- •Билет №1. Роль химии в развитии важнейших отраслей промышленности.
- •Билет №2. Атомно-молекулярная теория. Законы химического взаимодействия и их объяснение на основе атомео-молекулярного учения.
- •Планетарная модель атома Резерфорда.
- •Билет №4. Квантовые постулаты Бора.
- •Билет №5. Волновые свойства электрона. Квантовые числа, их физический смысл.
- •Билет №6. Строение электронных оболочек атома. Принцип Паули и наименьшей энергии. Правило Гунда. S-,p-,d-,f-электроны.
- •Билет №7. Энергия ионизации атомов и сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •Билет №8. Периодический закон д.И.Менделеева - его диалектическая природа.
- •Билет №10. Метод валентных связей. Механизмы образования ковалнтной связи. Ионная связь.
- •Билет №11. Свойства ковалентной связи: энергия, насыщаемость, направленность. Пи-связь и сигма-связь.
- •Билет №12. Гибридизация связей. Строение молекул. Направленные валентные связи.
- •Билет №13. Полярность молекул и их дипольнвй момент. Межмолекулярное взаимодействие. Понятие о возбуждённом состоянии атомов в молекуле.
- •Билет №14. Виды связи между частицами в кристаллах. Ионная, атомная, молекулярная решётка. Металлическая связь и металлическая решётка.
- •Билет №15. Донарно-акцепторная связь. Понятие о комплексных соединениях. Водородная связь.
- •Билет №18. Катализ гомогенный и гетерогенный.
- •Билет №19 и 20. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах.
- •Билет №21. Общая характеристика и классификация растворов. Способы выражения состава раствора.
- •Билет №22. Физические и химические процессы при растворении. Теория растворов д.И. Менделеева.
- •Билет №23. Тепловые явления при растворении.
- •Билет №24. Давление пара растворов. Первый закон Рауля. Осмотическое давление растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.
- •Билет №25 и 26. Понижение температуры замерзания и новышение температуры кипения растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопическая константа. Эбуллиоскопиская константа.
- •Билет №27. Растворы электролитов. Неподчтнение растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля.
- •Билет №28. Теория электролитической диссоциации. Зависимость направления диссоциации от характера химических связей в молекуле.
- •Билет №29. Степень электролитической диссоциации, её зависимости от концентрации. Сильные и слабые электролиты.
- •Билет №30. Константа диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация.
- •Билет №31. Теория сильных электролитов. Понятие об активности ионов в растворе.
- •Билет №32. Ионные реакции обмена. Смещение ионных равновесий. Поведение амфотерных гидроксидов.
- •Билет №33. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель pH. Ионное произведение воды. Понятие об индикаторах.
- •Билет №34. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа гидролиза.
- •Билет №35. Энергетические эффекты химических реакций. Закон Гесса. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса и её изменение при химических процессах.
- •Билет №36. Реакция Окисления-восстановления (овр). Степень окисления. Окислительное число. Методика составления уравнений овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •Билет №37. Понятие об электродных потенциалах. Водородный электрод. Понятие о стандартных потенциалах. Ряд напряжений. Уравнение Нернста.
- •Билет №38. Теория гальванических элементов. Сухие элементы.
- •Билет №39.
- •Билет №40. Применение электролиза. Законы Фарадея.
- •Билет №44. Полимеры. Строение цепей линейных полимеров. Три состояния линейных полимеров. Теплопластичные и термоактивные смолы. Фенол-формальдегидные смолы.
- •Билет №45. Реакция полимеризации, поликонденсации и сополимеризации.
- •Билет №46. Пластмассы. Составные части пластмасс.
- •Билет №47. Полимеры. Пластмассы, применяемые в народном хозяйстве, в быту.
- •Билет №48. Натуральный и синтетические каучуки. Понятие о вулканизации каучука.
- •Билет №49. Зонная теория полупроводников, проводников и диэлектриков. Свободная и примесная проводимость полупроводников. Полупроводники n и p-типа. Применение полупроводников.
Билет №8. Периодический закон д.И.Менделеева - его диалектическая природа.
После утверждения атомно-молекулярной теории важнейшим событием в химии было открытие периодического закона. Это открытие, сделанное в 1869 г. гениальным русским учёным Д.И.Менделеевым, создало новую эпоху в химии, определив пути её развития на много десятков лет вперёд. Опирающаяся на периодический закон классификация химических элементов, которую Менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейшем развитии учения о строении вещества.
В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убеждён, что между всеми химическми элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришёл к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса.
Действительно, расположив все элементы в порядке возрастания атомных масс, Менделеев обнаружил, что сходжные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются.
Эта замечательная закономерность получила своё выражение в периодическом законе, который Менделеев сформулировал следующим образом: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Если проследить изменение химических свойств элементов в таблице Менделеева, то можно заметить, что изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер.
Билет №9.
Периодическая система Д.И. Менделеева. Ряды, периоды, группы, подгруппы. Лантанойды, актанойды. Закон Мозли. Порядковый номер элемента. Определение свойств элементов по их положению в периодической системе.
Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как, например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, Менделеев назва периодами. Если написать эти периоды один под другим, то в вертикальные столбцы попадают элементы, сходные по своим свойствам и обладающие одинаковой валентностью. Таким образом Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, в которых один под другим размещены сходные между собой элементы. Первые три ряда таблицы называются малыми периодами.Затем следуют 2 больших периода, состоящих из двух рядов. В восьмом ряду после лантана идут четырнадцать элементов, называемых лантанойдами, котоые чрезвычайно сходны с лантаном и между собой. Восьмой и девятый ряды образуют 6 большой период. Десятый ряд, составляющий седьмой, - пока незаконченный, - период, содержит девятнадцать элементов, из которых первый и последние тринадцать получены лишь сравнительно недавно. Следующие за актинием четырнадцать элементов сходны по строению их атомов с актинием, поэтому объединяют в отдельную группу, под названием актанойды.
Начиная с четвёртого периода каждую группу можно разбить на две подгуппы: состоящую их верхних рядов (чётная) и из нижних рядов (нечётная). Элементы малых периодов первой и второй групп ближе по своим свойствам к элементам чётной подгруппы, а других - к элементам нечётной подруппы. Поэтому элементы малых периодов обычно объединяют со сходными с ними элементами чётных или нечётных рядов в одну главную подгуппу, а другая подгруппа называется побочной. У каждого элемента в таблице Менделеева есть свой порядковый номер. Этот номер соответствует заряду ядра атома элемента.
Рассмотрим периодичность изменения свойств атомов элементов в зависимости от порядкового номера:
радиус атомов: в периоде слева направо радиус атома уменьшается. В группе сверху вниз радиус атома увеличивается.
валентность: в периоде с увеличением на 1 ед. заряда ядра валентность увеличивается на 1 ед. В группе валентность не меняется.
электроотрицательность: наиболее электроотрицательные элементы находятся в правом верхнем углу периодической системы.
Рассмотрим периодичность изменения свойств простых веществ в зависимости от порядкового номера:
металлические и неметаллические свойства: по периоду - слева направо металлы через переходные элементы сменяются неметаллами; в группе - сверху вниз металлические свойства увеличиваются.
окислительно-восстановительные свойства: в периоде - изменяются от восстановителей до окислителей слева направо; в группе - сверху вниз от окислителей до восстановителей.