ: 1,4 Неправильно!

Вопрос: Потенциал водородного электрода при [H⁺] = 10⁻² моль/л равен ___ В 1.  −0,59  2.  +0,59  3.  −0,118 4.  +0,30 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Величина ЭДС гальванического наименьшая, если в качестве катода при никелевом аноде взять ______  1.  олово 2.  медь 3.  свинец 4.  серебро Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В гальваническом элементе _____ никель является катодом:  1.  Ni/NiCl₂//SnCl₂/Sn 2.  Ni/NiSO₄//CuSO₄/Cu 3.  Ni/Ni(NO₃)₂//AgNO₃/Ag 4.  Ni/NiCl₂//MgCl₂/Mg Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Иодная вода (I2 ) может быть окислителем в процессе _______, если φ⁰: Br⁻/Br₂ = 1,07 B; Cu²⁺/Cu⁺ = 0,15 B; MnO₄⁻/MnO₂ = 0,60 B; Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 B; I₂/2I⁻ = 0,54 B; 2IO₃⁻/I₂ = 1,19 B  1.  Cu⁺ → Cu²⁺ 2.  Fe²⁺ → Fe³⁺ 3.  I₂ → 2IO₃⁻  4.  MnO₂ → MnO₄⁻ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Катодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1.  железо покрыто никелем 2.  свинец – оловом 3.  кобальт – хромом 4.  никель – цинком Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с оловом в нейтральной среде _______ 1.  Fe – 3ē → Fe³⁺  2H₂O + 2ē → H₂↑+ 2OH⁻  2.  Fe – 2ē → Fe²⁺  2H⁺ + 2ē → H₂↑  3.  Fe – 2ē → Fe²⁺ Sn²⁺ + 2ē → Sn 4.  Fe – 2ē → Fe²+ 2H₂O + 2ē → H₂↑+ 2OH⁻  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Нельзя получить ________ электролизом водного раствора его соли 1.  Na 2.  Pb 3.  Cu 4.  Zn Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: При электролизе раствора FeCl₂, на железном катоде протекает процесс ______ 1.  выделяется водород 2.  выделяется железо и водород 3.  растворяется катод 4.  выделяется железо Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Объем водорода (н.у.), выделившегося при пропускании через водный раствор КОН тока силой 5А в течение 20 мин составил ____л. 1.  1,4  2.  0,7  3.  0,01  4.  0,35  Ответ: 2 Правильно!

тест "Окислительно-восстановительные реакции"

Вопрос: Окислитель в ОВР ________ электроны 1.  и отдает и принимает 2.  только принимает 3.  только отдает Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: С увеличением потенциала ионизации металлические свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным окислителем является 1.  C 2.  P 3.  S 4.  Cl₂ 5.  B Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Ионы ClO₄^- в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1.  SO₄^2- → H₂S 2.  MnO₂ → MnO₄^2- 3.  Zn²⁺ → Zn 4.  NO₃^- → N₂ 5.  MnO₄^- → MnO₂ Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: В реакции  MnO₂ + KNO₃ + KOH → MnO₄^2- + NO₂^- продуктом восстановления является ________ 1.  MnO₂ 2.  KNO₃ 3.  KOH 4.  MnO₄^2- 5.  NO₂^- Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция MnCl₄ → MnCl₂ + Cl₂ относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции KMnO₄ + NaNO₂ + KOH → MnO₄^2- + NO₃^- участвует ______ электронов  1.  1 2.  4 3.  3 4.  5 5.  2 Ответ: 3 Неправильно!

тест "Строение атома, химическая связь"

Вопрос: Укажите количество подуровней на четвертом уровне: 1.  2 2.  3 3.  4 4.  9 5.  7 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите емкость одной квантовой ячейки d-подуровня четвертого энергетического уровня: 1.  5 2.  10 3.  2 4.  7 5.  14 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите последовательность заполнения следующих подуровней 4p 4d 4f 5s 5p 5d: 1.  4p 4d 4f 5s 5p 5d 2.  4p 5s 4f 5p 4d 5d 3.  4p 5s 4d 5p 4f 5d 4.  5s 4p 5p 4d 5d 4f 5.  4p 4d 5s 4f 5p 5d Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в стационарном состоянии: 1.  …2s¹2p³ 2.  …3s²3p⁴3d¹ 3.  …3p⁶4s¹3d¹⁰4p¹ 4.  …4s²3d¹⁰4p¹ 5.  …5s¹4d¹⁰5p¹ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента электронный паспорт которого заканчивается на ....4р⁵ 1.  IV период VIIА группа 2.  IV период IVB группа 3.  V период IVА группа 4.  III период IVВ группа 5.  V период IVВ группа Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Для газообразных веществ, образованных ковалентной неполярной связью, характерно _____  1.  диссоциация в водных растворах 2.  высокая температура плавления 3.  тепло- и электропроводность 4.  отсутствие диссоциации Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Неполярной молекулой является  1.  РH₃ 2.  Cl₂ 3.  H₂Se 4.  AsCl₃ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) As-O, б) S-O,  в) Se-O, г) Ga-O,  д) Zn-O 1.  а, б, в, г, д 2.  д, г, в, б, а  3.  д, г, а, в, б  4.  б, в, а, г, д  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  HBr 2.  CO 3.  CS₂ 4.  AsCl₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Наибольший угол между связями в молекуле 1.  H₂Se 2.  H₂O 3.  H₂S 4.  PH₃ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: sp³-гибридизация в молекуле 1.  C₂H₄ 2.  CH₄ 3.  PH₃ 4.  CO₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Наибольшей степенью ковалентности обладает связь ______ 1.  Se-Cl 2.  As-Cl 3.  Ga-Cl 4.  Ge-Cl Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Ионную кристаллическую решетку образует  1.  кремний 2.  натрий 3.  йод 4.  сульфат калия K₂SO₄ Ответ: 4 Правильно!

Студент_Чув

тест "Классификация неорганических соединений для МП,ЭКТ, ЭТМО"

Вопрос: Укажите формулы амфотерных оксидов 1.  ZnO 2.  Na₂O 3.  Al₂O₃ 4.  CO₂ 5.  N₂O Ответ: 3,1 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу безразличного оксида 1.  NO₂ 2.  Al₂O3 3.  Li₂O 4.  N₂O 5.  PbO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите оксид, реагирующий с CaO 1.  Na₂O 2.  MgO 3.  BaO 4.  SiO₂ 5.  SiO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу сероводородной кислоты. 1.  H₂SO₃ 2.  H₂S₂O₇ 3.  H₂S 4.  H₂SO₄ 5.  H₂S₂O₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите название солей ортоборной кислоты. 1.  тетрабораты 2.  метабораты 3.  ортобораты 4.  бориды Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите схему полной диссоциации сероводородной кислоты. 1.  H₂S ⇄ 2H⁺ + S^2- 2.  H₂S₂O₃ ⇄ 2H⁺ + S₂O₃^2- 3.  H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄^2- 4.  H₂SO₃ ⇄ 2H⁺ + SO₃^2- 5.  H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^- Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите вещество, при добавлении которого усиливается диссоциация ортоборной кислоты. 1.  Na₂SO₄ 2.  H₂SO₄ 3.  KOH 4.  KNO₃ 5.  HNO₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите группу формул, соответствующих следующим солям: метафосфат кальция; сульфид никеля (II); сульфит хрома (III)  1.  K₃PO₄; NiSO₃; Cr₂S₃ 2.  NiSO₄; Cr₂(SO₃)₃; KPO₃ 3.  Ca(PO₃)₂; NiS; Cr₂(SO₃)₃ 4.  Ca(PO₂)₂; NiSO₃; Cr₂(SO₄)₃ 5.  KPO₂; Ni(HS)₂; Cr(NO₃)₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу сернистой кислоты 1.   2.   3.   4.   5.   Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу средней (нормальной) соли 1.  KAl(SO₄)₂ 2.  CaOCl₂ 3.  K₂SO₄ 4.  AlOHSO₄ 5.  Al(HSO₄)₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу кислой соли  1.  CrOHSO₄ 2.  Cr(HS)₃ 3.  Cr₂(SO₄)₃ 4.  Na₃[Cr(OH)₆] 5.  KCr(SO₄)₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу основной соли 1.  K₄[Fe(CNS)₆] 2.  CuOHCl 3.  CuCl₂ 4.  KHS 5.  MgCa(SO₄)₂ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить основную соль 1.    2.    3.    4.  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 5.  CoSO₄ + NH₄OH → Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Укажите реакции, в результате которых можно получить кислые соли 1.   2.   3.  Al(OH)₃ + KOH → 4.   Ответ: 1,4 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу нитрата гидроксохрома (III) 1.  CrOH(NO₂)₂  2.  Cr(OH)₂NO₃ 3.  CrOH(NO₃)₂  4.  Na₃[Cr(OH)₆]  5.  Cr(NO₃)₃ Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Для последовательного осуществления превращений по схеме СdO → CdCl₂ → Cd(OH)₂ → (CdOH)₂SO₄ → CdSO₄  необходимы вещества_____  1.  Cl₂; H₂О; NaOH; H₂SO₄(избыт.) 2.  HClO; NH₄Сl; SO₂; H₂SO₄ 3.  HCl; KОH; H₂SO₄(нед); SO₃ 4.  Cl₂; NH₄ОН; H₂О; H₂S Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: С помощью какого реагента можно отличить в растворах NaCl и FeCl₃ 1.  HNO₃ 2.  KCNS 3.  AgNO₃ 4.  NaOH 5.  H₂SO₄ Ответ: 3 Неправильно!

 тест "Химическая термодинамика и химическая кинетика"

Вопрос: Стандартная энтальпия образования вещества соответствует изменению энтальпии химической реакции образования 1 моля этого вещества при взаимодействии____  1.  любых исходных веществ 2.  простых исходных веществ при любых условиях 3.  простых исходных веществ при стандартных условиях 4.  любых исходных веществ при любых условиях Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При образовании 64г газообразного силана SiH₄ поглощается 69,4 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования силана равна______ кДж/моль. 1.  +69,4 2.  -69,4 3.  138,4 4.  +34,7  Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Изменение энтропии ΔS°₂₉₈ в реакции  С₂Н_4(г) + 3О_2(г) = 2СO_2(г) + 2Н₂О_(г) соответствует 1.  ΔS > 0 2.  ΔS < 0 3.  ΔS ≈ 0 4.  ΔS ≤ 0 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Определить изменение энтальпии ΔН°₂₉₈ химической реакции  4NH_3(г) + 5О_2(г) = 4NO_(г) + 6Н₂О_(г) 1.  +1812 кДж 2.  -1812 кДж 3.  -904,8 кДж 4.  +1627 кДж Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Размерность энтальпии 1.  кДж/моль∙К 2.  Дж 3.  кДж/моль 4.  Дж/моль∙К Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Для реакции 2N_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_(г) ΔH>0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1.  при низких температурах 2.  при высоких температурах 3.  при любых температурах 4.  невозможна ни при каких условиях Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Рассчитать изменение ΔG°₂₉₈ в реакции NO_(г) + NO_2(г) = N₂O_3(г) 1.  +140,5 кДж 2.  -140,5 кДж 3.  -83,3 кДж 4.  +2,4 кДж Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Вычислить ΔG для реакции CaO_(к) + СО_(г) = Са_(к) + СО_2(г) при 1000 К, если ΔS°_298,Ca = 41,63Дж/моль•К. Зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь.  1.  +481,1 кДж 2.  -352,5 кДж 3.  +352,5 кДж 4.  +334,37 кДж Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) кислорода (C_O) и оксида серы (C_S) скорость реакции 2SO₂ + O₂ => 2SO₃ численно равна константе скорости? 1.  C_S = 0.5 C_O = 1.0 2.  C_S = 10 C_O = 0.01 3.  C_S = 0.9 C_O = 2.5 4.  C_S = 40 C_O = 0.5 5.  C_S = 0.9 C_O = 0.3 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2CO → CO₂ + C, чтобы скорость реакции увеличилась в 2 раза?  1.  2 2.  0.5 3.  1.4 4.  5 5.  4 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции CO + H₂O <=> CO₂ + H₂ + Q в сторону образования угарного газа? 1.  понижением температуры 2.  снижением давления 3.  повышением давления водорода 4.  повышением давления 5.  введением катализатора Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Константа равновесия реакции CO₂ + H₂ <=> CO + H₂O при некоторой температуре равна 1. Чему равна равновесная концентрация угарного газа, если начальные концентрации углекислого газа и водорода составляли по 1 моль/л? 1.  1 2.  0.5 3.  0.25 4.  2 5.  4 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов следует изменить температуру процесса, чтобы его скорость изменилась в 243 раза? 1.  81 2.  25 3.  40 4.  30 5.  50 Ответ: 5 Правильно!

 тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: К 800 мл 2 н. раствора серной кислоты прибавили 200 мл воды. Определить нормальность полученного раствора. 1.  1,6 н 2.  0,8 н 3.  2,22 н 4.  1,11 н 5.  8,0 н Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 400 мл 5% раствора, плотностью 1,1 г/мл? 1.  20 2.  2 3.  2.2 4.  22 5.  40 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить молярную концентрацию 40% раствора гидроксида натрия плотностью 1,44 г/мл. 1.  10 моль/л 2.  1,44 моль/л 3.  5,76 моль/л 4.  14,4 моль/л 5.  3,6 моль/л Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Вычислить молярность 16% раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,18 г/мл. 1.  0,004М 2.  0,184М 3.  4,72М 4.  1,84М 5.  0,472М Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: На нейтрализацию 40 мл 2М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора гидроксида натрия. 1.  4 н 2.  1н 3.  2н 4.  8н 5.  5н Ответ: 4 Правильно!

 тест "Строение атома, химическая связь"

Вопрос: Укажите квантовое число, характеризующее энергию электрона на уровне: 1.  главное 2.  орбитальное 3.  магнитное 4.  спиновое Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите, какое количество электронов может разместиться на d-подуровне четвертого энергетического уровня: 1.  2 2.  6 3.  10 4.  16 5.  32 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите сумму (n+l) для 2s-, 3d- и 4f- подуровней: 1.  2,3 и 4 2.  2,4 и 5 3.  4,6 и 8 4.  2,5 и 7 5.  0,4 и 6 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в стационарном состоянии: 1.  1s²2s¹2p² 2.  …3s²3p³3d² 3.  …4s²3d¹⁰4p³ 4.  …4s¹3d¹⁰4p³ 5.  …5s¹4d¹⁰5p¹ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента , у которого на 5d-подуровне есть 4 неспаренных электрона:  1.  Ш период IVА группа 2.  VI период VIB группа 3.  V период IVА группа 4.  III период IVВ группа 5.  V период IVВ группа Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Валентными электронами у d-элементов являются: 1.  р-электроны внешнего энергетического уровня 2.  s- электроны внешнего уровня 3.  s- и р-электроны внешнего энергетического уровня 4.  s- электроны внешнего и неспаренные d-электроны предвнешнего уровня Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: σ- и π-связи образуются в молекуле 1.  H₂S 2.  С₂Н₂ 3.  GeCl₄ 4.  Br₂ Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) As-O, б) S-O,  в) Se-O, г) Ga-O,  д) Zn-O 1.  а, б, в, г, д 2.  д, г, в, б, а  3.  д, г, а, в, б  4.  б, в, а, г, д  Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1.  H₂S 2.  NH₃ 3.  SO₂ 4.  BCl₃ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Наименьший угол между связями в молекуле 1.  H₂S 2.  H₂O 3.  H₂Se 4.  BeH₂ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Линейную форму имеет молекула 1.  PCl₅ 2.  CН₄ 3.  CO₂ 4.  КF Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Наибольшей степенью ковалентности обладает связь ______ 1.  Na-F 2.  Na-S 3.  Na-O 4.  Na-Se Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Атомную кристаллическую решетку образует  1.  графит 2.  натрий 3.  йод 4.  фторид калия KF Ответ: 1 Правильно!

 тест "Гидролиз"

Вопрос: Сульфат натрия при растворении в воде 1.  гидролизуется по катиону 2.  гидролизуется по аниону 3.  гидролизуется по катиону и аниону 4.  не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Хлорид цинка при растворении в воде 1.  гидролизуется по одной ступени 2.  гидролизуется по первой ступени 3.  гидролизуется необратимо 4.  не гидролизуется Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Сульфат натрия при растворении в воде образует 1.  основание и кислоту 2.  кислую соль и основание 3.  основную соль и кислоту 4.  не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: рН среды в растворе сульфида хрома (III)  1.  =7 2.  > 7 3.  <7 4.  ≥ 7 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: При гидролизе ________ образуется кислая соль 1.  Fe₂S₃ 2.  NaCl 3.  Na₂S 4.  Li₂SO₄ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: На степень гидролиза солей ____ и ______ не влияет разбавление раствора 1.  MgSO₄ 2.  NaAlO₂ 3.  NH₄ClO 4.  Fe(CH₃COO)₃ Ответ: 4,2 Неправильно!

Вопрос: Степень гидролиза формиата натрия HCOONa в 0,1М растворе равна __, если K_HCOOH = 2·10^-4. 1.  2,2·10^-5 2.  1,5·10^-7 3.  3,7·10^-3 4.  4,1·10^-1 Ответ: 1 Правильно!