- •Содержание
- •Структура итоговой государственной аттестации по специальности
- •1. Введение
- •2. Структура итоговой государственной аттестации по специальности 260303 «Технология молока и молочных продуктов»
- •3. Приложения Средства для подготовки к I этапу междисциплинарного мдэ
- •Раздел 1 Качественный анализ
- •Тема 1.1. Теоретические основы аналитической химии.
- •Тема 1.2. Основные понятия качественного анализа.
- •Раздел 2 Количественный анализ.
- •Тема 2.1. Оценка достоверности аналитических данных.
- •Тема 2.2. Гравиметрический анализ.
- •Тема 2.3. Титриметрический анализ
- •Тема 2.3.1. Метод кислотно–основного титрования.
- •Тема 2.3.2. Метод окисления – восстановления (редоксиметрия)
- •Раздел 3 Физико–химические методы.
- •Тема 3.1. Колориметрический метод анализа.
- •Тема 3.2. Потенциометрический метод.
- •Тема 3.3. Рефрактометрический метод.
- •Раздел 1. Теоретическая механика.
- •Тема 1.1. Основные понятия и аксиомы статики.
- •Тема 1.2. Плоская система сходящихся сил.
- •Тема 1.3. Пара сил и момент силы относительно точки.
- •Тема 1.4. Плоская система произвольно расположенных сил (пспрс).
- •Тема 1.5. Центр тяжести.
- •Тема 1.6. Основные понятия кинематики.
- •Тема 1.7. Кинематика точки.
- •Тема 3.2. Общие сведения о передачах.
- •Средства для подготовки ко II этапу мдэ (расчётно-практический)
- •Средства для подготовки ко II этапу мдэ (лабораторный)
- •Средства для подготовки к III этапу мдэ
- •4. Литература
Тема 2.3. Титриметрический анализ
Знать:
сущность титриметрического анализа;
основной закон титриметрического анализа;
растворы титриметрического анализа (рабочие, установочные, исследуемые);
правила титрования, конечная точка титрования, индикаторы;
правила работы с пипеткой, бюреткой;
назначенные стандартизации растворов по установочным веществам.
Уметь:
определять формулу расчёта концентрацию исследуемого раствора на основании основного титриметрического закона т. е. обратно пропорциональная зависимость между концентрацией и объёмами реагирующих растворов;
определить что процесс стандартизации направлен на установку точной концентрации раствора;
определять случайные и систематические ошибки титриметрического анализа;
обосновать роль индикатора для определения конечной точки титрования;
выделять ошибки при работе с пипетками и бюретками.
Тема 2.3.1. Метод кислотно–основного титрования.
Знать:
сущность метода кислотно-основного титрования;
применение метода для определения общей кислотности сырья и готовой продукции;
единицу измерения общей кислотности;
назначение стандартизации рабочего раствора едкого натра по установочному веществу щавелевой кислоте.
Уметь:
сравнивать понятия общей и активной кислотности и методы их определения;
определять виды ошибок, допущенных в ходе кислотно-основного титрования;
устанавливать, что метод кислотно-основного титрования в практической деятельности используется для определения количественного содержания кислот, щелочей, а так же и солей, которые в процессе гидролиза дают кислую или щелочную среду раствора;
устанавливать, что метод кислотно-основного титрования применяется для определения общей кислотности.
Тема 2.3.2. Метод окисления – восстановления (редоксиметрия)
Знать:
сущность метода окисления – восстановления;
сущность метода перманганатометрии;
роль перманганата калия (окислитель, индикатор) в методе перманганатометрии.
Уметь:
обосновать роль перманганата калия в перманганатометрическом методе анализа, как окислителя и индикатора.
Раздел 3 Физико–химические методы.
Знать:
сущность физико – химических методов анализа;
классификацию методов физико – химических методов анализа;
Уметь:
определять на каких физических свойствах основана классификация физико-химических методов анализа.
Тема 3.1. Колориметрический метод анализа.
Знать:
сущность колориметрического метода анализа;
понятие оптическая плотность или интенсивность окрашивания раствора;
зависимость оптической плотности от толщины слоя и концентрации раствора;
основной закон светопоглощения Бугера – Ламберта - Гера.
Уметь:
определять зависимости количественного содержания исследуемого вещества в растворе на основании изменения физико – химического состояния раствора.
Тема 3.2. Потенциометрический метод.
Знать:
сущность потенциометрического метода анализа;
активная кислотность, методика её определения;
правила работы с рН – метром, стандартизация прибора по буферному раствору.
Уметь:
определять буферную смесь для стандартизации прибора молочного рН – метра;
устанавливать, что активная кислотность зависит от электропроводимости исследуемого раствора, т.е. от концентрации ионов Н+.