1,2Основные понятия химии:

Материя- это философская категория, обозначающая объективную реальность, данную в ощущениях. (в-во и поле). Вещество-1) это одна из форм существования материи, состоящая из частиц, характеризующихся собственной массой покоя; 2) Множество частиц (атомы, катионы, анионы, молекулы) их различные комбинации, которые находятся друг с другом во взаимодействии.

Связь между веществом и полем Закон Эйнштейна Е = m c 2 -при взрыве гремучего газа: H2 + 1/2 O2 = H2O - DH выделяется теплота. Атом – 1) мельчайшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ; 2) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и компенсирующих его заряд электронов. Протоны – - число протонов Np, входящ.в ядро атома, опред.порядковый номер эл-та. Нейтроны - - сумма протонов и нейтронов опред. массовое число атома: A = Np + Nn. Химический элемент -каждый отдельный вид атомов, характеризующийся определенным положительным зарядом ядра. Нуклид - вид атома химического элемента с определенным числом протонов и нейтронов.

Атомы одного и того же химического элемента, отличающиеся значением массового числа, называются изотопами. - легкий водород (протий H), - тяжелый водород (дейтерий D), - сверхтяжелый (тритий Т). Молекула - мельчайшая частица химического вещества, сохраняющая все его химические свойства. Если молекулы вещества состоят из атомов только одного вида, то вещество называется простым. Если в состав молекулы вещества входят атомы различных химических элементов, то вещество называется сложным. Явление, при котором один и тот же элемент может образовать несколько простых веществ, называется аллотропией, а образуемые при этом простые вещества - аллотропными модификациями.(O: кислород и озон, C: графит, алмаз, карбин, фуллерен)

За атомную единицу массы принята1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С (а.е.м. = 1/12 m(12C) =1/12 ∙ 1.99 ∙ 10 -23 = 1.66 ∙ 10 -24 г). Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы (1/12 части массы атома изотопа углерода), обозначается Аr. Молекулярная масса равна сумме атомных масс. Моль – это такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц данного вещества (молекул, атомов, ионов и др.), сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода 12С. В любом веществе количеством 1 моль содержится число Авогадро частиц этого вещества.Число Авогадро: NA = 6,02 ∙ 1023 моль-1. Молярная масса - масса вещества количеством 1 моль. Молярная масса численно совпадает со значением относительной атомной или относительной молекулярной масс. Молярный объем – это объем газообразного вещества количеством 1 моль при н.у.

3,4.Законы стехиометрии

Стехиометрия - раздел химии, рассматривающий количественные (массовые, объемные) отношения между реагирующими веществами.

Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов, 1748 г) Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1808 г) Всякое чистое вещество (молекулярной природы), независимо от способов его получения, имеет постоянный качественный (атомы эл-тов, входящ.в в-во) и количественный (массовая доля) состав.

Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1805 г) Объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.(пример: N2(газ) + 3H2(газ) = 2NH3(газ) - V1 : V2 : V3 = 1 : 3 : 2)

Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811г) в равных объемах различных газов и паров при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул если V1 = V2 , то n1 = n2.

Следствия из закона Авогадр: Следствие 1: Моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем, равный 22,4 л – молярный объем. Следствие 2:Отношение масс одинаковых объемов двух разных газов называется относительной плотностью первого газа по второму.

D - относительная плотность первого газа по второму, D = m1 / m2, при V1 = V2, если: V1 = V2 = 22,4 л, то: D = M1 / M2,Относительная плотность рассчитывается как отношение молярных масс двух газов.

Молярная масса газа равна его удвоенной относительной плотности по водороду. M(возд.)ср. = 29 г/моль, M1 = 29D возд. Молярная масса газа равна 29 значениям его плотности по воздуху.

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, замещать, высвобождать или каким –либо другим образом быть равноценна одному иону водорода H+в ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. (В соединении H2O - Э(О) = 1/2 атома, В соединении NH3 -Э(N) = 1/3 атома). Э=1/В, где В – валентность.

Фактором эквивалентности для вещества (fэкв.) называется число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода H+ в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Э=1*fэкв.

f'экв=1/z, где z – валентность (для эл-та), основность (для кис-ты), кислотность (для основания); для соли z =n*b (n – число атомов металла, В – валентность металла). Молярная масса эквивалента (М экв.) – это масса 1 моль эквивалентов вещества. Молярная масса эквивалента равна произведению фактора эквивалентности на значение молярной массы вещества. М экв. = М · fэкв..

Закон эквивалентов (И.Рихтер 1792-1800) 1) Массы реагирующих веществ, а так же массы продуктов этой реакции, прямо пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m1/m2=Mэкв1/Mэкв2

2) Объемы реагирующих газообразных веществ, а так же объемы газообразных продуктов реакции, прямо пропорциональны молярным объемам их эквивалентов. V1/V2=Vмол1/Vмол2

Молярный объем эквивалента – это объем одного моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях.