- •1.Химия как наука .Значение химии.
- •2.Основные положения атомно-молекулярной теории.
- •3.Основные законы химии.
- •4. Основные понятия в химии:
- •5.Строение атома. Электронные конфигурации атомов.
- •7.Переодический закон д.И.Менделеева. Свойство элементов.
- •8.Типы химической связи.
- •Типы связи
- •9.Ковалентная связь ,свойство ,механизмы образования .
- •10.Гомогенные и гетерогенные системы.
- •11.Скорость реакции. Закон действующих масс.
- •12.Зависимость скорости реакции от различных факторов.
- •13.Понятие о катализе и катализаторах.
- •Гомогенный катализ
- •Гетерогенный катализ
- •14.Химическое равновесие. Сдвиг химического равновесия.
- •Смещение химического равновесия
- •15.Вода ,строение, особенности воды как растворителя.
- •16.Ионное произведение воды, водородный показатель. Активная реакция среды.
- •Активная Реакция Среды
- •17.Растворы,механизм образования и их классификация.
- •18.Растворение как физико-химический процесс.
- •19.Осмос,осмотическое давление.
- •20.Теория электрической диссоциации.
- •21.Коллоидные растворы.
- •22.Буфкрные растворы, принцип их действия ,буферная емкость.
- •23.Гидролиз солей.
- •24.Теории кислот и оснований.
- •25.Классификация органических соединений.
- •26.Теории химического строения а.М.Бутлерова.
- •27.Изомерия органического строения .
- •28.Функциональные группы: характеристика, их влияние на свойства соединений.
- •29.Номеклатура органических соединений.
- •30.Спирты, характеристика. Физическое и химические свойства, классификация.
- •Химические свойства спиртов
- •Физиологическая роль спиртов
- •31.Альдегиды,характеристика, Физическое и химические свойства, классификация
- •Химические свойства
- •32.Карбоновые кислоты. Физическое и химические свойства, классификация
- •Физические свойства
18.Растворение как физико-химический процесс.
Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделением или поглощением теплоты - в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например,гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т.е. выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония - сильное охлаждение раствора, т.е. поглощение теплоты. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (∆H < 0), во втором - эндотермический (∆H > 0). Теплота растворения ∆H - это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. Так, для гидроксида калия ∆H ° = -55,65 кДж/моль, а для нитрата аммония ∆H ° = +26,48 кДж/моль.
В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода). Образование таких соединений роднит растворы с химическими соединениями.
Великий русский химик Д.И. Менделеев создал химическую теорию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге «Исследования водных растворов по их удельному весу», вышедшей в 1887 г. «Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом», - писал он в этой книге. Теперь известна природа этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, ион-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола).
Особенно склонны к гидратации (соединению с водой) ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы; поэтому, например, в растворе ион меди (II) голубой, в безводном сульфате меди он бесцветный. Многие из таких соединений непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде, однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора кристаллизацией. При этом выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды.
Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называютя кристаллогидратами, а вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. Кристаллогидратами являются многие природные минералы. Ряд веществ (в том числе и органические) получаются в чистом виде только в форме кристаллогидратов. Д.И. Менделеев доказал существование гидратов серной кислоты, а также ряда других веществ.
Таким образом, растворение - не только физический, но и химический процесс. Растворы образуются путем взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя. Ученик Д.И. Менделеева Д.П. Коновалов всегда подчеркивал, что между химическими соединениями и растворами нет границ.
Жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. Как и химические соединения, они однородны и характеризуются тепловыми явлениями, а также часто наблюдающейся концентрацией - сокращением объема при смешивании жидкостей. С другой стороны, в отличие от химических соединений растворы не подчиняются закону постоянства состава. Они, как и смеси, могут быть легко разделены на составные части. Процесс растворения есть физико-химический процесс, а растворы - физико-химические системы.