- •Затверджую
- •З дисципліни “ Хімія ”
- •Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів
- •Тема 13. Галогени. Елементи VI- ііі груп періодичної системи
- •1. Загальна характеристика галогенів
- •2. Знаходження галогенів у природі
- •3. Властивості галогенів
- •4. Добування галогенів
- •5. Найважливіші сполуки галогенів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів VI групи
- •2. Важливіші р-елементи: оксиген, сульфур
- •Сульфур – 2-й елемент VI групи
- •4. Важливіші сполуки р-елементів VI групи та їх застосування
- •5. Оксигеновмісні сполуки сульфуру, h2so4
- •Питання для самоконтролю
- •Елементи V групи періодичної системи д.І.Менделєєва
- •1. Загальна характеристика р-елементів V групи
- •2. Нітроген. Аміак
- •Застосування nh3
- •3. Нітратна кислота. Азотні добрива
- •Отримання hno3
- •4. Фосфор. Ортофосфатна кислота
- •Застосування h3po4
- •5. Важливі сполуки р-елементів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів IV групи
- •2. Карбон, властивості карбону, оксидикарбону.
- •3. Силіцій. Силікатна кислота та її солі
- •4. Найважливіші сполуки р-елементів IV групи та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів ііі групи
- •2. Бор. Отримання та властивості бору і його сполук
- •3. Отримання та властивості а1 і його сполук
- •5. Важливіші сполуки р-елементів та їх застосування
- •Методи усунення твердості води
- •4. Найважливіші сполуки s-елементів іі групи та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика s-елементів і групи
- •2. Гідроген. Вода. Отримання, властивості, застосування
- •3. Лужні метали: добування, властивості, застосування.
- •4. Найважливіші сполуки лужних металів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •Тема 14. Елементи IV- vі груп періодичної системи. Елементи VIII групи. Родина феруму План
- •1. Загальна характеристика d –елементів
- •Відношення металів до агресивних середовищ
- •9. Найважливіші сполуки d-елементів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •Елементи VIII групи. Родина феруму
- •1. Загальна характеристика елементів VIII групи
- •2. Розповсюдження у природі елементів родини феруму
- •3. Добування, властивості, застосування Fe, Co, Ni
- •4. Виготовлення чавуну та сталі
- •5. Важливіші сполуки елементів родини феруму та їх використання
- •Питання для самоконтролю
- •Cписок рекомендованої літератури Основна
- •Тема 15. Хімія конструкційних та ядерно-паливних матеріалів в енергетиці
- •Хімічні властивості урану та його сполук
- •Валентні стани урану
- •Найважливіші хімічні сполуки урану
- •Комплексоутворення і гідроліз
- •Контрольні питання
- •Ядерне паливо
- •1.2. Основні типи кристалічних решіток металів
- •Контрольні питання
9. Найважливіші сполуки d-елементів та їх застосування
-
Формула
Назва
Застосування
CuSO4 5H2O
Мідний купорос
Як фунгіцид, мікродобриво
(CuOH)2CO3
Малахіт
В аналітичній хімії
AgNO3
Ляпіс
Фотоматеріали, медицина
AgBr
Бромід срібла
Медицина
ZnSO4 7H2O
Купорос цинковий
При фарбуванні тканин, як мікроелемент
ZnCl2
Цинк хлорид
При паянні металів
ZnS
Цинк сульфід
Люмінесцентні лампи
CdS
Кадмій сульфід
Жовта фарба
HgS
Кіновар
Для виробництва червоної фарби
HgCl2
Сулема
Як фунгіцид
PbCrO4
Жовтий крон
Жовта фарба
K2Cr2O7
Калій дихромат
В текстильній промисловості, в аналітичній хімії
KMnO4
Калій перманганат
Як сильний окисник, в медицині
(NH4)2MoO4
Діамоній молібдат
В аналітичній хімії, для відкриття фосфат-йону
Питання для самоконтролю
1. Напишіть реакцію взаємодії Cu з HNO3. Чому Cu не розчиняється в HCl?
2. З якими сполуками буде взаємодіяти Zn(OH)2?
а) NaCl в) NH4OH
б) H2SO4 г) KOH д) Fe(OH)3
3. Скільки діоксигену потрібно для перетворення Mn(OH)2 в Mn(OH)4?
4. Закінчить рівняння:
CuSO4 + NH4OH =
K2Cr2O7 + HBr =
MnSO4 + NaBrO3 + HNO3 =
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 =
Re + HNO3k =
5. Який об”єм О2 (н.у.) виділяється при взаємодії 50 г KMnO4 з пероксидом водню в кислому середовищі?
6. Напишіть рівняння гідролізу солей:
MnSO4 + H2O =
CrCl3 + H2O =
Cu(NO3)2 + H2O =
CrCl3 + K2CO3 + H2O =
Елементи VIII групи. Родина феруму
План
1. Загальна характеристика елементів VIII групи
2. Розповсюдження у природі елементів родини феруму
3. Добування, властивості, застосування Fe, Co, Ni
4. Добування чавуну та сталі
5. Важливіші сполуки елементів родини феруму та їх використання
Рекомендована література
Основна: [1, 2, 3]
Додаткова: [3, 4, 5, 7]
Міні-лексикон: феріти, ферати, чавун, сталь
1. Загальна характеристика елементів VIII групи
C.O.
26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 +2, +3, +6
27Co: - 3d74s2 +2, +3
28Ni: - 3d84s2 +2, +3
Елементи |
tопл. |
ρ , г/см3 |
Ео (В) |
Fe Co Ni |
1539 1495 1435 |
7,86 8,83 8,9 |
-0,44 -0,28 -0,25 |
Отримання металів:
1. Доменний процес: FeS2 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
2. Електролізом водних розчинів солей
FeSO4 + 2H2O = Fe + H2 + O2 + H2SO4
K(-): Fe2+ + 2 ē = Fe
A(+): 2H2O - 4 ē = O2 + 4H-
3. Відновленням H2, C, B, Si із оксидів цих металів:
Co3O4 + 4H2 = 3Co +4 H2O
3CoO4 + 8 B = 9Co + 4B2O3
4. Карбонільний метод
Fe(CO)5 = Fe +5 CO