1. Загальна характеристика р-елементів VI групи

До головної підгрупи VI групи входять хімічні елементи

Елементи	Ar	валентність	О
O S Se Te Po	16 32 79 127,6 210	2s^22p^4 3s^23p^4 4s^24p^4 5s^25p^4 6s^26p^4	-2, 0, +2 -2, 0, +4, +6 -2, 0, +4, +6 -2, 0, +4, +6

Для елементів VI групи головної підгрупи характерно:

- ns²np⁴ – будова останнього електронного шару

- до завершення енергетичного рівня їм не вистачає 2ē, тому вони виявляють ступінь окиснення -2

- зверху вниз зростають металічні властивості

- потенціал іонізації зверху вниз зменшується

- крім ступенів окиснення -2, +6, вони виявляють і проміжні ступені окиснення +2, +4, і це зв`язано із розпаруванням ē.

2. Важливіші р-елементи: оксиген, сульфур

Оксиген – найбільш поширений хімічний елемент земної кори (масова частка складає 47%, а в повітрі – 21 %).

№ пор.	Елемент О	Характеристика
1 2 3 4	Фізичний стан Маса 1 л О2 t кип в 100 V Н2О розчиняється	Газ без кольору і запаху 1,43 г - 183 ^оС 1,1 V О2

Добування оксигену

1) у промисловості – ректифікація рідкого повітря електролізом води:

Н₂О Н⁺ + ОН^-

К^(-) : 2 Н₂О + 2 ē = Н₂ + 2 ОН^-

А⁽⁺⁾ : 2 Н₂О – 4 ē = О₂ + 4 Н⁺

2) в лабораторії:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2HgO 2Hg + O₂

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + 5 O₂ + K₂SO₄ + 8 H₂O

3) в природі – при фотосинтезі:

6 CO₂ + 6 H₂O + світло C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

4) розклад нітратів:

[до Mg] – MeNO₂ + O₂

MeNO₃ – [Mg-Cu] – MeO + NO₂ + O₂

[Cu] – Me + NO₂ + O₂

Оксиген виявляє окислювальні властивості. Він реагує з:

1) металами:

4 Li + O₂ = 2 Li₂O, 2 Na + O₂ = Na₂O₂, K + 2 O₂ = K₂O₄, Au, Pt + O₂ = не реагує

2) неметалами:

S + O₂ = SO₂, 4 P + 5 O₂ = 2 P₂O₅

3) горіння складних речовин:

CH₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O, C₂H₅OH + 3 O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

4) доокиснення:

2NO + O₂ = 2 NO₂, 4NO₂ + H₂O + O₂ = 4 HNO₃, 2 CO + O₂ = 2 CO₂

Сульфур – 2-й елемент VI групи

S

Октаедрична Аморфна

(пластична s) (ромбічна)

α - s моноклінна

(призматична)

β - s

у парах S знаходиться у вигляді:

S₈ – S₆ – S₄ – S₂

Добування:

1. Метод Фраша – виплавки S із гірських порід

FeS₂ = FeS + S

пар

Хімічні методи:

2 H₂S + 3 O₂ = 2 SO₂ + 2 H₂O

4 C + CaSO₄ = 4 CO + CaS

2 KMnO₄ + 5 H₂S + 3 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8 H₂O

Сульфур реагує:

1) з металами:

Fe + S = FeS, Hg + S = HgS

2) з неметалами:

H₂ + S = H₂S, C + 2S = CS₂, S + O₂ = SO₂, 2 P + 3 S = P₂S₃

3) з лугами:

S + 6 KOH = 2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O

4) з кислотами:

S + 4 HNO_3(k) = SO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O

3. Озон. Пероксид водню О

Озон – О₃ О О

Газ із приємним запахом. Дуже сильний окисник.

2 Ag + O₃ = Ag₂O + O₂

PbS + 2 O₃ = PbSO₄ + O₂

2 KI + O₃ + H₂O = 2 KOH + I₂ + O₂

Застосування озону

для відбілювання у харчовій для дезінфекції

тканин промисловості приміщень

Пероксид водню – Н₂О₂^-1

Н – О – О – Н – це рідина, 3-5 % розчин якої використовують в медицині як дезінфікуючий засіб.

Отримання: 1) BaO₂ + H₂SO₄ = Ва SO₄ + H₂O₂

2) BaO₂ + CO₂ + H₂O = BaCO₃ + H₂O₂

В окисно-відновних реакціях H₂O₂ виступає і окисником, і відновником.

_{+3 -1 +6 -2}

2 KCrO₂ + 3 H₂O₂ + 2 KOH = 2 K₂CrO₄ + 4 H₂O

^{6ē 2ē окисник}

_{+6 -1 +3 0}

K₂Cr₂O₇ + 3 H₂O₂ + 4 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 2 O₂ + K₂SO₄ + 7 H₂O

^{6ē 2ē відновник}