Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ
.docxВопрос: С помощью какого реагента можно отличить в растворах NaCl и KNO3 1. HNO3 2. CaCl2 3. AgNO3 4. BaCl2 5. H2SO4 Ответ: 3 Правильно!
тест "Способы выражения концентрации растворов"
Вопрос: Сколько граммов медного купороса CuSO4∙5H2O нужно взять для приготовления 2 л 0,1 .н раствора? 1. 50 г 2. 32 г 3. 5,0 г 4. 25 г 5. 16 г Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Во сколько раз нужно разбавить 4М раствор, чтобы получить 0,1М раствор? 1. 5 2. 10 3. 15 4. 40 5. 25 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Сколько граммов воды необходимо прибавить к 100 г 50% раствора фосфата калия, чтобы получить 20% раствор? 1. 150 г 2. 250 г 3. упарить до 40 г 4. 40 г 5. 300 г Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 200 мл 10% раствора NaOH плотностью 1,1 г/мл, чтобы получить 1М раствор? 1. 100 мл 2. 350 мл 3. 300 мл 4. 400 мл 5. 250 мл Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить титр 3 н. раствора гидроксида натрия. 1. 0,003 г/мл 2. 0,03 г/мл 3. 0,12 г/мл 4. 0,012 г/мл 5. 0,165 г/мл Ответ: 4 Неправильно!
тест "Тест к КР-1(ЭКТ-1,МП-1)"
Вопрос: Определить объем (мл) 30%-го раствора KOH плотностью 1,4 г/мл необходимый для приготовления 3 литров 0,5 М раствора. 1. 84 2. 200 3. 600 4. 20 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить объем воды (л), который следует прибавить в 1 л 12%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,131 г/мл) для получения 2 н раствора? 1. 1,36 2. 0,696 3. 2,4 4. 1,696 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Исходная концентрация NO2 в реакции 2NO2 ⇔ 2NO + O2 была 4 моль/л. Как изменится давление газовой смеси от начала реакции до момента, когда прореагирует 30% NO2? 1. увеличится в 1,45 раз 2. не изменится 3. уменьшится в 9 раз 4. увеличится в 1,15 раз Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 равны 2 и 5.6 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия в реакцию вступило 10% исходного азота. Чему равна константа равновесия? 1. 0.0112 2. 0.00071 3. 0.543 4. 1.1752 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должен содержать литр раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как у раствора, содержащего в литре 3 г формалина HCHO, при одинаковых условиях? 1. 180 2. 100 3. 18 4. 36 Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35г соли, имеет при 17,5°C осмотическое давление, равное 220,9кПа. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли. 1. 35% 2. 83% 3. 41,5% 4. 70 % Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Вычислить рН 0,01 н раствора NH4OH, если степень диссоциации равна 1∙10–2. 1. 4 2. 10 3. 2 4. 12 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Определить концентрацию ионов Ba2+ в г/л в насыщенном растворе BaSO4 , если его произведение растворимости равно 1,1•10–10 1. 1,05•10–5г/л 2. 1,44•10–3г/л 3. 1,1•10–10г/л 4. 2,56•10–8г/л Ответ: 1 Неправильно!
тест "Тест к КР-1(ЭКТ-1,МП-1)"
Вопрос: Какой объем воды (мл) нужно прибавить к 100 мл 10 н раствора серной кислоты плотностью 1,4 г/мл, чтобы получить 24,5%-ный раствор? 1. 260 2. 200 3. 60 4. 140 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: К 100 мл 80%-го раствора азотной кислоты (пл. 1,46 г/мл) прибавили 400 мл воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. 1. 29,2% 2. 21,4% 3. 23,4% 4. 16% Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Константа скорости реакции H2 + I2 = 2HI при определенной температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [H2]= 0,04; [I2] = 0,05. Как изменится скорость реакции по истечении времени, когда [H2] станет 0,03 моль/л? 1. не изменится 2. уменьшится в 1,33 раза 3. уменьшится в 1,67 раз 4. увеличится в 1,33 раза Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: При некоторой температуре к моменту установления равновесия в газофазной реакции PCl5 ⇔ PCl3 + Cl2 концентрации всех веществ оказались равными. Первоначальная концентрация пятихлористого фосфора составляла 3 моль/л. Чему равна константа равновесия реакции при данной температуре? 1. 0,09 2. 11,05 3. 1,50 4. 1,12 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Определить температуру кипения 50%-ного раствора сахара C12H22O11 (М = 342)? 1. 98,48°С 2. 94,57°С 3. 101,5°С 4. 105,43°С Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Имеются растворы, содержащие в равных количествах воды: первый 0,5 моль сахара, второй 0,2 моль хлорида кальция. Оба замерзают при одинаковой температуре. Определить степень диссоциации раствора хлорида кальция. 1. 37,5% 2. 75% 3. 62% 4. 36% Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора HCN, pOH которого составляет 10, а степень диссоциации 2,5%. 1. 0,4 2. 4·10–9 3. 4 4. 4·10–3 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Во сколько раз меньше растворимость CaC2O4 (ПР = 2,3•10-9) в 0,01 М растворе (NH4)2C2O4, чем в чистой воде? 1. 104 2. 624 3. 208 4. 100 Ответ: 3 Правильно!
тест "Окислительно-восстановительные реакции"
Вопрос: Металлы в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Электроотрицательность типических элементов по группе сверху вниз ___________ 1. уменьшается 2. возрастает 3. не изменяется Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1. F- 2. Br- 3. Cl- 4. I- Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Ионы Cr3+ в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу восстановления 1. BiO3- → Bi 2. Mn2+ → MnO4- 3. NO2 → NO3- 4. H2S → S 5. Cr3+ → Cr2O72- Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: В реакции Cr + NaClO3 + NaOH → CrO42- + Cl- продуктом окисления является ________ 1. Cr 2. NaClO3 3. NaOH 4. CrO42- 5. Cl- Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция H2S + HClO → H2SO4 + HCl относится к типу 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: В реакции Si + KOH + H2O → H20 + SiO32- участвует ______ электронов 1. 6 2. 3 3. 8 4. 4 5. 2 Ответ: 4 Правильно!
тест "Строение атома, химическая связь"
Вопрос: Укажите квантовое число, изменяющееся в пределах -l…0…+l: 1. главное 2. орбитальное 3. магнитное 4. спиновое Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Укажите, какое количество электронов может разместиться на d-подуровне четвертого энергетического уровня: 1. 2 2. 6 3. 10 4. 16 5. 32 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Укажите сумму (n+l) для 2s-, 3d- и 4f- подуровней: 1. 2,3 и 4 2. 2,4 и 5 3. 4,6 и 8 4. 2,5 и 7 5. 0,4 и 6 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в возбужденном состоянии: 1. …3s23p64s23d3 2. …3s23p33d3 3. …3s23p64s23d1 4. …2s22p3 5. …2s22p63s23p3 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента электронный паспорт которого заканчивается на ...5s1 1. II период IVА группа 2. IV период IVB группа 3. V период IVА группа 4. III период VВ группа 5. V период IА группа Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Направленностью характеризуется ______ связь 1. ионная 2. металлическая 3. водородная 4. ковалентная Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: σ- и π-связи образуются в молекуле 1. PH3 2. H2 3. Cl2 4. O2 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их полярности: а) As-O, б) S-O, в) Se-O, г) Ga-O, д) Zn-O 1. а, б, в, г, д 2. д, г, в, б, а 3. д, г, а, в, б 4. б, в, а, г, д Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1. H2S 2. NH3 3. SO2 4. BCl3 Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Наибольший угол между связями в молекуле 1. ВCl3 2. NH3 3. PCl3 4. SiCl4 Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Линейную форму имеет молекула 1. PCl5 2. CН4 3. CO2 4. КF Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Наибольшей степенью ионности обладает связь ______ 1. K-Cl 2. Na-Cl 3. Be-Cl 4. K-F Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Атомную кристаллическую решетку образует 1. бор 2. натрий 3. йод 4. иодид натрия NaI Ответ: 1 Правильно!
тест "Электрохимия"
Вопрос: Двойной электрический слой возникает ___ 1. на поверхности жидкой фазы 2. на поверхности раздела разнородных металлов 3. при протекании ОВР 4. на поверхности раздела металл – электролит Ответ: 2,1 Неправильно!
Вопрос: Потенциал водородного электрода равен –0,41В при концентрации ионов водорода в растворе _____ моль/л 1. 10−4 2. 10−14 3. 10−1 4. 10−7 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Величина ЭДС гальванического наибольшая, если в качестве катода при цинковом аноде взять ______ 1. свинец 2. медь 3. железо 4. никель Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: В гальваническом элементе _____ на электродах протекают процессы: Ni – 2ē → Ni2+; Cu2+ + 2ē → Cu 1. Ni/NiCl2//CuCl2/Cu 2. Ni /KCl//KCl/Cu 3. Ni /NiCl2//NiCl2/Cu 4. Ni /H2SO4//H2SO4/Cu Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Реакция H2O2 + HOCl ↔ HCl + O2 + H2O 1. протекает в прямом направлении 2. протекает в обратном направлении 3. находится в состоянии равновесия 4. невозможна ни при каких условиях Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Анодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1. магний покрыт никелем 2. медь – золотом 3. серебро – никелем 4. олово – медью Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии меди в контакте с никелем в кислой среде ______ 1. Cu – 2ē → Cu2+ 2H+ + 2ē → H2↑ 2. H2 − 2ē → 2H+ Cu2+ + 2ē → Cu 3. Ni – 2ē → Ni2+ 2H+ + 2ē → H2↑ 4. Ni – 2ē → Ni2+ Cu2+ + 2ē → Cu Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Электролизом расплавов солей или оксидов получают ________ 1. Hg 2. Mn 3. Co 4. Вa Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: При электролизе водного раствора соли _____ можно получить и водород и кислород 1. CuSO4 2. Na2SO4 3. CuCl2 4. AgNO3 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: При пропускании через раствор соли платины тока силой 5А в течение 10 мин выделилось 1,517 г платины. Молярная масса эквивалента Pt составляет ________ г/моль 1. 97,6 2. 73,2 3. 48,8 4. 4,9 Ответ: 2 Неправильно!
тест "Химическая термодинамика и химическая кинетика"
Вопрос: Первому закону термодинамики соответствует выражение _______ 1. ΔG° = ΔH° − TΔS° 2. Q = ΔH° + PΔV 3. ΔH = ΔU + PΔV 4. ΔS = ΔH /T Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При образовании 2 молей газообразного HCl выделилось 184,6 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования HCl равна ______ кДж/моль. 1. –184,6 2. +184,6 3. –92,3 4. +92,3 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Изменение энтропии ΔS°298 в реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г) соответствует 1. ΔS > 0 2. ΔS < 0 3. ΔS = 0 4. ΔS ≤ 0 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить энтальпию образования H-бутана, если энтальпия его сгорания равна –2878,5 кДк/моль C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) 1. +3557,8 кДж/моль 2. -3557,8 кДж/моль 3. -2199,2 кДж/моль 4. –124,5 кДж/моль Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Размерность энтальпии 1. кДж/моль∙К 2. Дж 3. кДж/моль 4. Дж/моль∙К Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Для реакции 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г) ΔH>0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1. при низких температурах 2. при высоких температурах 3. при любых температурах 4. невозможна ни при каких условиях Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Рассчитать изменение ΔG°298 в реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 1. +103 кДж 2. -173,2 кДж 3. -70,2 кДж 4. +70,2 кДж Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Вычислить ΔG для реакции CaCO3(кр) = СаО(кр) + СО2(г) при 1000 К. Зависимостью ΔH и ΔS от температуры пренебречь. 1. +178 кДж 2. -178 кДж 3. +13,3 кДж 4. -13,3 кДж 5. -164522 кДж Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) кислорода (CO) и водорода (CH) скорость реакции 2H2 + O2 => 2H2O численно равна удвоенной константе скорости? 1. CH = 2.0 CO = 0.5 2. CH = 0.2 CO = 25 3. CH = 0.9 CO = 1.5 4. CH = 4.0 CO = 0.5 5. CH = 2.9 CO = 0.3 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции 2N2 + O2 => 2N2O, если концентрацию азота увеличить в 8 раз? 1. 24 2. 324 3. 64 4. 512 5. 564 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции CO + H2O <=> CO2 + H2 + Q в сторону образования угарного газа? 1. понижением температуры 2. снижением давления 3. повышением давления водорода 4. повышением давления 5. введением катализатора Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Константа равновесия реакции CO2 + H2 <=> CO + H2O при некоторой температуре равна 1. Чему равна равновесная концентрация угарного газа, если начальные концентрации углекислого газа и водорода составляли 2 и 1 моль/л соответственно? 1. 5.236 2. 4.021 3. 0.666 4. 0.764 5. 1.171 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При повышении температуры на 30℃ относительно некоторого значения t0 скорость реакции в системе возросла в 8 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t0 на 50℃? 1. 81 2. 64 3. 32 4. 243 5. 128 Ответ: 2 Неправильно!
тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"
Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора бензойной кислоты С6Н5СООН, в котором степень диссоциации С6Н5СООН равна 1•10–2 , а Кдисс = 6•10–5. 1. 6 2. 6•10–8 3. 0.6 4. 6•10-13 5. 0.25 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Определить нормальную концентрацию раствора MgCl2, в котором эффективная концентрация ионов Сl– равна 0,27 моль/л, а кажущаяся степень диссоциации MgCl2составляет 54%. 1. 0,25 моль -экв/л 2. 0,75 моль -экв/л 3. 0,5 моль -экв/л 4. 1,0 моль -экв/л 5. 2,5 моль -экв/л Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Степень диссоциации циановодородной кислоты HCN в 0,1н растворе при 18ºС равна 0,007%. Определить Кдисс кислоты при данной температуре. 1. 4,9·10–10 2. 4,9·10–6 3. 7·10–4 4. 7·10–5 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Определить pOH 0,0025 н. раствора угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 2%. 1. 9,7 2. 4,3 3. 2 4. 10 5. 4 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов [I–] в моль/л в насыщенном растворе АgI , если ПРAgI= 1,5·10–16. 1. 1,2·10–8 моль/л 2. 2,8·10–6 моль/л 3. 1,32·10–6 моль/л 4. 1,52·10–6 моль/л Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Расположите в порядке возрастания осмотического давления 0,2М растворы KCN, (NH4)2SO4, К3РО4,Al2(SO4)3 учитывая, что кажущаяся степень диссоциации этих солей примерно одинакова. 1. KCN, К3РО4,(NH4)2SO4, Al2(SO4)3 2. KCN,(NH4)2SO4,К3РО4,Al2(SO4)3 3. Al2(SO4)3,К3РО4,(NH4)2SO4, KCN 4. Al2(SO4)3,(NH4)2SO4,К3РО4,KCN 5. (NH4)2SO4,Al2(SO4)3, К3РО4, KCN Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить температуру замерзания раствора, содержащего 18,8 г фенола C6H5OH (μ = 94) в 500 г бензола C6H6, если известно, что температура замерзания чистого бензола равна 5,5°С, а Ккр. = 5,1. 1. 7,54°С 2. 3,46°С 3. 5,3°С 4. 5,7°С 5. 5,1°С Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Для приготовления антифриза было взято на 100 г воды 35 г глицерина С3Н8О3. Вычислить температуру замерзания антифриза. Криоскопическая константа воды равна 1,86. 1. -7,08°С 2. -0,71°С 3. -70,8°С 4. -3,5°С 5. -0,35°С Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия Аl2(SO4)3 (μ = 342) в 50 г воды, замерзает при –4,65°С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе, если Ккр. = 1,86 1. 0,375 2. 0,75 3. 0,625 4. 0,975 5. 0,95 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н раствору Pb(NO3)2. Степень диссоциации соли в растворе 0,72. 1. 1,22 моль/л 2. 0,122 моль/л 3. 0,031 моль/л 4. 0,052 моль/л 5. 0,061 моль/л Ответ: 5 Правильно!
тест "Гидролиз"
Вопрос: Сульфат натрия при растворении в воде 1. гидролизуется по катиону 2. гидролизуется по аниону 3. гидролизуется по катиону и аниону 4. не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Сульфит натрия при растворении в воде 1. гидролизуется по одной ступени 2. гидролизуется по первой ступени 3. гидролизуется необратимо 4. не гидролизуется Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Нитрит калия при растворении в воде образует 1. основание и кислоту 2. кислую соль и основание 3. основную соль и кислоту 4. не гидролизуется Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: рН среды в растворе сульфида хрома (III) 1. =7 2. > 7 3. <7 4. ≥ 7 Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: При гидролизе _________ образуется основная соль 1. (NH4)2SO4 2. CuSO4 3. NH4CH3COO 4. LiNO3 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: На степень гидролиза соли _______ не влияет разбавление раствора 1. AlCl3 2. Na2CO3 3. NH4CH3COO 4. KCH3COO Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Константа гидролиза фторида натрия равна __, если KHF = 1·10-4. 1. 2·10-12 2. 3·10-14 3. 5·10-8 4. 1·10-10 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Уравнение HAsO42- + HOH ⇔ H2AsO4- + OH- относится к гидролизу соли ______ 1. Al2(HAsO4)3 2. Fe2(HAsO4)3 3. K2HAsO4 4. (NH4)2HAsO4 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При гидролизе _____ образуется кислая соль 1. ZnCl2 2. K2CO3 3. K2SO4 4. KCN Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Добавление _________ к раствору NH4ClO4 приводит к ослаблению гидролиза 1. ZnCl2 2. Na2SO4 3. Na2CO3 4. CH3COONa Ответ: 1 Правильно!
тест "Комплексные соединения "
Вопрос: Осадок не образуется при добавлении раствора AgNO3 к раствору 1. [Cr(H2O)4]Cl2 2. [Cr(H2O)2Cl2]Cl 3. [Cr(H2O)4Cl2]Cl 4. [Cr(H2O)6]Cl3 Ответ: 2 Неправильно!