- •Общая химия Сборник методических материалов
- •Киров - 2004
- •Решение
- •Раствор
- •Расчеты в объемном анализе
- •Основные расчетные формулы
- •Погрешности анализа и точность вычислений
- •Метод нейтрализации
- •Перманганатометрия
- •Примеры решения типовых задач
- •Примеры решения типовых задач.
- •Контрольные вопросы для самопроверки
- •Учение о растворах
- •Примеры решения типовых задач
- •Программа контрольной работы n 1
- •I. Термодинамика
- •II. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •III. Коллигативные свойства растворов
- •Контрольные вопросы для самопроверки
- •Примеры решения типовых задач Используемые обозначения и размерности
- •Основные расчетные формулы
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема. Буферные системы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задача 2. Вычисление произведения растворимости
- •Разделы, выносимые на самостоятельную подготовку: 1) номенклатура комплексных соединений, 2) геометрия комплексных соединений.
- •Письменнное задание к занятию № 1.
- •Задания 1 и 2 выполните в виде таблицы по образцу
- •Тема: Биогенные элементы
- •Азот - макробиогенный элемент
- •Ситуационные задачи
- •Приложение
- •Термодинамические константы веществ
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Основные понятия термодинамики
- •2 Начало термодинамики
- •Буферные растворы
- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Оглавление
- •Буферные системы …………………………………………………………………...... 46
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион |
Кнест. |
Комплексный ион |
Кнест. |
[Ag(CN)2]- |
110-21 |
[Fe(CN)6]4- |
110-34 |
[Ag(NH3)2]+ |
710-8 |
[Fe(CN)6]3- |
110-44 |
[Ag(S2O3)2]3- |
110-13 |
[Fe(CNS)]3- |
110-3 |
[CdCI4]2- |
910-3 |
[HgBr4]2- |
110-21 |
[Cd(CN)4)]2- |
810-18 |
[HgCI4]2- |
810-16 |
[Cd(NH3)4]2+ |
2,710-7 |
[HgI4]2- |
110-30 |
[Cd(NH3)6]2+ |
7,310-6 |
[Hg(SCN)4]2- |
110-22 |
[Cо(NH3)6]2+ |
4,010-5 |
[Ni(CN)4]2- |
310-16 |
[Cо(СN)6]2- |
110-19 |
[Ni(NH3)6]2+ |
210-9 |
[Cu(NH3)4]2+ |
210-13 |
[Zn(CN)4]2- |
210-17 |
[Cu(CN)4]3- |
510-28 |
[Zn(NH3)4]2+ |
410-10 |
NH4+ |
5,410-10 |
[Zn(OH)4]2- |
3,510-16 |
Таблица 4
Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
AgI |
1,110-16 |
CdS |
7,910-27 |
AgBr |
610-13 |
Cu(OH)2 |
2,210-20 |
Ag2CrO4 |
410-12 |
CuCO3 |
2,410-10 |
AgCI |
1,810-10 |
CuS |
610-36 |
Ag2S |
610-50 |
Fe(OH)2 |
110-15 |
BaSO4 |
1,110-10 |
FeS |
510-18 |
BaCrO4 |
1,610-10 |
PbBr2 |
9,110-6 |
CaCO3 |
510-9 |
PbS |
110-27 |
CaC2O4 |
210-9 |
PbI2 |
810-9 |
CaF2 |
410-11 |
PbSO4 |
1,610-8 |
CaSO4 |
1,310-4 |
Pb(OH)2 |
510-16 |
Ca3(PO4)2 |
110-29 |
Zn(OH)2 |
110-17 |
Cd(OH)2 |
210-14 |
ZnS |
1,610-24 |
Таблица 5
ТАБЛИЦА ЛОГАРИФМОВ ДЛЯ ВЫЧИСЛЕНИЯ рН
Числа |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
1 2 |
000 301 |
041 322 |
079 342 |
114 362 |
146 380 |
176 398 |
204 415 |
230 431 |
255 447 |
279 462 |
3 |
477 |
491 |
505 |
519 |
532 |
544 |
556 |
568 |
580 |
591 |
4 |
602 |
613 |
623 |
634 |
644 |
653 |
663 |
672 |
681 |
690 |
5 |
699 |
708 |
716 |
724 |
732 |
740 |
748 |
756 |
763 |
771 |
6 |
778 |
785 |
792 |
799 |
806 |
813 |
820 |
826 |
833 |
839 |
7 |
845 |
851 |
857 |
863 |
869 |
875 |
881 |
887 |
892 |
898 |
8 |
903 |
909 |
914 |
919 |
924 |
929 |
935 |
940 |
945 |
949 |
9 |
954 |
959 |
964 |
968 |
973 |
978 |
982 |
987 |
991 |
996 |
ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА рН ПО ВЕЛИЧИНЕ Н+
[H+] = 5.3 10-1 моль/л. рН = - lg [H+] = - lg 5.3 10-1 = - (0,724-1) = - (0,276) = 0,28
[H+] = 5.3 10-4 моль/л. рН = - lg [H+] = - lg 5.3 10-4 = - (0,724-4) = - (3,276) = 3,28
ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА Н+ ПО ВЕЛИЧИНЕ рН
рН = 0.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-0.42) = anti lg (0.580-1) = 3.8 10-1 моль/л
рН = 3.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-3.42) = anti lg (0.580-4) = 3.8 10-4 моль/л
Таблица 6