2.3 Ход опыта

Используем прибор, что и в предыдущем опыте. Электролитом служит кислота CH₃COOH различной концентрации: концентрированную, 1М раствор и 0,1М раствор. Пропустив поочерёдно через электрический ток наблюдаем за яркостью свечения лампочки.

При пропускании тока через 0,1M раствор CH₃COOH лампочка горела ярче чем при 1М и концентрированной CH₃COOH.

2.4 Расчет и анализ экспериментальных данных

Электролит распадается в растворе на ионы. Электролит пропускает ток потому что в электрическом поле ионы движутся направленно, значит по цепи будет проходить ток и лампочка загорается.

Уксусная кислота – слабый электролит.

3. Вывод.

Степень диссоциации α слабого электролита с уменьшением концентрации раствора (разбавленный) увеличивается, что согласуется с теорией.

3.1 Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов

3.2 Ход работы

1. В две пробирки налили по 2мл 0,1н раствора NH₄OH и добавили по 2 капли фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет. В одну пробирку внесём небольшое количество хлорида аммония NH₄Cl. В пробирке с добавлением NH₄Cl наблюдается ослабевание цвета.

2. В две пробирки нальём по 2 мл 0,1н раствора CH₃COOH и добавим по 2 капли метилоранжа. Раствор окрасился в красный цвет. В одну пробирку внесём небольшое количество CH₃COONa. В пробирке с добавлением CH₃COONa наблюдается изменение окраски с красной на оранжевую.

3.3 Расчёт и анализ данных

1. NH₄OH^→_←NH₄⁺+OH^-

NH₄Cl→NH₄⁺+Cl^-

При введении NH₄Cl возрастает концентрация ионов NH₄⁺, т.е. равновесие нарушается. Система стремясь восстановить равновесие, смещает его в сторону образования недиссоциированных молекул. В результате степень диссоциации NH₄OH уменьшится.

2. CH₃COOH ^→_←CH₃COO^-+H⁺

CH₃COONa→ CH₃COO^-+Na⁺

При введении CH₃COONa диссоциирует полностью. Концентрация ионов CH₃COO^- возрастает. Система смещает равновесие в сторону диссоциации CH₃COOH уменьшается.

1. 3.4 Вывод

Результаты опытов согласуются с правилами поведения слабых электролитов при введении в них одноимённых ионов, т.е. степень диссоциации слабого электролита уменьшается.

3. . Гидролиз солей. Образование кислых и основных солей при ступенчатом гидролизе.

4.1 Реакция среды растворов солей

4.2 Ход опыта

В три пробирки налили 4–5 мл дистиллированной воды, затем добавили 3–4 капли лакмуса, чтобы увидеть изменение окраски. Одну из пробирок использовали в качестве контрольной, а в другие добавили соли NaCl и CuCl₂. После добавления солей встряхнули пробирки для того, чтобы добиться полного растворения кристаллов солей.

4.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.

В пробирке, где находилась соль NaCl окраска осталась неизменной, потому, что реакция среды не изменилась:

NaCl=Na⁺+Cl^-;

В пробирке, где находилась соль CuCl₂ окраска стала бордовой, что соответствует изменению реакции среды:

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-;

Растворы солей оставили для сравнения цвета растворов в следующем опыте. Окраска раствора лакмуса при растворении NaCl не изменилась, потому что реакция среды не изменилась. Хлорид меди является соединением многозарядного катиона меди. Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией образующихся слабых электролитов.