Розв’язання задачі

Дано:	Рішення:
mнав.(H2C2O4·2Н2О)= 1,7020 г Vм.к. = 250,00 см^3 Vп. = 20,00 см^3 V(NaOH) = 19,50 см^3 с(NaOH)= 0,1 моль/дм^3 К = 1,006	Хімізм: Н2С2О4 + 2NaOH → Na2С2О4 + 2Н2О З рівняння реакції вибігає, що: Визначення концентрації титранту NaOH: Визначення концентрації Н2С2О4·2Н2О в технічному продукті: Визначення маси Н2С2О4·2Н2О в мірній колбі ємністю 250,0 см^3, тобто у вихідній наважці: Визначення масової частки Н2С2О4·2Н2О в технічному продукті: Задачу можна вирішити, підставляючи вихідні дані у загальну формулу:
ω(Н2С2О4·2Н2О) – ?
	Відповідь: ω(Н2С2О4·2Н2О) = 90,78 %

Приклад 4. Наважка технічної оксалатної кислоти масою 0,1580 г розчинена в довільному об’ємі води і повністю відтитрована стандартним розчином лугу, концентрація якого становить 0,1055 моль/дм³. Об’єм титранту, який пішов на титрування дорівнює 17,60 см³. Визначити масову частку Н₂С₂О₄·2Н₂О в досліджуваному продукті.

Використаний прийом – метод окремих наважок.

Алгоритм розв’язання задачі у загальному вигляді:

1. Згідно закону еквівалентів:

2. Кількість молей-еквіваленту титранту в об’ємі V(Т), який пішов на титрування:

(1)

3. Тоді:

(2)

4. Маса визначаємого компоненту:

(3)

5. Масова частка (ω) основного компоненту в досліджуваній речовині, тобто у вихідній наважці m_нав.:

mнав.	-	100 %
m(визн.комп.)	-	ω

(4)

Для виведення загальної формули послідовно підставити в формулу (4) необхідні значення з формули (3):

Розв’язання задачі

Дано:	Рішення:
mнав.(H2C2O4·2Н2О)= 0,1580 г V(NaOH) = 17,60 см^3 с(NaOH)= 0,1055 моль/дм^3	Хімізм: Н2С2О4 + 2NaOH → Na2С2О4 + 2Н2О З рівняння реакції вибігає, що: Загальна формула для визначення масової частки Н2С2О4·2Н2О в досліджуваному продукті (метод окремих наважок):
ω(Н2С2О4·2Н2О) – ?
	Відповідь: ω(Н2С2О4·2Н2О) = 74,04 %

Лабораторна робота приготування та стандартизація титранту натрій гідроксиду

Мета: навчитися готувати стандартні розчини (первинні та вторинні) методу кислотно-основного титрування, встановити концентрацію натрій гідроксиду за допомогою первинного стандарту оксалатної кислоти.

Суть методу: аліквотну частину розчину первинного стандарту оксалатної кислоти відтитровують розчином титранту натрій гідроксиду в присутності кислотно-основного індикатору.

Аналітичні прийоми: пряме титрування, метод піпетування.