- •1. Анализ щелоков сульфатной варки
- •1.1 Анализ зеленого щелока
- •1.1.1 Определение общей щелочи в зеленом щелоке
- •1.1.2 Определение активной щелочи в зеленом щелоке
- •1.1.3 Вычисление содержания карбоната натрия в зеленом щелоке
- •1.2 Определение расхода извести, необходимого для проведения реакции каустизации
- •1.2.1 Определение содержания активного оксида кальция в извести
- •1.2.2. Расчет расхода извести, необходимого для каустизации
- •1.3 Проведение процесса каустизации зеленого щелока
- •1.3.1 Определение общей щелочи в белом щелоке
- •1.3.2 Определение активной щелочи в белом щелоке
- •1.3.3 Определение сульфида натрия в белом щелоке
- •1.4 Анализ белого щелока
- •1.4.1 Определение общей щелочи в белом щелоке
- •1.4.2 Определение активной щелочи в белом щелоке
- •1.4.3 Определение сульфида натрия в белом щелоке
- •1.5 Анализ черного щелока
- •1.5.1 Определение активной щелочи в черном щелоке
- •1.5.2 Определение сухих веществ в черном щелоке
- •2. Анализ целлюлозы
- •2.1 Определение числа Каппа целлюлозы
- •3. Приготовление и анализ кислоты для сульфитной варки целлюлозы.
- •3.1. Приготовление кислоты в лабораторных условиях.
- •3.2. Анализ сырой и варочной кислот.
- •3.2.1. Определение концентрации всего so2 и свободного so2 йодометричеким методом.
- •3.2.2. Определение содержания натриевого основания в кислоте (модифицированный метод Буренина)
3.2.2. Определение содержания натриевого основания в кислоте (модифицированный метод Буренина)
Метод основан на удалении из кислоты растворенного SO2 кипячением.
Аппаратура и реактивы:
коническая колба вместимостью 150-200 мл;
электроплитка;
йод, 0,1 н. раствор.
индикатор крахмал.
В коническую колбу помещают 90 мл дистиллированной воды, кипятят её в течение 2-3 мин. на электроплитке. Затем добавляют 1 мл исследуемой кислоты, помещают колбу снова на электроплитку и кипятят содержимое в течение 5 минут для удаления растворенного SO2. Затем после охлаждения титруют бисульфит 0,1 н. раствором йода в присутствии крахмала до синего окрашивания.
Концентрацию Na2O вычисляют по формуле
, (20)
V – объем 0,1 н. раствора йода, израсходованный на титрование, мл, V=5,8 мл.
мл
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Гусакова, М.А. Лабораторный практикум по технологии ЦБП / сост. М.А. Гусакова, Ю.В. Севастьянова, М.А. Холмова, Е.О. Окулова. – Архангельск Арханг. Гос. Техн. Ун-т, 2009. – 82 с.