Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к

Диссоциация электролитов	Кдис.	рК = -lg Кдис.
CH3COOH  H^+ + CH3COO^-	1.8  10^-5	4.75
HNO2  H^+ + NO^-2	4.0  10^-4	3.40
H2SO3  H^+ + HSO3^-	1.6  10^-2	1.80
HSO3^-  H^+ + SO3^2-	6.3 10^-8	7.21
HCN  H^+ + СN^-	4.9  10^-10	9.31
H3PO4  H^+ + H2PO4^-	7.5  10^-3	2.13
H2PO4^-  H^+ + HPO4^2-	6.2  10^-8	7.21
HPO4^2-  H^+ + PO4^3-	4.8  10^-13	12.38
HF  H^+ + F^-	6.6  10^-4	3.18
H2CO3  H^++ HCO3^-	4.5  10^-7	6.35
HCO3^-  H^+ + CO3^2-	4.7  10^-11	10.33
H2S  H^+ + HS^-	5.7  10^-8	7.24
HS^-  H^+ + S^2-	1.2  10^-15	14.92
NH3  H2O  NH4^+ + OH^-	1.8  10^-5	4.75
H2O2  H^+ + HO2^-	2.6  10^-12	11.58
HClO  H^+ + ClO^-	5 10^-^8	7.30

Основные понятия термодинамики

Что изучает:

Основные законы термодинамики

Объект изучения термодинамики

Виды систем:

- по фазовому составу:

- по обмену с окружающей

средой энергией и массой

Показатели, характеризующие

состояние системы:

Изменение параметра:

Переход системы в другое

состояние

Виды процессов

по конечному результату:

по неизменному параметру:

1 НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

С ущность:

Математическое выражение

в общем виде:

В химических реакциях

для разных систем:

Для различных процессов:

Основной закон термодинамики

как следствие 1 начала ТД:

Следствия закона Гесса:

Практическое использование

1 начала термодинамики

Характер реакции:

Критерий:

Энергетическая ценность

пищевых продуктов Н⁰

2 Начало термодинамики

Сущность:

Система:

Критерии возможности

самопроизвольного процесса:

Расчётное уравнение –

объединённое уравнение 1 и 2

начал термодинамики :

Название членов

объединённого уравнения:

и их характеристика:

Какую тенденцию отражает

при самопроизвольном

процессе

КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ В КИНЕТИКЕ

По фазовому составу:

По участию катализатора:

По тепловому эффекту:

По механизму:

Типы реакций:

Примеры:

Примеры:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Сущность:

Виды скорости:

Математическое выражение:

убыль реагентов увеличение продуктов

Факторы, влияющие

на скорость:

Название зависимости:

Математическое выражение

для реакции: аА+вВ—сС+dD

Основные параметры:

Физический смысл:

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Характерный признак:

Перечень коллигативных

свойств:

Количественное описание

свойств:

Математические

выражение:

Типы растворов, обладающих

коллигативными свойствами:

Отличительный признак:

Частные проявления свойств: