4. Важливіші сполуки р-елементів VI групи та їх застосування

Формула сполуки	Назва	Застосування
H2SO4 CaSO4 * 2H2O MgSO4 * 7H2O CuSO4 * 5H2О Na2S2O3 * 5H2O	Сульфатна кислота Гіпс Магній сульфат Мідний купорос Тіосульфат натрію	У хімічній промисловості, для отри-мання мінеральних добрив, як каталізатор В`яжучий матеріал в будівництві, у медицині У медицині Як отрутохімікат У фотографії, у медицині

5. Оксигеновмісні сполуки сульфуру, h2so4

SO₂ H₂SO₃ (NaSO₃ NaHSO₃)

S

SO₃ H₂SO₄ (KSO₄ KHSO₄)

H₂SO₄ отримують контактним методом, який включає три стадії:

I 4 FeS₂ + 11 O₂ =2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

II 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

III SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Особливості H₂SO_4(к) при взаємодiї з металами

_{+6 0 +2 +4}

2 H₂SO_4(к) + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

oкисник

5 H₂SO_4(к) + 4 Zn = 4 ZnSO₄ + H₂S + 5 H₂O

4 H₂SO_4(к) + 3 Ca = 3 CaSO₄ + S + 4 H₂O

H₂SO_4(к) + Fe, Al, Cr = не реагує

Питання для самоконтролю

1. Як і чому змінюються металічні властивості р-елементів VI групи від оксигену до полонію?

2. Назвіть сфери застосування сірки та її важливих сполук.

3. Що таке сірчаний цвіт?

4. Напишіть якісні реакції на сульфат, сульфіт та сульфід-йони.

5. У 300 мл Н₂О розчинили 3,5 V H₂S (у.н.). Визначте масову частку H₂S в розчині.

6. Назвіть технічні матеріали, в яких міститься сульфур.

7. Закінчить рівняння реакцій, складіть схеми електронного балансу:

SO₂ + SCO₂ =

H₂S + H₂SO₃ =

FeS + O₂ =

NaOH + S =

S + H₂SO_4(k) =

KMnO₄+ Na₂S + H₂SO₄ =

K₂Cr₂O₇ + H₂S +H₂O =

Елементи V групи періодичної системи д.І.Менделєєва

План

1. Загальна характеристика р-елементів V групи.

2. Нітроген. Аміак.

3. Нітратна кислота. Азотні добрива.

4. Фосфор. Ортофосфатна кислота.

5. Важливіші сполуки р-елементів та їх застосування.

Рекомендована література:

Основна: [1, 2, 3, 4, 5]; Додаткова: [1, 3, 5, 6, 7]

Міні-лексікон: нітроген, нітратна кислота, нітрати, солі амонію

1. Загальна характеристика р-елементів V групи

Елемент	Будова останнього електронного шару	Ступінь окиснення
7 N 15 P 33 As 51 Sb 83 Bi	1s^22s^22p^3 ....3s^23p^3 ....4s^24p^3 ....5s^25p^3 ....6s^26p^3	-3, -2, -1, 0, +1,+5 -3, 0, +3, +5 -3, 0, +3, +5 -3, 0, +3, +5 -3, 0, +3, +5

• всі вони р-елементи

• з оксигеном утворюють сполуки: Е₂О₃, Е₂О₅

- з гідрогеном - ЕН₃

- збільшується t^o_k від 195 у N до +1550 оС у Bi

- у N відсутні d-орбіталі, тому максимальна валентність N = IV

- до завершення електронного шару всім елементам не вистачає 3ē, і тому вони

виявляють ступінь окиснення 3.