- •1.Химия как наука .Значение химии.
- •2.Основные положения атомно-молекулярной теории.
- •3.Основные законы химии.
- •4. Основные понятия в химии:
- •5.Строение атома. Электронные конфигурации атомов.
- •7.Переодический закон д.И.Менделеева. Свойство элементов.
- •8.Типы химической связи.
- •Типы связи
- •9.Ковалентная связь ,свойство ,механизмы образования .
- •10.Гомогенные и гетерогенные системы.
- •11.Скорость реакции. Закон действующих масс.
- •12.Зависимость скорости реакции от различных факторов.
- •13.Понятие о катализе и катализаторах.
- •Гомогенный катализ
- •Гетерогенный катализ
- •14.Химическое равновесие. Сдвиг химического равновесия.
- •Смещение химического равновесия
- •15.Вода ,строение, особенности воды как растворителя.
- •16.Ионное произведение воды, водородный показатель. Активная реакция среды.
- •Активная Реакция Среды
- •17.Растворы,механизм образования и их классификация.
- •18.Растворение как физико-химический процесс.
- •19.Осмос,осмотическое давление.
- •20.Теория электрической диссоциации.
- •21.Коллоидные растворы.
- •22.Буфкрные растворы, принцип их действия ,буферная емкость.
- •23.Гидролиз солей.
- •24.Теории кислот и оснований.
- •25.Классификация органических соединений.
- •26.Теории химического строения а.М.Бутлерова.
- •27.Изомерия органического строения .
- •28.Функциональные группы: характеристика, их влияние на свойства соединений.
- •29.Номеклатура органических соединений.
- •30.Спирты, характеристика. Физическое и химические свойства, классификация.
- •Химические свойства спиртов
- •Физиологическая роль спиртов
- •31.Альдегиды,характеристика, Физическое и химические свойства, классификация
- •Химические свойства
- •32.Карбоновые кислоты. Физическое и химические свойства, классификация
- •Физические свойства
21.Коллоидные растворы.
Коллоидными растворами называются гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы «растворенного» вещества обладают ультрамикроскопической (коллоидной) степенью дробления. Поперечник частиц дисперсной фазы в этих системах лежит в пределах 1 -100 нм.
Даже иммерсионные микроскопы (разрешающая способность 0,2 нм) не всегда дают возможность визуально обнаружить частицы дисперсной фазы в коллоидных растворах. В то же время поперечник частиц в золях уже настолько велик (больше 7г световой волны), что свет не может свободно проходить через них и подвергается большему или меньшему рассеянию. Благодаря светорассеянию золи характеризуются феноменом Тиндаля и всегда, особенно в отраженном свете, кажутся опалесцирующими, мутноватыми или просто мутными.
В отличие от истинных растворов золи обладают очень малым осмотическим давлением, что является следствием большой относительной массы частиц.
22.Буфкрные растворы, принцип их действия ,буферная емкость.
Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр., СН3СООН и CH3COONa) или слабого основания и его соли (напр., NH3 и NH4CI). Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях. Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферныйраствор, формиатный буферный раствор и др.).
Буферная ёмкость раствора (от англ. buffer — амортизатор, англ. buff — смягчать толчки) — определяет способность раствора сохранять постоянной концентрацию определённых ионов (обычно применяется к ионам H+) при условии, что в растворе протекают химические реакции, или при добавлении к раствору электролитов.
Для реакций, скорости которых пропорциональны концентрации соответствующих ионов, это означает поддержание постоянных условий проведения реакции.
23.Гидролиз солей.
Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).