Билет №33. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель pH. Ионное произведение воды. Понятие об индикаторах.

Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но всё же обладает измеримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ионы. По величине электропроводности чистой воды можно определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в воде.

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрация недиссоциированных молекул в воде практически равна общей концентрации воды, поэтому из выражения для константы диссоциации воды получакм, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды.

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными. В кисдых растворах больше ионов водорода, в щелочных - гидроксид-ионов. Но произведение их концентраций всегда постоянно. Это означает, что если известна концентрация ионов водорода в водном растворе, то тем самым и определена и концентрация гидроксид-ионов. Поэтому как степень кислотности, так и степень щёлочности раствора можно количественно охарактеризовать концентрацией ионов водорода:

Кислотность или щёлочность раствора можно выразить более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают её десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается рН: . Отсюда ясно, что в нейтральном растворе pH=7; в кислых растворах рН<7 и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН>7, и тем больше, чем больше щёлочность раствора.

Для измерения рН существуют различные методы. Приближённо реакцию раствора можно определить с помощью специальных реакторов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространены метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин и лакмус.

Билет №34. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа гидролиза.

Гидролизом назыается взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим гидролиз солей. Реакция взаимодействия солей с водой с образованием кислоты и основания есть гидролиз солей. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу: , а обратная реакция - разложение воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени.

Гидролиз соли, образованной сльным основанием и слабой кислотой идёт ступенчато, в основном по первой ступени. Растворы таких солей имеют щелочную реакцию. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сльной кислотой образуются растворы, имеющие кислую реакцию. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются полному гидролизу, т.е. не остаётся ни ионов водорода, ни гидроксид-ионов.

Запишем уравнение гидролиза в общем виде: .

Этому равновесию соответствует константа:

.

Концентрация воды практически постоянная величина.

Обозначая К[H2O]=Kг, получим:

.

Величина Кг называется константой гидролиза соли. Её значение характеризует способность данной солиподвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени протекает гидролиз.

Для случая соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты зависимостью: . Это уравнение показывает, что чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу её соли. Аналогично, для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой: . Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.