ЛИСТ ДЛЯ ЗАМЕЧАНИЙ

Содержание

1. АНАЛИЗ ЩЕЛОКОВ СУЛЬФАТНОЙ ВАРКИ 5

1.1. Анализ зеленого щелока 6

1.1.1. Определение общей щелочи в зеленом щелоке 6

1.1.2. Определение активной щелочи в зеленом щелоке 7

1.1.3. Вычисление содержания карбоната натрия в зеленом щелоке 8

1.2. Определение расхода извести, необходимого для проведения реакции каустизации 9

1.2.1. Определение содержания активного оксида кальция в извести 9

1.2.2. Расчет расхода извести, необходимого для каустизации 10

0. 1.3. Проведение процесса каустизации зеленого щелока 10

1.3.1. Определение общей щелочи в белом щелоке 11

1.3.2. Определение активной щелочи в белом щелоке 11

1.3.3. Определение сульфида натрия в белом щелоке 12

1.4. Анализ белого щелока 13

1.4.1. Определение общей щелочи в белом щелоке 13

1.4.2. Определение активной щелочи в белом щелоке 14

1.4.3. Определение сульфида натрия в белом щелоке 14

1.5. Анализ черного щелока 16

1.5.1. Определение активной щелочи в черном щелоке 16

1.5.2. Определение сухих веществ в черном щелоке 17

2. АНАЛИЗ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ 19

2.1 Определение числа Каппа целлюлозы 19

3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ И АНАЛИЗ КИСЛОТЫ ДЛЯ СУЛЬФИТНОЙ ВАРКИ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ 22

3.1. Приготовление кислоты в лабораторных условиях 24

3.2. Анализ сырой и варочной кислот 25

3.2.1. Определение концентрации всего SO₂ и свободного SO₂ йодометричеким методом 25

3.2.2. Определение содержания натриевого основания в кислоте (модифицированный метод Буренина) 27

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ 29

1. Анализ щелоков сульфатной варки

В качестве варочного реагента для щелочных варок используют белый щелок, активными компонентами которого являются гидроксид натрия NaOH и сульфид натрия Na₂S. Содержание в щелоке NaOH и Na₂S называют активной щелочью. Состав белого щелока может быть охарактеризован как термином «активная щелочь», так и термином «эффективная щелочь» - NaOH + 1/2Na₂S. Кроме этих соединений, в белом щелоке присутствуют карбонат натрия Na₂CO₃, сульфат натрия Na₂SO₄, тиосульфат натрия Na₂S₂O₃. Все соли натрия, содержащиеся в белом щелоке и титруемые кислотой, называют общей щелочью. Присутствие в белом щелоке солей натрия (кроме сульфида) обусловлено неполнотой протекания реакции каустизации в каустизационном отделе и реакций восстановления при работе содорегенерационного котла.

Так как соединений натрия в белом щелоке много, для выражения количественной характеристики (концентрации) применяют единицы Na₂O или единицы NaOH. Содержание компонентов щелока можно определить путем пересчета через эквиваленты.

Суммарное количество активной щелочи, выраженное в единицах Na₂O и отнесенное к массе абсолютно сухой щепы, называют расходом активной щелочи на варку. Расход активной щелочи на варку определяется свойствами древесины и качеством получаемого волокнистого полуфабриката. Обычно он составляет 14…23 % в ед. Na₂O (18…30 % в ед. NaOH).

Концентрация активной щелочи в белом щелоке в производственных условиях обычно составляет 95…110 г/л в ед. Na₂O.

Белый щелок готовят путем каустизации зеленого щелока, который получают растворением в воде плава – продукта сжигания и озоления отработанного (черного) щелока.

Основными компонентами зеленого щелока являются карбонат натрия (Na₂CO₃) и сульфид натрия (Na₂S). Сода составляет 50…60 % от общей массы всех компонентов, входящих в состав зеленого щелока. Кроме того, в зеленом щелоке в незначительном количестве также могут присутствовать гидроксид натрия, сульфит натрия и другие натриевые соли.

Карбонат натрия является малоактивным химическим соединением, поэтому его необходимо превратить в один из главных активных компонентов – гидроксид натрия. Процесс превращения Na₂CO₃ в NaOH называют процессом каустизации.

Процесс каустизации осуществляют негашеной известью (CaO) при температуре 80…100 ⁰С и непрерывном перемешивании. В результате реакции между Na₂CO₃ и CaO большая часть соды превращается в NaOH.

1.1 Анализ зеленого щелока

1.1.1 Определение общей щелочи в зеленом щелоке

Посуда и реактивы:

1) коническая колба вместимостью 250 мл;

2) мерный цилиндр на 50 мл;

3) пипетка вместимостью 5 мл;

4) бюретка на 25 мл;

5) 1 н. раствор соляной кислоты (HCl);

6) индикатор метиловый оранжевый.

В коническую колбу вместимостью 250 мл, в которую предварительно налито около 50 мл дистиллированной воды, вносят пипеткой 5 мл зеленого щелока, добавляют несколько капель индикатора метилового оранжевого и быстро титруют из бюретки 1 н. раствором HCl до перехода желтой окраски в розовую. Выполняют два параллельных определения.

V₁ (HCl) = 17,2 мл

V₁ (HCl) = 17,3 мл

V_1ср. (HCl) = 17,25 мл

Содержание общей щелочи рассчитывают по формуле, г/л в ед. Na₂O,

, (1)

где V₁ – объем 1 н. раствора HCl, пошедший на титрование, мл, V_1ср. = 17,25 мл; K – поправка к титру 1 н. раствора HCl, K = 1

=106,95 г/л в ед. Na₂O