- •6 Общая характеристика семян. Анатомическое строение семян. Распространение плодов и семян, их значение.
- •8 Отдел Бурые водоросли, общая характеристика, представители, их строение, размножение и значение.
- •11 Лишайники. Общая характеристика. Представители
- •19 Сравнительная характеристика растений классов двусемядольных и односемядольных.
- •86 Гаметогенез млекопитающих.
- •88 Строение и свойства антител
- •73 Двумембранные органоиды клетки.
- •48 Синтетическая теория эволюции. Сущность стэ и развитие эволюционных взглядов на современном этапе развития биологии
- •3 Лист, его строение и функции. Влияние внешних факторов на формирование анатомической структуры листа.
- •22 Структурная организация фотосинтетического аппарата, строение листа как органа фотосинтеза, ультраструктура и онтогенез хлоропластов.
- •31 Жгутиконосцы. Общий план строения и основные паразиты человека
- •35 Тип Иглокожие. Видоизменения целома у иглокожих: амбулакральная и перигемальная система, строение и функции
- •41 Эволюция дыхательной системы животных.
- •64Гипоталамо-гипофизарная система
- •95 Основные классы неорганических соединений, номенклатура.
- •100 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле-Шателье.
- •101 Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.
- •106 Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Способы усиления и подавления гидролиза. Степень и константа гидролиза.
- •119 Предельные ув. Понятие о sp3-гибридизации. Номенклатура и изомерия, химические свойства. Радикальный механизм реакций замещения у алканов.
- •130 Важнейшие природные восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды.
- •112 Азотная кислота и ее соли. Особенности свойств. Химические основы производства азотной кислоты.
100 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле-Шателье.
Очень часто химические реакции протекают так, что первичные реагирующие вещества полностью преобразуются в продукты реакции. К примеру, если в соляную кислоту положить гранулу цинка, то при определенном (достаточном) количестве кислоты реакция будет протекать до полного растворения цинка согласно уравнению: 2HCL + ZN = ZnCl2 + H2↑.
Если провести данную реакцию в обратном направлении, другими словами – пропустить водород через раствор хлорида цинка, то металлический цинкне образуется – данная реакция не может протекать в обратном направлении, поэтому она необратима.
Химическая реакция, в результате которой первичные вещества практически полностью преобразуются в конечные продукты, называется необратимой.
К подобным реакциям имеют отношение как гетерогенные, так и гомогенные реакции. К примеру, реакции горения простых веществ – метана CH4, сероуглерода CS2. Как мы уже знаем, реакции горения относятся к экзотермическим реакциям. В большинстве случаев к экзотермическим реакциям относятся реакции соединения, к примеру, реакция гашения извести: CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q (выделяется теплота).
Будет логично предполагать что, к эндотермическим реакциям принадлежат обратные реакции, т.е. реакция разложения. К примеру, реакция обжига известняка: CaCo3 = CaO + CO2 – Q (теплота поглощается).
Необходимо помнить, что число необратимых реакций является не таким уж и большим.
Гомогенные реакции (между растворами веществ) являются необратимыми, если проходят с образованием нерастворимого, газообразного продукта или воды. Данное правило получило название " правило Бертолле.
Химические реакции, которые могут проходить одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном, – называются обратимыми.
Обратимость реакции обозначается на письме двумя противоположно направленными стрелками: CO2 + H2O ↔ H2CO3.
Положение химического равновесия зависит от следующих парамктров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле-Шателье. Современная формулировка принципа Ле-Шателье такова: Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.
1 Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.
N2 + 3H2 2NH3 + Q
Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
Влияние давления. Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переоходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.
2 Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам:При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3 .
3 Влияние концентрации. Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.