- •Билет №1. Роль химии в развитии важнейших отраслей промышленности.
- •Билет №2. Атомно-молекулярная теория. Законы химического взаимодействия и их объяснение на основе атомео-молекулярного учения.
- •Планетарная модель атома Резерфорда.
- •Билет №4. Квантовые постулаты Бора.
- •Билет №5. Волновые свойства электрона. Квантовые числа, их физический смысл.
- •Билет №6. Строение электронных оболочек атома. Принцип Паули и наименьшей энергии. Правило Гунда. S-,p-,d-,f-электроны.
- •Билет №7. Энергия ионизации атомов и сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •Билет №8. Периодический закон д.И.Менделеева - его диалектическая природа.
- •Билет №10. Метод валентных связей. Механизмы образования ковалнтной связи. Ионная связь.
- •Билет №11. Свойства ковалентной связи: энергия, насыщаемость, направленность. Пи-связь и сигма-связь.
- •Билет №12. Гибридизация связей. Строение молекул. Направленные валентные связи.
- •Билет №13. Полярность молекул и их дипольнвй момент. Межмолекулярное взаимодействие. Понятие о возбуждённом состоянии атомов в молекуле.
- •Билет №14. Виды связи между частицами в кристаллах. Ионная, атомная, молекулярная решётка. Металлическая связь и металлическая решётка.
- •Билет №15. Донарно-акцепторная связь. Понятие о комплексных соединениях. Водородная связь.
- •Билет №18. Катализ гомогенный и гетерогенный.
- •Билет №19 и 20. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах.
- •Билет №21. Общая характеристика и классификация растворов. Способы выражения состава раствора.
- •Билет №22. Физические и химические процессы при растворении. Теория растворов д.И. Менделеева.
- •Билет №23. Тепловые явления при растворении.
- •Билет №24. Давление пара растворов. Первый закон Рауля. Осмотическое давление растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.
- •Билет №25 и 26. Понижение температуры замерзания и новышение температуры кипения растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопическая константа. Эбуллиоскопиская константа.
- •Билет №27. Растворы электролитов. Неподчтнение растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля.
- •Билет №28. Теория электролитической диссоциации. Зависимость направления диссоциации от характера химических связей в молекуле.
- •Билет №29. Степень электролитической диссоциации, её зависимости от концентрации. Сильные и слабые электролиты.
- •Билет №30. Константа диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация.
- •Билет №31. Теория сильных электролитов. Понятие об активности ионов в растворе.
- •Билет №32. Ионные реакции обмена. Смещение ионных равновесий. Поведение амфотерных гидроксидов.
- •Билет №33. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель pH. Ионное произведение воды. Понятие об индикаторах.
- •Билет №34. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа гидролиза.
- •Билет №35. Энергетические эффекты химических реакций. Закон Гесса. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса и её изменение при химических процессах.
- •Билет №36. Реакция Окисления-восстановления (овр). Степень окисления. Окислительное число. Методика составления уравнений овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •Билет №37. Понятие об электродных потенциалах. Водородный электрод. Понятие о стандартных потенциалах. Ряд напряжений. Уравнение Нернста.
- •Билет №38. Теория гальванических элементов. Сухие элементы.
- •Билет №39.
- •Билет №40. Применение электролиза. Законы Фарадея.
- •Билет №44. Полимеры. Строение цепей линейных полимеров. Три состояния линейных полимеров. Теплопластичные и термоактивные смолы. Фенол-формальдегидные смолы.
- •Билет №45. Реакция полимеризации, поликонденсации и сополимеризации.
- •Билет №46. Пластмассы. Составные части пластмасс.
- •Билет №47. Полимеры. Пластмассы, применяемые в народном хозяйстве, в быту.
- •Билет №48. Натуральный и синтетические каучуки. Понятие о вулканизации каучука.
- •Билет №49. Зонная теория полупроводников, проводников и диэлектриков. Свободная и примесная проводимость полупроводников. Полупроводники n и p-типа. Применение полупроводников.
Билет №38. Теория гальванических элементов. Сухие элементы.
Устройства, которые применяют для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую энергию, называются гальвоническими элементами. Их называют также химическими источниками электрической энергии или химическими источниками тока. В ГЭ идут практически необратимые реакции. Те Гэ, в которых протекают обратимые реакции, называют аккумуляторами.
Действие любого гальванического элемента основано на протекании в нём ОВР. В простейшем случае ГЭ состоит из двух пластин или стержней, изготовленных из различных металлов и погружённых в раствор электролита. Эти пластины называются электродами. Такая система делает возможным пространственное разделение ОВР: О протекает на одном металле, а В - на другом. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, электрод, на котором происходит восстановление - катодом. Т.о., электроны передаются от восстановителя к окислителю по внешней цепи, на электродах идут электрохимические процессы, в растворе наблюдается направленное движение ионов.
Рассмотрим простейший ГЭ, представляющий собой чистую металлическую пластину, опущенную в чистую воду. Молекулы воды полярны. Диполи воды притягиваются отрицательными полюсами к положительным ионам металла и уходят в раствор в виде гидротированных ионов. Пластина заряжается отрицательно, а положительные гидротированные ионы скапливаются на её поверхности. Между пластиной и раствором возникает разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Такой элемент называется Элементом Вольта.
Протекающая в ГЭ ОВР представляет собой сложный процесс. Она включает в себя собственно электрохимические стадии, перенос электронов, перенос ионов. Все эти стадии сопряжены между собой и протекают с одной и той же скоростью; число электронов, которое за единицу времени отдаёт анод, равно количеству принимаемых катодом электронов за это же время. Поэтому скорость реакции, протекающей в ГЭ, пропорциональна силе тока в цепи. Электрический ток в цепи может производить полезную работу. Работа электрического тока выражается произведением количества прошедшего по цепи электричества на напряжение. Максимальное значение напряжения ГЭ, соответствующее обратимому протеканию реакции, назывется ЭДС данного элемента. Если концентрации (активности) веществ, участвующих в реакции, равны единице, т.е. соблюдаются стандартные условия, то ЭДС называется стандартной.
Сухими ГЭ называются такие ГЭ, электролит в которых находится не в жидком, а в желеобразном состоянии. Сухие ГЭ применяются для питания радиоаппаратур, аппаратуры связи, карманных фонарей. Рассмотрим сухой марганцкво-цинцовый ГЭ. Анодом в элементе служит цинковый электрод, катодом - электрод из смеси диоксида марганца с графитом. Графит служит токоотводом. В качестве электролита берётся паста, состоящая из раствора хлорида аммония с добавлением муки или крахмала (загуститель).