Хімізм процесу

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

М(NaOH) = 40,00 г/моль; М(1/2H₂C₂O₄·2H₂O) = 63,04 г/моль

Вибір індикатору: продуктами реакції є сіль і вода. Натрій оксалат – сіль утворена слабкою кислотою та сильною основою, тому підлягає гідролізу, в результаті якого рН середовища більше 7:

С₂О₄^2- + H₂O  HC₂O₄^- + OH^- рН 9,3

Індикатор: фенолфталеїн.

План експерименту

І. Приготування титранту натрій гідроксиду

1. Розрахунок маси наважки натрій гідроксиду для приготування розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,05 моль/дм³:

Якщо об’єм розчину 500 см³, то:

2. Взяття наважки на техно-хімічних терезах в скляному бюксі або порцеляновій чашці.

3. Приготування та зберігання розчину лугу.

Наважку лугу пересипати в хімічний термостійкий стакан, розчинити у кип’яченій дистильованій воді, перелити в посуд для зберігання розчину. При приготуванні лугів треба враховувати, що їх розведені розчини дуже швидко поглинають з повітря вуглекислий газ і концентрація їх змінюється. Концентровані розчини лугу реагують з вуглекислим газом повільно, тому готують концентровані розчини і лише перед використанням їх розбавляють очищеною кип’яченою водою. Зберігати розчини лугу слід герметично зачиненими, але використовувати скляні притерті пробки в даному випадку неможливо. Розчини лугу зберігають у бутилях, щільно закритими гумовими пробками з двома отворами: в один отвір вставляють хлоркальцієву трубку (СаCl₂ + NaOH), а другий отвір склянки служить для трубки-сифону, через який відбирають розчин лугу.

ІІ. Приготування розчину первинного стандарту оксалатної кислоти

Розрахунок маси наважки оксалатної кислоти:

Якщо с(1/2Н₂С₂О₄·2Н₂О) = 0,05 моль/дм³, V_м.к. = 250,00 см³:

Взяття наважки оксалатної кислоти на аналітичних терезах в межах m_нав ± 0,1 г:

Результати зважування занести в лабораторний журнал.

m_{б з нав.}	=
m_б.	=
m_нав.	=

Приготування розчину оксалатної кислоти в мірній колбі об’ємом 250,00 см³.

У мірну колбу за допомогою лійки перенести наважку оксалатної кислоти, ополоснути бюкс і лійку декілька разів дистильованою водою, розчинити наважку кислоти приблизно в 100 см³ води, довести до мітки об’єм розчину водою і ретельно перемішати.

ІІІ. Стандартизація розчину натрій гідроксиду

Процес титрування:

У колбу для титрування за допомогою піпетки відібрати аліквотну частину розчину первинного стандарту оксалатної кислоти, додати 2-3 краплі індикатору фенолфталеїну і титрувати розчином натрій гідроксиду до рожевого забарвлення, яке утримується приблизно 30 сек.

Титрування повторити не менш 3 разів до одержання відтворюваних результатів.