Буферные растворы

Сущность:

Условия:

Состав:

Уравнение для расчёта pH

буферного раствора:

Механизм буферного действия:

Количественная характеристика

буферного действия:

Расчётная формула:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Сущность:

Количественная мера:

Классификация

Преимущественное состояние

в растворе:

Расчёт содержания ионов

в растворе:

Расчётные формулы:

Окислительно-восстановительные процессы

Х арактерный

признак:

Направление

переноса

электронов: - nē

Превращения

участников

процесса:

Совокупность окис

ленной и восстанов-

ленной формы

вещества:

Запись полуреакций:

Количесивенная мера

ОВ способности:

Виды потенциалов:

Влияние различных

факторов:

Математическая

зависимость:

Условия самопроиз-

вольного протека-

ния ОВ процесса:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Тип реакции, где возникает

Условия наступления

Равновесия

Признаки равновесия

Основная характеристика

Математическое выражение

Закон смещения равновесия и его формулировка

Изменяемые параметры

Примеры направления сдвига равновесия

В эритроцитах тканевых капилляров:

1. Продукт метаболизма – СО₂, поступая из тканей, растворяется в водном содержитмом крови и образует угольную кислоту. Пооцесс ускоряется в 20 000 раз ферментом карбоангидразой, которая присутствует только в эритроцитах.

2. Появление в крови угольной кислоты должно увеличивать кислотность крови за счет ее диссоциации (Ка = 4.7^. 10^-9).

3. Связывание избыточных протонов от диссоциации угольной кислоты осуществляется акцептором протонов гемоглобиновой буферной системы артериальной крови, то есть, HbO₂^- . Образовавшийся оксигемоглобин распадается (легче, чем анион), отдавая тканям O₂ и превращается в более слабую кислоту HHb (Ка = 6.1^. 10^-9). Таким образом, рН крови остается потсоянным.

4. Гемоглобин связывает оставшийся СО₂ , образует карбгемоглобин и транспортирует его с током венозной крови к легким.

В эритроцитах легочных капилляров:

1. В эритроцитах легочных капилляров карбгемоглобин распадается на HHb и углекислый газ, который удаляется при выдохе.

2. Поступивший при вдохе кислород связывается гемоглобином и образуется оксигемоглобин.

3. НHbO₂ является более сильной кислотой (Ка = 1.1^. 10^-7), чем HHb. Поэтому при его диссоциации должно появляться больше протонов, то есть кровь должна стать более кислой.

4. Эти избыточные протоны связываются гидрокарбонат-ионами, то есть сопряженным основанием гидрокарбонатной буферной системы (при этом HCO₃^- - ионы переходят из плазмы в обмен на эквивалентное количество Cl^- - ионов. Образовавшаяся угольная кислота под действием фермента карбоангидразы распадается на Н₂О и СО₂, который уходит при выдохе рН крови не изменяется.

Установка Пипетки

для титрования V ± ΔV

а) 20±0,06 мл

10±0,04 мл 10

5±0,03 мл мл

б) 20±0,08 мл

10±0,06 мл

5±0,04 мл

1±0,02 мл

Бюретки Мерная колба

V ± ΔV V ± ΔV

25± 0,06 мл 1000±0,6 мл

10± 0,03 мл 500±0,4 мл

5±0,015 мл 100±0,2 мл

2±0,01 мл 50±0,1 мл