ДАНО:

m(H₂SO₄) = 10 г

f(H₂SO₄) = 1/2

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

V_{раствора} = 500 мл = 0.5 л

Решение

С(1/2 H₂SO₄) = =

= = 0.41 моль/л

m(H₂SO₄) = ? Ответ: 0.41 моль/л

Пример 6. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 250 мл 0.1 н раствора,

если f(H₂SO₄) = 1/2

ДАНО:

f(H₂SO₄) = 1/2

С(1/2 H₂SO₄) = 0.1 моль/л

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

V_{раствора} = 250 мл = 0.25 л

РЕШЕНИЕ

С(1/2 H₂SO₄) =

Отсюда: m(H₂SO₄) = С(Э) ^. f ^. M ^. V

m(H₂SO₄) = 0.1 ^. 1/2 ^. 98 ^. 0.25 = 1.225 г.

Ответ: 1.225 г.

m(H₂SO₄) = ?

Контрольные вопросы для самопроверки

1. Что называется раствором? Что такое растворитель, растворенное вещество?

2. Что называют растворимостью?

3. Какие процессы происходят при растворении вещества?

4. Какой процесс называется кристаллизацией?

5. Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными?

6. Что называется концентрацией раствора?

7. Какие существуют способы выражения содержания вещества в растворе?

8. Что называется массовой долей растворенного вещества? Как она вычисляется?

9. Какие растворы называются концентрированными, разбавленными?

10. Что такое эквивалент?

11. Как рассчитать молярную массу эквивалента кислоты, основания, соли?

12. Что такое фактор эквивалентности? Как он рассчитывается?

13. Что называют молярной массой эквивалента? Как она рассчитывается?

14. Значение растворов и воды в жизнедеятельности организма.

Тема: Введение в количественный анализ. Теоретические основы объемного

(титриметрического) анализа

Содержание темы. Сущность титриметрического анализа, его точность. Понятия: титрование, титрованный раствор, точка эквивалентности. Способы фиксирования точки эквивалентности. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе. Классификация методов титриметрического анализа. Условия, необходимые для выполнения объемного анализа. Основные виды концентраций, используемые в титриметрическом анализе. Основные расчетные формулы. Приготовление титрованных растворов. Растворы с приготовленным титром (стандартные). Исходные (стандартные, установочные) вещества. Растворы с установленным титром (стандартизированные). Фиксаналы. Измерение объемов. Правила титрования.

Домашнее задание для подготовки к занятию. Подготовьте раздел «Способы выражения концентрации растворов, применяемые в объемном анализе – молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) и титр». Решите задачи.

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента H₃PO₄ в реакциях обмена ионов Н⁺.

2. Навеска «х.ч.» соды Na₂CO₃ массой 1,06 г растворена в мерной колбе объёмом 2 л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

3. Сколько мл 0,1000 н Ba(OH)₂ эквивалентны 0,3650 г HCl?

4. Чему равен титр раствора HNO₃, если в 100,0 мл его содержится 0,01000 моль HNO₃?

5. В каком объеме следует растворить 0,2800 г KOH, чтобы получить 0,0500 н. раствор?

6. Какому объему 0,1000 н. NaOH эквивалентен 1,00 мл 0,5000 н. раствора H₂SO₄?

7. Чему равен титр раствора, в 200,0 мл которого содержится 0,1000 Э Na₂SO₄?

8. 20,00 мл раствора соли с молярной концентрацией эквивалента 0,2750 моль/л разбавили до 500 мл. Какова нормальная концентрация раствора?

Теоретические основы титриметрического анализа

Количественный анализ – решает задачу определения содержания (количества или концентрации) того или иного компонента в анализируемом объекте.

Методы количественного анализа

1.Химические – позволяют определить составную часть объекта, заставляя участвовать в химической реакции. О ее количестве судят по количеству продукта реакции (весовой метод) или по количеству затраченных реактивов (объемный метод).

2.Инструментальные (требуют применения приборов):

физические – о количестве вещества судят по какому-либо физическому свойству;

физико-химические – о количестве вещества судят по изменению физико-химического свойства при проведении химической реакции.

Титриметрический (объемный) анализ

Сущность метода – измеряется объем реактива с точно известной концентрацией, затрачиваемый на реакцию с исследуемым компонентом.

Следовательно:

1.Объемный анализ основан на химическом взаимодействии двух веществ, находящихся в растворенном состоянии: с₁ х

А + В 

V₁ V₂

2.Для определения концентрации одного из веществ в растворе необходимо:

 знать точную концентрацию другого вещества;

 измерить точные объемы растворов реагирующих веществ в момент, когда эти веще-

ства прореагируют полностью, согласно уравнению реакции; для этого добавление

одного раствора к другому ведут постепенно, маленькими порциями.

3.На основании закона эквивалентов вычисляют неизвестную концентрацию.

Титрованный раствор – раствор с точно известной концентрацией (титрант).

Титрование – основная операция в объемном анализе – последовательное добавление в исследуемый раствор, находящийся в конической колбе, раствора титранта из специального измерительного прибора – бюретки.

Момент окончания реакции называют точкой эквивалентности.

Способы ее фиксирования

1. По изменению цвета раствора титранта или специальных веществ – индикаторов.

2. По выпадению осадка или по изменению его цвета.

3. По изменению физико-химических свойств (электропроводности, потенциала электрода, светопоглощения и др).

б юретка

т итрант

анализируемый