- •Затверджую
- •З дисципліни “ Хімія ”
- •Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів
- •Тема 13. Галогени. Елементи VI- ііі груп періодичної системи
- •1. Загальна характеристика галогенів
- •2. Знаходження галогенів у природі
- •3. Властивості галогенів
- •4. Добування галогенів
- •5. Найважливіші сполуки галогенів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів VI групи
- •2. Важливіші р-елементи: оксиген, сульфур
- •Сульфур – 2-й елемент VI групи
- •4. Важливіші сполуки р-елементів VI групи та їх застосування
- •5. Оксигеновмісні сполуки сульфуру, h2so4
- •Питання для самоконтролю
- •Елементи V групи періодичної системи д.І.Менделєєва
- •1. Загальна характеристика р-елементів V групи
- •2. Нітроген. Аміак
- •Застосування nh3
- •3. Нітратна кислота. Азотні добрива
- •Отримання hno3
- •4. Фосфор. Ортофосфатна кислота
- •Застосування h3po4
- •5. Важливі сполуки р-елементів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів IV групи
- •2. Карбон, властивості карбону, оксидикарбону.
- •3. Силіцій. Силікатна кислота та її солі
- •4. Найважливіші сполуки р-елементів IV групи та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів ііі групи
- •2. Бор. Отримання та властивості бору і його сполук
- •3. Отримання та властивості а1 і його сполук
- •5. Важливіші сполуки р-елементів та їх застосування
- •Методи усунення твердості води
- •4. Найважливіші сполуки s-елементів іі групи та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика s-елементів і групи
- •2. Гідроген. Вода. Отримання, властивості, застосування
- •3. Лужні метали: добування, властивості, застосування.
- •4. Найважливіші сполуки лужних металів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •Тема 14. Елементи IV- vі груп періодичної системи. Елементи VIII групи. Родина феруму План
- •1. Загальна характеристика d –елементів
- •Відношення металів до агресивних середовищ
- •9. Найважливіші сполуки d-елементів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •Елементи VIII групи. Родина феруму
- •1. Загальна характеристика елементів VIII групи
- •2. Розповсюдження у природі елементів родини феруму
- •3. Добування, властивості, застосування Fe, Co, Ni
- •4. Виготовлення чавуну та сталі
- •5. Важливіші сполуки елементів родини феруму та їх використання
- •Питання для самоконтролю
- •Cписок рекомендованої літератури Основна
- •Тема 15. Хімія конструкційних та ядерно-паливних матеріалів в енергетиці
- •Хімічні властивості урану та його сполук
- •Валентні стани урану
- •Найважливіші хімічні сполуки урану
- •Комплексоутворення і гідроліз
- •Контрольні питання
- •Ядерне паливо
- •1.2. Основні типи кристалічних решіток металів
- •Контрольні питання
3. Силіцій. Силікатна кислота та її солі
Si
кристалічний аморфний
твердість – 3,5, toпл. = 1415 оС
дуже інертний реакційноздатний
Отримання Si:
1) в лабораторії: SiO2 + 2Mg = Si + 2 MgO,
2) в промисловості: SiO2 + 2Mg = Si +2MgO,
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2, SiH4 = Si + 2H2
Хімічні властивості Si:
Si +2Mg = Mg2Si
Si + O2 = SiO2
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
Si + 4HF = SiF4 + 2H2
3 Si +4HNO3 +18HF = 3H2[SiF6] + 4 NO + 8H2O
SiO2 H2SiO3 – силікатна кислота
xSiO2 . yH2O
SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3
Cилікати
-
Na2SiO3
-
CaSiO3
-
Na2O * CaO * 6SiO2 – неорганічне скло
-
K2O * PbO * 6SiO2 – кришталеве скло
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O . CaO . 6SiO2 + 2CO2
Силіцій:
-
для виробництва кислотостійких сталей
-
виробництво напівпровідників
-
отримання фотоелементів
-
отримання карборунду.
4. Найважливіші сполуки р-елементів IV групи та їх застосування
-
Формула
Назва
Застосування
CO2
Оксид карбону (IV)
У промисловості (сухий лід)
CaC2
Карбід кальцію
Для отримання ацетилену
CaCO3
Вапняк
У будівельній справі, для отримання паленого вапна і СО2
Na2CO3
Натрій карбонат
Для виробництва скла, мила, паперу, як мийний засіб
NaHCO3
Харчова сода
У харчовій промисло-вості
K2CO3
Калій карбонат
Для виробництва рідкого мила, тугоплавкого скла, як добриво
SiO2
Оксид силіціума (IV)
У будівництві та силікат-ній промисловості, для виробництва адсорбентів
Na2SiO3
Натрій силікат (рідке скло)
Для надання водо- та вогнестійкості різним матеріалім
Питання для самоконтролю
1. Які найрозповсюдженіші сполуки карбону та силіцію Ви знаєте?
2. Оцініть відносну хімічну активність р-елементів, зіставляючи їх стандартні потенціали та відносну електронегативність.
3. Як пояснити, що СО здатний до реакції приєднання?
4. Карбонати яких металів гідролізують з утворенням основних солей?
5. Закінчить рівняння реакцій:
NaOH + CO2 =
SiCl4 + Zn =
Sn + KOH + H2O =
Pb + HNO3(k) =
KMnO4 + SiH4=
Pb3O4 + HNO3 =
KOH + Pb3O4 =
6. Скільки тон соди, вапняку та піску потрібно взяти, щоб отримати 1 тону віконного скла?
7. Складіть рівняння гідролізу солей:
K2SiO3 + H2O =
NaHCO3 + H2O =
Pb(NO3)2 + H2O =
NaCN + H2O =
р-елементи ІІІ групи періодичної системи Д.І.Менделєєва
План
1. Загальна характеристика р-елементів ІІІ групи
2. Бор. Отримання та властивості бору і його сполук.
3.Отримання та властивості Al і його сполук.
4. Важливіші сполуки р-елементів та їх застосування.
Рекомендована література
Основна: [1, 2, 3, 4, 5]
Додаткова: [1, 3, 4, 5]
Міні-лексикон: бор, бориди, борани, алюмінати, амфотерний