Розділ
ІІ.
Глава 1. Основні положення титриметричного аналізу
Титриметрія – це метод кількісного аналізу речовин, основною операцією якого є вимірювання точних об’ємів розчинів, інакше кажучи, титриметричний аналіз – це метод, оснований на титруванні.
Титрування – процес визначення речовини поступовим додаванням невеликих кількостей речовини – титранту до тих пір, поки досліджувана речовина практично повністю не прореагує. Кількість дослідного компонента досліджуваної речовини розраховують за точно виміряним об’ємом титранта, враховуючи його концентрацію та стехіометрію реакції.
Титрант (розчин реагенту) – це робочий розчин з точно відомою концентрацією реагенту, який вступає в реакцію з досліджуваною речовиною.
Аліквотна частка (аліквота) – точно відома частина дослідного розчину. Часто відбирається піпеткою і позначається Vп
Точка еквівалентності (ТЕ) – момент титрування, коли кількість прилитого титранта точно еквівалента кількості досліджуваної речовини.
Кінцева точка титрування (КТТ) – момент титрування, в якому має місце різка зміна властивості розчину (наприклад, його забарвлення). На практиці частіше фіксують саме кінцеву точку титрування, яка в певній мірі, наближається до точки еквівалентності, але не співпадає з нею
Індикатор – хімічна речовина, яка змінює свої фізичні властивості при зміні властивостей середовища в точці еквівалентності або поблизу неї. Різка видима зміна індикатору (його забарвлення) відповідає КТТ
Інтервал переходу індикатора – область концентрації іонів Гідрогену, металу або інших іонів, в межах якої людське око здатне сприймати зміну кольору, відтінку або інших візуальних факторів, що викликане зміною співвідношення двох форм індикатору.
Титриметричний аналіз по відношенню до швидкості виконання має велику перевагу порівняно з гравіметричним аналізом. Час, який потрібен для проведення аналізу, вимірюється хвилинами. Прискорення виконання аналізу досягається завдяки тому, що замість зважування продукту реакції у титриметричному аналізі проводять вимірювання об'єму титранту. Тому в хімічному аналізі більшість робіт виконують саме методами титриметричного аналізу. Область застосування титриметричного аналізу значно ширше, ніж гравіметричного, внаслідок можливості використання різних типів реакцій: нейтралізації, окиснення-відновлення, осадження, комплексоутворення і т.д. Тоді як у гравіметричному аналізі (метод осадження), використовується тільки реакції, що супроводжуються випадінням осаду.
Вимоги до реакцій у титриметричному аналізі
Реакція повинна бути практично незворотною.
Реакція повинна перебігати суворо в еквівалентних кількостях.
Реакція повинна перебігати швидко, практично миттєво.
Момент закінчення реакції повинен чітко фіксуватися.
При титруванні не повинні перебігати побічні реакції.
Зміна зовнішніх умов, у яких виконують реакцію, не повинна впливати на її хід та на властивості кінцевих продуктів.
Класифікація методів титриметрії в залежності від типу реакції
Метод кислотно-основного титрування, заснований на реакціях нейтралізації.
Метод окисно-відновного титрування, заснований на реакціях, пов'язаних з переносом електронів.
Метод осаджувального титрування, заснований на реакціях, у результаті яких утворюються малорозчинні сполуки.
Метод комплексиметричного титрування, заснований на реакціях утворення міцних комплексних сполук.