3. Властивості галогенів
-
Елемент
Фізичний стан
Колір
ρ (г/см3)
F
Cl
Br
I
газ
газ
рідина
кристали
Світло-зелений
Жовто-зелений
Червоно-бурий
фіолетовий
1,1
1,57
3,14
4,94
Галогени дуже активні в хімічному відношенні. Вони реагують:
1) з металами: 2Na + Cl2 = 2 NaCl; Cu + F2 = CuF2
2) з неметалами: Si + 2F2 = SiF4; S + 3 Cl2 = SCl6
3) галогени-окисники: 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2; F- >Cl- > Br- >I- - ряд галогенів
4) галогени-відновники: 5 Cl2 + I2 + 6 H2O = 10 HCl + 2 HIO3
5) відношення галогенів до води: 2 F2 + 2 H2O= 4 HF + O2; Cl2 + H2O = HCl + HClO
6) з лугами: Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O; 3 Cl2 + 6 KOH = KCl + 5 KClO3 + 3 H2O
холодний розчин гарячий розчин
4. Добування галогенів
1) в лабораторії
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O
2) у промисловості (отримують електролізом розчинів або розплавів солей):
2
NaCl + H2O
2NaOH + Cl2
+ H2
K (-): 2 H2O + 2 ê = H2 + 2 OH-
A (+): 2 Cl- - 2 ê = Cl2
5. Найважливіші сполуки галогенів та їх застосування
-
Формула сполуки
Назва
Застосування
HCl
Хлоридна (соляна) кислота
Для одержання солей хлоридів
NaCl
Кухонна сіль
Як консервант, сировина для одержання хлору, HCl, лугу
AgBr
Бромід срібла
Кінофотоматеріали
KClO3
Хлорат калію (бертолетова сіль)
Піротехніка, сірникове виробництво
CF4
Тетрафторметан
Фреони – в холодильних установках
CF2 = CF2
Тетрафторетилен
Полімери (тефлон)
CH2 = CH-Cl
Хлорвініл
ПВХ – полівінілхлорид, плащі, клейонки
KCl
Калій хлорид
Цінне калійне добриво
CaCl2 x 6 H2O
Кальцій хлорид
Для зневоднення органічних сполук та газів
HgCl2
Сулема
В медицині
CaOCl2
Хлорне вапно
Відбілюючий засіб, для дезінфекції
KI
Калій йодид
В медицині
Питання для самоконтролю
1. Чому флуор має ступінь окиснення лише 1, тоді як інші галогени проявляють різніступені окиснення: від -1 до +7?
2. Скільки хлору можна отримати при взаємодії 70 г KMnO4 із соляною кислотою?
3. Закінчить рівняння реакції, складіть схеми електронного балансу:
FeCl3 + KI =
KClO3 + HCl =
KMnO4 + HBr =
KClO =
K2Cr2O7 + HI =
4. Чому йодид-іони окиснюються H2SO4 (к) до вільного йоду, а хлорид-іони не окиснюються?
5. Як отримують HF, HBr, HI в промисловості та в лабораторії?
р-елементи VI групи періодичної системи Д.І.Менделєєва
План
1. Загальна характеристика р-елементів VI групи.
2. Важливіші р-елементи: оксиген, сульфур.
3. Озон. Пероксид водню.
4. Важливіші сполуки р-елементів VI групи та їх застосування.
5. Оксигенвмісні сполуки сульфуру. H2SO4.
Рекомендована література
Основна: [1, 2, 3, 4, 5]
Додаткова: [2, 3, 5, 6, 7]
Міні-лексикон: халькогени, сульфур, сульфіди, сульфіти, сульфати