Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия Прохор К.А..doc
Скачиваний:
3
Добавлен:
23.12.2018
Размер:
171.01 Кб
Скачать

4.2 Расчет и анализ экспериментальных данных

При изменении концетрации реагирующих веществ будет происходить смещение равновесия и интенсивность окрашивания раствора, обусловленного образованием родонида железа (FE(CNS)3), будет изменяться. Данное изменение вытекает из равновесия:

Из формулы видно, что при увеличении знаменателя, увеличивается и числитель(Константа равновесия не зависит от концетрации реагирующих веществ) и наоборот. Направления смещения химического равновесия при изменении условий определяется принципом Ле-Шателье.

4.3 Вывод

Опытом подтверждено, что с увеличением концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции (при постоянной температуре и давлении).

5. Влияние температуры на состояние равновесия

5.1. Ход опыта

Представим реакцию йода с крахмалом в виде схемы:

йод + крахмал йодокрахмал (ΔH < 0)

В пробирку нальем 4-5 мл раствора крахмала и добавим несколько капель раствора I2 до появления синего окрашивания. Разделив содержимое пробирки на две, нагреем одну из них, а потом охладим и понаблюдаем за изменением окраски.

5.2. Расчет и анализ экспериментальных данных

Сравнивая опытную пробирку с контрольной, определим, что при повышении температуры окраска ослабевает, так как равновесие смещается в сторону исходных веществ (реакция эндотермическая). При понижении температуры равновесие смещается в обратную сторону.

5.3 Вывод

В результате опыта было установлено, что при повышении температуры равновесие в экзотермических реакциях смещается к исходным веществам, а эндотермических – к продуктам реакции. Аналогично при понижении температуры, но наоборот.

Электролиты. Реакции в растворах электролитов

Цель работы: изучить влияние различных факторов на степень диссоциации электролитов и характер гидролиза солей.

Экспериментальная часть

1.Зависимость степени диссоциации от природы электролита

1.1Ход и данные опыта

Для выполнения опыта используем прибор показанный на рисунке 1.

Рисунок 1 – Прибор для исследования электропроводимости растворов.

Поочерёдно пропускали через систему электрический ток, дистиллированной воды, растворов (1М) КОН, СН3, СООН3, сахара, NаNО3, промывая после каждого опыта электролиты и стакан дитилированной водой. Наблюдали за лампочкой.

При пропускании тока через дистиллированную воду и раствор сахара лампочка не загоралась.

При пропускании тока через раствор СН3СООН наблюдалось тусклое свечение лампочки.

При пропускании тока через раствор КОН и NаNО3 лампочка ярко светилась.

1.2Расчёт и анализ данных

По яркости свечения лампочки можно заметить что дистиллированная вода, растворы сахара и СН3СООН относятся к слабым электролитам, а раствор КОН и NаNО3 к сильным.

Уравнения электрической диссоциации исследуемых растворов имеет вид:

Н2О ↔ Н++ОН-

СН3СООН↔ СН3СОО - +

КОН →К++ОН-

NaNO3→ Nа+ +NО3-

1.3 Вывод

Показано, что хорошо растворимая соль NaNO3 и основания щелочного металла KOH являютсясильными эсектролитами, а органическая кислота CH3COOH является слабым электолитам.

  1. . Смещение равновесия диссоциации слабого электролита.

2.2 Влияние разбавления раствора на степень электролитической диссоциации.