Билет №21. Общая характеристика и классификация растворов. Способы выражения состава раствора.

Растворы - это гомогенная система, состоящая из молекул растворителя, молекул растворённого вещества и продуктов их взаимрдействия. Растворимостью называется способность веществ растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества служит концентрация его насыщенного раствора. Насыщенным раствором называется раствор, который находится в равновесии с растворяющимся веществом. Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляют растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Концентрацией раствора называется количество растворённого ещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя. Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называется концентрированными, с малой - разбавленными.

Состав растворов можно выражать по-разному. В химической практике наиболее употребительны следующие способы выражения состава раствора:

1. Числом единиц массы растворённого вещества, содержащимся в 100 единицах массы раствора.

2. Числом молей растворённого вещества, содержащихся в 1л раствора.

3. Числом эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в одном литре раствора.

4. Числом молей растворённого вещества, приходящегося на 1000 г растворителя.

5. Отношением числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе.

Билет №22. Физические и химические процессы при растворении. Теория растворов д.И. Менделеева.

Вант-Гофф считал, что растворение - это физический процесс. В 1887 году Менделеев предложил гидратную теорию раствора (химическую). При растворении происходит взаимодействие молекул растворяемого вещества с молекулами растворителя и образуются гидраты.

Позднее Менделеев признал, что растворение - это сложный физико-химический процесс. Процесс растворения состоит из нескольких этапов, происходящих одновременно:

1. разрушение кристаллической решётки (для твёрдого тела) или испарение (для жидкости) - это физический процесс с поглащением тепла.

2. диффузия - это тоже физический процесс с поглащением тепла.

3. химическое взаимодействие, образование гидратов - это химический процесс с выделением тепла.

Билет №23. Тепловые явления при растворении.

Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглащением теплоты. Однако при рстворении в воде гидроксида натрия, карьоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры.Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей или газов.

Количество теплоты, поглощающееся или выделяющееся при растворении одного моля вещества, называется теплотой растворения этого вещества. Теплота растворения имеет отрицательное значение, если при растворении теплота поглащается, и положительное - при выделении теплоты.

При растворении кристаллов происходит их разрушение, что требует затраты энергии. Поэтому растворение должно было бы сопровождаться поглощением теплоты. Если же наблюдается обратный эффект, то это показывает, что одноврменно с растворением происходит какое-то взаимодействие между растворителем и растворённымвеществом, при котором выделяется в виде теплоты больше энергии, чем её расходуется на разрушение кристаллической решётки. Это предположение высказал в 1887 году Д.И. Менделеев в своей теории растворов.

процесс образования гидратов протекает с выделением теплоты. При растворении вещества, подвергающегося гидротации (взаимодействие с водой), общий тепловой эффект складывается из теплового эффекта собственно растворения и теплового эффекта гидротации. Поскольку первый из них энедотермичен, а второй экзотермичен, общий тепловой эффект процесса растворения, равный алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных процессов, может быть как положительным, так и отрицательным.