- •Кинетика физико-химических процессов. Химическое равновесие.
- •Экспериментальная часть
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •1.1. Ход опыта
- •1.2Данные опыта и расчёта.
- •1.3. Вывод
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.1. Ход опыта
- •2.2 Расчет и анализ экспериментальных данных
- •Ход опыта
- •4.2 Расчет и анализ экспериментальных данных
- •5.1. Ход опыта
- •Электролиты. Реакции в растворах электролитов
- •Экспериментальная часть
- •1.Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •1.1Ход и данные опыта
- •2.3 Ход опыта
- •3.3 Расчёт и анализ данных
- •4.2 Ход опыта
- •4.5 Вывод.
- •5. Гидролиз карбоната натрия
- •5.1 Ход опыта
- •5.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.
4.5 Вывод.
По данным проведенного опыта было исследовано явление гидролиза солей и образование кислых и основных солей ступенчатом гидролизе многозарядных ионов. Экспериментально подтвержден характер среды при гидролизе разных солей.
5. Гидролиз карбоната натрия
5.1 Ход опыта
Налили в пробирку 4–5 мл дистиллированной воды и добавили 3–4 капли лакмуса и 1–2 микрошпателя карбоната натрия Na2CO3. Встряхнули пробирку несколько раз до полного растворения кристаллов.
5.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.
Na2CO3=2Na++CO2-2
При растворении соли Na2CO3, было появление пузырьков, что подтверждает выделение CO2. Раствор окрасился в синий цвет, что говорит об изменении среды. Изменение цвета лакмуса обусловлено образованием ОН- ионов. Эти ионы появлялись в результате многоступенчатого гидролиза. Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией образующихся слабых электролитов. Карбонат натрия имеет многозарядный ион, при котором гидролиз солей протекает преимущественно по первой ступени и продуктами гидролиза являются кислые соли, если гидролизуется многозарядный ион.
5.3 Вывод
Экспериментально было подтверждён щелочной характер среды при гидролизе карбоната натрия.
-
. Влияние температуры на степень гидролиза солей.
-
Ход работы
В пробирку с дистиллированной водой добавили , и добились растворения соли. После того, как соль растворилась, добавили 1–2 капли фенолфталеина.
-
Расчет и анализ экспериментальных данных.
=CH3COO-+Na+
После переливания половины объема раствора в другую пробирку и нагревания её в стакане с горячей водой. Окраска раствора изменилась с белого, мутного, со слабым розовым оттенком на прозрачную, это подтверждает, что глубина протекания гидролиза зависит от температуры. При нагревании концентрация ионов ОН- уменьшается. Равновесие гидролиза сменилось в направлении образования недиссоциированных молекул. Гидролиз является эндотермическим процессом, поэтому с повышением температуры константа гидролиза увеличивается.
-
Вывод.
Экспериментально была проведена зависимость степени гидролиза солей от температуры.