2. Нітроген. Аміак

N – нітроген (той, що утворює селітру).

N₂ - газ без кольору і запаху, досить інертний в хімічному відношенні N ≡ N.

Він реагує з:

1) металами: N₂ + 3 Mg = Mg₃N₂

2) неметалами: 2 B + N₂ = 2 BN, N₂ + 3H₂ = 2 NH₃, N + O₂ = 2 NO, C₂ + N₂ = C₂N₂ (CN)₂

Нітроген утворює декілька оксидів: N₂O, NO, N₂O₃, N₂O₅

NН₃ – аміак – газ з різким запахом, добре розчиняється у воді

NH₃ + H₂O= NH₄OH, NH₃ + HCl = NH₄Cl, 2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Отримання

NH₃

В промисловості N₂ + 3 H₂ = 2NH₃

В лаб. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Застосування nh3

• як холодоагент

• для отримання солей амонію

• синтез сечовини і нашатирного спирту

• синтез НNO₃

3. Нітратна кислота. Азотні добрива

НNO₃ – нітратна кислота, досить сильний електроліт і є окисником.

Cu + 4HNO_3(k) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_3(p) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4Ca + HNO_3(p) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Fe, Cr, Al + HNO_3(k) = не реагує

Отримання hno3

1) каталітичне окиснення аміаку: NH₃ – NO – NO₂ – HNO₃

2) електродуговий метод: N₂ – NO – NO₂ – HNO₃

3) в лабораторії: KNO₃ + H₂SO_4(k) = KHSO₄ + HNO3

Азотні добрива

Нітрати-селітри: KNO₃, NaNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃

Cолі амонію: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄, NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂HPO₄

4. Фосфор. Ортофосфатна кислота

Р – світлоносець:

- білий фосфор

- червоний

- чорний

Отримання – електротермічний метод

Сa₃(PO₄)₂+ 3 SiO₂ + 5C = 3 CaSiO₃ + 2P + 5 CO

Фосфор – активний неметал і він взаємодіє з:

1) металами: 2 Са + 2 Р = Са₃Р₂

2) неметалами: 4P + 5 O₂ = 2 P₂O₅, 2P + 5S = P₂S₅, 2P + 3S = P₂S₃, 2P + 5Cl₂ = 2 PCl₅

3) кислотами: P + 5 HNO_3(k) = H₃PO₄ + 5 NO₂ + H₂O

4) лугами: 4P + 3 NaOH + 3 H₂O = 3 Na₂H₂PO₂ + PH₃

H₃PO₄ – ортофосфатна кислота – середньої сили електроліт

H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- = H⁺ +HPO₄^2-

HPO₄^2- = H⁺ + PO₄^3-

Отримання H₃PO₄

Екстракційний метод: Сa₃(PO₄)₂+ H₂SO₄ = 3CaSO₄ + H₃PO₄

Термічний метод: P P₂O₅ H₃PO₄

Лабораторні методи: PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5 HCl; P + 5HNO₃ + 2 H₂O = H₃PO₄ + 5 NO

H₃PO₄ реагує із:

1) металлами: 3Mg + H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3 H₂

2) оксидами: 3 CaO + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 2 H₂O

3) гідроксидами: 3 NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3 H₂O

4) аміаком: 3 NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄

Застосування h3po4

• для підкислення лимонаду

• в зубопротезній техніці

• для отримання фосфорних добрив

• в аналітичній хімії

5. Важливі сполуки р-елементів та їх застосування

Формула	Назва	Застосування
HNO3	Нітратна кислота	Для одержання барвників, вибухових речовин, добрив
NaNO3	Натрій нітрат	При виробництві скла, у харчовій промисловості
KNO3	Калій нітрат	Як мінеральне добриво, для отримання пороху
NH4NO3	Амоній нітрат	Як добриво
H3PO4	Ортофосфатна к-та	Для отримання добрив
Ca3(PO4)2	Кальцій ортофосфат	Для отримання добрив
CaH2PO4	Кальцій дигідрогенфосфат	Як добриво
NH4H2PO4	Амоній дигідро-генортофосфат	Як добриво