24. Получение железа, никеля, хрома в промышленности.

Fe:

Fe(CO)5=Fe+5CO

FeC2O4=Fe+CO2 (FeO)

Ni: Руда никеля после обогащения подвергается обжигу, полученный NiO восст коксом в электропечах

NiO + C =(t)= Ni + CO. Дальнейшая очистка металлов осущ-я электролизом.

Cr: Fe(CrO2)2+4C=Fe+2Cr+4CO

4Fe(CrO2)2+8K2CO3+7O2=8CO2+2Fe2O3+8K2CrO4

2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+2C=Cr2O3+K2CO3+CO или

K2Cr2O7+S=Cr2O3+K2SO4

Затем воостанавливают алюминием или кремнием. Возможно получение и электролизом растворов соединений Cr(VI).

25. Пирометаллургические способы получения металлов (свинец, медь, цинк) из сульфидных руд

Пирометаллургический способ получения цинка

1)2ZnS+ 3O₂=2ZnO+2SO₂.

2)ZnO+C=Zn+ CO.

Пирометаллургический способ получения свинца.

1)2PbS+3O₂=2PbO+ 2SO₂.

PbS+2O₂=PbSO₄.

2PbSO₄+2SiO₂=2PbSiO₃+2SO₂+O₂.

2)PbO+C=Pb+CO.

PbSiO₃+CaO+CO=Pb+CaSiO₃+CO₂.

Пиррометаллургический способ получения меди.

2CuFeS₂+5O₂+2SiO₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂ .

26.Окислительное действие нитрата калия и хлората калия при нагревании (сплавлении).

Хлораты калия, натрия

4KClO₃ =(t)= KCl + 3KClO₄

2KClO₃ =(t, MnO₂)= 2KCl + 3O₂

Примеры окислительной активности хлоратов

KClO₃ + 3Mg =(t)= KCl + 3MgO

NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + 3Cl₂ + 3H₂O

27. Образование аммиакатов и гидроксокомплексов металлов и их разрушение кислотами и при нагревании.

Аммиакаты: Аммиачные комплексы обычно получают при взаимодействии солей или гидроксидов металлов с аммиаком в водных или неводных растворах, либо обработкой тех же солей в кристаллическом состоянии газообразным аммиаком:

AgCl(т) + 2 NH₃ ^. H₂O = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

Cu(OH)₂(т) + 4 NH₃ ^. H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4 H₂O

NiSO₄ + 6 NH₃ ^. H₂O = [Ni(NH₃)₆]SO₄ + 6 H₂O

CoCl₂ + 6 NH₃(г) = [Co(NH₃)₆]Cl₂

Разрушение [Ag(NH3)2]+ + 2Н+ → Ag+ + 2NH4+,

[Ni(NH₃)₆]SO₄ + 3 H₂SO₄ = NiSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄

Водный раствор аммиака при взаимодействии с ионами меди (II) сначала осаждает основные соли переменного состава зеленого цвета, легкорастворимые в избытке реагента. При этом образуется аммиачный комплекс меди сине-фиолетового цвета: Cu²⁺ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

Гидроксокомплексы металлов: Meⁿ⁺ + mOH^– = [Me(OH)_m]^n-m

Гидроксокомплексы образуются в реакциях протолиза из аквакомплексов:

[Al(H2O)6](3+)+H2O↔[Al(H2O)5(OH)](2+)+H3O(+)

либо при растворении амфотерных гидроксидов в водных растворах гидроксидов щелочных металлов:

Zn(OH)₂ + 2 OH^ = [Zn(OH)₄]^2

При рассмотрении способов разрушения гидроксокомплексов можно выделить несколько случаев.

1) При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl (изб.) = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O,

K₃[Cr(OH)₆] + 6HNO₃ (изб.) = 3KNO₃ + Cr(NO₃)₃ + 6H₂O.

2) При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O,

K₃[Cr(OH)₆] + 3HNO₃ = 3KNO₃ + Cr(OH)₃ + 3H₂O.

3) При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O,

K₃[Cr(OH)₆] + 3H₂CO₃ = 3KHCO₃ + Cr(OH)₃ + 3H₂O.