- •Затверджую
- •З дисципліни “ Хімія ”
- •Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів
- •Тема 13. Галогени. Елементи VI- ііі груп періодичної системи
- •1. Загальна характеристика галогенів
- •2. Знаходження галогенів у природі
- •3. Властивості галогенів
- •4. Добування галогенів
- •5. Найважливіші сполуки галогенів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів VI групи
- •2. Важливіші р-елементи: оксиген, сульфур
- •Сульфур – 2-й елемент VI групи
- •4. Важливіші сполуки р-елементів VI групи та їх застосування
- •5. Оксигеновмісні сполуки сульфуру, h2so4
- •Питання для самоконтролю
- •Елементи V групи періодичної системи д.І.Менделєєва
- •1. Загальна характеристика р-елементів V групи
- •2. Нітроген. Аміак
- •Застосування nh3
- •3. Нітратна кислота. Азотні добрива
- •Отримання hno3
- •4. Фосфор. Ортофосфатна кислота
- •Застосування h3po4
- •5. Важливі сполуки р-елементів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів IV групи
- •2. Карбон, властивості карбону, оксидикарбону.
- •3. Силіцій. Силікатна кислота та її солі
- •4. Найважливіші сполуки р-елементів IV групи та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика р-елементів ііі групи
- •2. Бор. Отримання та властивості бору і його сполук
- •3. Отримання та властивості а1 і його сполук
- •5. Важливіші сполуки р-елементів та їх застосування
- •Методи усунення твердості води
- •4. Найважливіші сполуки s-елементів іі групи та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •1. Загальна характеристика s-елементів і групи
- •2. Гідроген. Вода. Отримання, властивості, застосування
- •3. Лужні метали: добування, властивості, застосування.
- •4. Найважливіші сполуки лужних металів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •Тема 14. Елементи IV- vі груп періодичної системи. Елементи VIII групи. Родина феруму План
- •1. Загальна характеристика d –елементів
- •Відношення металів до агресивних середовищ
- •9. Найважливіші сполуки d-елементів та їх застосування
- •Питання для самоконтролю
- •Елементи VIII групи. Родина феруму
- •1. Загальна характеристика елементів VIII групи
- •2. Розповсюдження у природі елементів родини феруму
- •3. Добування, властивості, застосування Fe, Co, Ni
- •4. Виготовлення чавуну та сталі
- •5. Важливіші сполуки елементів родини феруму та їх використання
- •Питання для самоконтролю
- •Cписок рекомендованої літератури Основна
- •Тема 15. Хімія конструкційних та ядерно-паливних матеріалів в енергетиці
- •Хімічні властивості урану та його сполук
- •Валентні стани урану
- •Найважливіші хімічні сполуки урану
- •Комплексоутворення і гідроліз
- •Контрольні питання
- •Ядерне паливо
- •1.2. Основні типи кристалічних решіток металів
- •Контрольні питання
2. Розповсюдження у природі елементів родини феруму
Fe: Fe2O3 - гематит
2FeO3 . 3H2O - бурий залізняк
Fe3O4 - магнетит
FeCO3 -сидерит
FeS2 - пірит
Co:CoAsS - кобальтін
Ni: FeS . NiS - пентлантід
3. Добування, властивості, застосування Fe, Co, Ni
а) відношення до простих речовин
O2 FeO, Fe2O3, Fe3O4,
CoO,Co2O3, NiO
S FeS, NiS, CoS
Me C E3C
Fe, Co, Ni N2
_
H2O Fe3O4
Застосування Fe, Co, Ni
Fe Co, Ni
Fe – основа важкої для отримання легованих сталей,
промисловості нікелювання, в акумуляторах
4. Виготовлення чавуну та сталі
Сплави
Чавун Сталь
Сплав Fe із C, де вміст Сплав Fe із C, де вміст
карбону становить 2-4% карбону становить до 1,7%
- переробний - малоуглецева
(білий) чавун
- сірий чавун - середня, високоуглецева
- легований чавун - інструментальна
Основні технологічні процеси виплавки чавуну
1. Спалювання коксу:
С + О2 = СО2; СО2 + С = 2 СО
2. Відновлення Fe:
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
2Fe + C = Fe3C (цементит)
3. Утворення шлаків:
CaCO3 = CaO + CO2
MgCO3 =MgO + CO2
CaO + MgO + SiO2 = CaMgSiO3
4. Відношення до агресивних середовищ:
H2O
Fe3O4+ H2
HCl FeCl2, NiCl2
H2SO4(p) FeSO4, NiSO4
Me H2SO4(k) _
Fe, Co, Ni _
HNO3(k)
HNO3(p) Me(NO3)3 + NO + H2O
NaOH _
Fe
+2 +3 +6
FeO Fe2O3 FeO3
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na2FeO4
FeCl2, FeSO4 FeCl3, Fe2(SO4)3 ферат
+7 +2 +2 +3
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
Якісні реакції на:
а) йон Fe2+
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl
б) йон Fe3+
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]2 + 12KCl - берлінська блакить
FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3 KCl - темно-червоне забарвлення
Виробництво сталі здійснюється за допомогою реакції окиснення
C, Si, Mn, P, S.
Стадії
1. Окиснення Fe: 2Fe + O2 = 2FeO
окиснення домішок C, Si, Mn, P, S за допомогою FeO
Si + 2 FeO = SiO2 +2Fe; Mn + FeO = MnO + Fe
2. P + 5FeO = P2O5 + 5 Fe
C + FeO = CO + Fe
S + FeO = SO2 + Fe
3. Утворення шлаків
MnO + SiO2 = MnSiO3
4CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 . CaO - томасшлак
Способи одержання сталі:
1) киснево-конвертерний
2) мартенівський
3) томасівський
4) електротермічний